Processing math: 100%

Все онлайн калькуляторы

На сайте собраны калькуляторы, конвертеры, формулы, справочники, таблицы и много другой полезной и нужной информации для учёбы и работы.

Химия

8 класс

После прокаливания 0,15 моля (NULL,405 г) неизвестной кристаллической соли получено 11,205 г оксида металла, который содержал 21,4 % кислорода. В конденсате, полученном при охлаждении паров, выделяющихся в процессе прокаливания соли, в составе жидких веществ обнаружено 17 % серы и 6,4 % водорода. а. Определите формулу кристаллической соли. б. Вычислите процентную концентрацию кислоты в конденсате.

а. Полученный оксид содержит 21,4 % кислорода и 78,6 % металла. Химический эквивалент металла

$Э = \frac{0,786 \cdot 8}{0,214} = 29,34$ .

Сравнивая значение вычисленного эквивалента с эквивалентами различных металлов, можно предположить, что оно ближе всего к значению эквивалента никеля

$Э = 29,35$ , т. е. в состав оксида металла и соли мог входить никель.

Конденсат содержит 17 % серы, 6,4 % водорода и

$100 - (17 + 6,4) = 76,6 %$ кислорода. Мольное отношение числа атомов элементов, входящих в состав конденсата,

$H : S : O = \frac{6,4}{1} : \frac{17}{32} : \frac{76,6}{16} = 12 : 1 : 9$ .

Формальный состав конденсата

$H_12SO_9$ или

$SO_3 \cdot 6H_2O$ .

Состав соли можно представить как

$NiO \cdot SO_3 \cdot 6H_2O$ или

$NiSO_4 \cdot 6H_2O$ .

б. Процентное содержание серной кислоты в конденсате, состав которого можно представить формулой

$H_2SO_4 \cdot 5H_2O$ , т. е. на 98 частей

$H_2SO_4$ в нем приходится 90 частей воды, будет равно

$c_{ \text{%}} = \frac{98 \cdot 100}{98 + 90} = 52,2$ %

$H_2SO_4$ .

8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Через 75 г горячего 10%-ного раствора муравьиной кислоты пропускают газообразный хлор до тех пор, пока массовые доли обеих кислот в растворе не станут одинаковыми. Определите, сколько моль каждого соединения в образовавшемся растворе приходится на 1 моль воды.

8 класс Химия Средняя

Имеются два 5,0%-ных раствора солей алюминия. Равные массы этих растворов обработали избытком водного раствора аммиака, образующиеся осадки отфильтровали и прокалили; массы полученных твердых остатков отличались в два раза. Через 100 г каждого раствора пропустили 1,0 л хлора (

$20^{ \circ } C$ , нормальное давление) и растворы выпарили; при этом получили один и тот же кристаллогидрат (гексагидрат). Определите формулы исходных солей и вычислите массы кристаллогидратов, полученных из каждого раствора.

8 класс Химия Средняя

Смесь бромида и хлорида калия массой 0,4934 г растворили в воде и обработали раствором нитрата серебра до полного осаждения бромида и хлорида серебра. Полу ченный осадок восстановили с образованием металлического серебра и высушили до постоянного веса. Масса полученного серебра составила 0,5494 г. Каков процентный состав исходной смеси (по массе)?

8 класс Химия Средняя

Установите формулу углеводорода (

$X$ ), содержащего 80 % углерода (по массе) и 20 % водорода (по массе). Относительная плотность углеводорода по водороду равна 15.

8 класс Химия Средняя

В лабораторном шкафу стояло десять банок с солями, от которых отклеились этикетки. Содержимое девяти банок выбросили, а в последней банке, как предполагалось, должно было находиться одно из следующих веществ:

$NaCl$ ,

$NaNO_3$ ,

$Na_2CO_3$ ,

$Na_2SO_4$ ,

$Na_2SO_3$ ,

$NaBr$ ,

$NaNO_2$ ,

$CH_3COONa$ ,

$Na_3PO_4$ или

$Na_2S_2O_3$ . Химик, исследовавший содержимое этой банки, располагал только тремя реактивами: 98%-ной

$H_2SO_4$ , 2 н. раствором

$HCl$ , 2 н. раствором ВаCl2 и дистиллированной водой. Он провел следующие операции. 1. Химик растворил в воде образец соли и к раствору добавил соляную кислоту. При этом он наблюдал за происходящими явлениями, понюхал полученный раствор и нагрел его до кипения. Через несколько минут он оставил пробирку и вычеркнул из списка названия некоторых солей. 2. К полученному в результате проведенных операций раствору химик добавил несколько капель раствора хлористого бария и после проведенных наблюдений вычеркнул из списка еще ряд наименований солей. 3. Небольшое количество оставшейся соли химик обработал в пробирке концентрированной серной кислотой, наблюдая за происходящими изменениями и исследуя, обладают ли запахом продукты реакций, происходящих на холоде и при нагревании. После проведенных опытов химик вычеркнул из списка еще несколько названий и заявил, что он точно знает, какая из солей содержалась в этой банке. Восстановите ход рассуждений химика при проведении анализа и скажите, какая соль содержалась в банке.

8 класс Химия Средняя

Электролиз 100 г 20,0%-ного водного раствора

$ZnSO_{4}$ проводили с цинковыми электродами. Когда электролиз прекратили, масса анода уменьшилась на 31,2 г, а масса катода увеличилась на 5,20 г. Напишите уравнения реакций, протекающих на электродах. Рассчитайте массовую долю

$ZnSO_{4}$ в полученном растворе.

8 класс Химия Средняя

Пары 0,0981 г некоторого вещества при

$100^{\circ} С$ и давлении 728 мм рт. ст. занимают объем

$40 см^3$ . При анализе такого же количества исходного вещества установлено, что оно содержит 0,0906 г углерода и 0,0075 г водорода. Какова молекулярная формула вещества?

8 класс Химия Средняя

К 3,750 г смеси хлорида и сульфата натрия добавили концентрированную серную кислоту, получив при этом 4,234 г сульфата натрия. Определите состав смеси в процентах по массе.

8 класс Химия Средняя

При сжигании газообразного углеводорода с плотностью по водороду 21 получено 8,4 л углекислого газа и 6,75 г воды. Определите молекулярную формулу углеводорода.

8 класс Химия Средняя

При действии избытка натрия на смесь этилового спирта и фенола выделилось 6,72 л водорода (н.у.). Для полной нейтрализации этой же смеси потребовалось 25 мл 40%-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,4 г/мл). Определите массовые доли веществ в исходной смеси.

8 класс Химия Средняя