Химия
8 класс
Вопрос
После прокаливания 0,15 моля (NULL,405 г) неизвестной кристаллической соли получено 11,205 г оксида металла, который содержал 21,4 % кислорода. В конденсате, полученном при охлаждении паров, выделяющихся в процессе прокаливания соли, в составе жидких веществ обнаружено 17 % серы и 6,4 % водорода.
а. Определите формулу кристаллической соли.
б. Вычислите процентную концентрацию кислоты в конденсате.
Ответ
а. Полученный оксид содержит 21,4 % кислорода и 78,6 % металла. Химический эквивалент металла
Э=0,786⋅80,214=29,34.
Сравнивая значение вычисленного эквивалента с эквивалентами различных металлов, можно предположить, что оно ближе всего к значению эквивалента никеля Э=29,35, т. е. в состав оксида металла и соли мог входить никель.
Конденсат содержит 17 % серы, 6,4 % водорода и 100−(17+6,4)=76,6 кислорода. Мольное отношение числа атомов элементов, входящих в состав конденсата,
H:S:O=6,41:1732:76,616=12:1:9.
Формальный состав конденсата H12SO9 или SO3⋅6H2O.
Состав соли можно представить как NiO⋅SO3⋅6H2O или NiSO4⋅6H2O.
б. Процентное содержание серной кислоты в конденсате, состав которого можно представить формулой H2SO4⋅5H2O, т. е. на 98 частей H2SO4 в нем приходится 90 частей воды, будет равно
c%=98⋅10098+90=52,2 % H2SO4.