Химия
8 класс
Вопрос
Установите формулу углеводорода ($X$), содержащего 80 % углерода (по массе) и 20 % водорода (по массе). Относительная плотность углеводорода по водороду равна 15.
Ответ
Вычисляем молярную массу углеводорода:
$M(X) = M(H_{2}) \cdot D; M(X) = 2 \cdot 15 = 30 г/моль$.
Для расчетов выбираем образец углеводорода количеством вещества 1 моль. Его масса равна 30 г.
Рассчитываем массы углерода и водорода в составе углеводорода:
$m(C) = \frac{\omega (C) \cdot m(образца)}{100 \text{ %}}$;
$m(C) = \frac{80 \cdot 30}{100} = 24 г$;
$m(H) = \frac{ \omega (H) \cdot m(образца)}{100 \text{ %}}$;
$m(H) = \frac{20 \cdot 30}{100} = 6 г$.
Находим количества углерода и водорода в составе углеводорода:
$\nu (C) = \frac{m(C)}{M(C)}; \nu (C) = \frac{24}{12} = 2 моль$;
$\nu (H) = \frac{m(H)}{M(H)}; \nu (H) = \frac{6}{1} = 6 моль$.
Таким образом, в состав 1 моль углеводорода входят 2 моль атомов углерода и 6 моль атомов водорода.
Следовательно, его формула имеет вид $C_{2}H_{6}$.