Химия

8 класс
Вопрос
После прокаливания 0,15 моля (NULL,405 г) неизвестной кристаллической соли получено 11,205 г оксида металла, который содержал 21,4 % кислорода. В конденсате, полученном при охлаждении паров, выделяющихся в процессе прокаливания соли, в составе жидких веществ обнаружено 17 % серы и 6,4 % водорода. а. Определите формулу кристаллической соли. б. Вычислите процентную концентрацию кислоты в конденсате.
Ответ


а. Полученный оксид содержит 21,4 % кислорода и 78,6 % металла. Химический эквивалент металла

Э=0,78680,214=29,34.

Сравнивая значение вычисленного эквивалента с эквивалентами различных металлов, можно предположить, что оно ближе всего к значению эквивалента никеля Э=29,35, т. е. в состав оксида металла и соли мог входить никель.

Конденсат содержит 17 % серы, 6,4 % водорода и 100(17+6,4)=76,6 кислорода. Мольное отношение числа атомов элементов, входящих в состав конденсата,

H:S:O=6,41:1732:76,616=12:1:9.

Формальный состав конденсата H12SO9 или SO36H2O.

Состав соли можно представить как NiOSO36H2O или NiSO46H2O.

б. Процентное содержание серной кислоты в конденсате, состав которого можно представить формулой H2SO45H2O, т. е. на 98 частей H2SO4 в нем приходится 90 частей воды, будет равно

c%=9810098+90=52,2 % H2SO4.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

В лабораторном шкафу стояло десять банок с солями, от которых отклеились этикетки. Содержимое девяти банок выбросили, а в последней банке, как предполагалось, должно было находиться одно из следующих веществ: NaCl, NaNO3, Na2CO3, Na2SO4, Na2SO3, NaBr, NaNO2, CH3COONa, Na3PO4 или Na2S2O3. Химик, исследовавший содержимое этой банки, располагал только тремя реактивами: 98%-ной H2SO4, 2 н. раствором HCl, 2 н. раствором ВаCl2 и дистиллированной водой. Он провел следующие операции. 1. Химик растворил в воде образец соли и к раствору добавил соляную кислоту. При этом он наблюдал за происходящими явлениями, понюхал полученный раствор и нагрел его до кипения. Через несколько минут он оставил пробирку и вычеркнул из списка названия некоторых солей. 2. К полученному в результате проведенных операций раствору химик добавил несколько капель раствора хлористого бария и после проведенных наблюдений вычеркнул из списка еще ряд наименований солей. 3. Небольшое количество оставшейся соли химик обработал в пробирке концентрированной серной кислотой, наблюдая за происходящими изменениями и исследуя, обладают ли запахом продукты реакций, происходящих на холоде и при нагревании. После проведенных опытов химик вычеркнул из списка еще несколько названий и заявил, что он точно знает, какая из солей содержалась в этой банке. Восстановите ход рассуждений химика при проведении анализа и скажите, какая соль содержалась в банке.
8 класс Химия Средняя