Химия

8 класс
Вопрос
К раствору хлорида железа, содержащему 13,0 г соли, прибавили избыток гидроксида калия. При этом образовался осадок массой 8,56 г. Определите валентность железа в хлориде.
Ответ


Известны нераствормые гидроксиды железа(II) и железа(III). Обозначим валентность железа в хлориде через $x$:

$FeCl_{x} + xKOH = Fe(OH)_{x} \downarrow + xKCl$.

Выразим через $x$ количество вещества соли и гидроксида железа:

$n(FeCl_{x}) = \frac{13,0}{56 + 35,5 x} моль$;
$n(Fe(OH)_{x}) = \frac{8,56}{56 + 17x} моль$.

Составим уравнение:

$n(FeCl_{x}) = n(Fe(OH)_{x})$;
$\frac{13,0}{56 + 35,5x} = \frac{8,56}{56 + 17x}$.

Решая уравнение, получаем, что валентность железа в хлориде равна III.
Ответ: III.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

К 200 г раствора с массовой долей сульфата меди(II) 16 % прилили 200 г раствора с массовой долей хлорида калия 29,8 %. Полученный раствор подвергли электролизу с инертными электродами. Электролиз закончили, когда массовая доля сульфатионов в растворе стала равной 5,61 %. Рассчитайте массу продуктов, выделившихся на электродах.
8 класс Химия Средняя
В эвдиометр, наполненный ртутью, ввели 20 мл смеси газов, взятой из контактного аппарата для синтеза аммиака и содержащей аммиак, водород и азот. После длительного действия электрического разряда на смесь в эвдиометре установился постоянный объем газа, равный 28 мл. Затем газ пропустили над нагретой окисью меди, при этом после высушивания оставшегося газа было установлено, что объем последнего составляет 7 мл. Измерения происходили при постоянных давлении и температуре. Объясните ход анализа и происходящие процессы и вычислите процентный состав смеси газов, взятой из контактного аппарата для синтеза аммиака.
8 класс Химия Средняя
Соединение содержит 35,37 % хрома, 43,54 % кислорода, остальное приходится на неизвестный элемент. Установите химическую формулу этого соединения.
8 класс Химия Средняя
При упаривании раствора сульфата натрия массой 150 г получили 16,1 г кристаллогидрата $Na_{2}SO_{4} \cdot 10 H_{2}O$. Определите массовую долю $Na_{2}SO_{4}$ в исходном растворе.
8 класс Химия Средняя
Средняя молекулярная масса газовой смеси, состоящей из трех соседних членов некоторого гомологического ряда углеводородов, равна 32. Мольные доли отдельных компонентов образуют геометрическую прогрессию со знаменателем $q = 1/4$. Определите: а) каково содержание отдельных компонентов в смеси (в процентах по объему); б) какие углеводороды входили в состав смеси; в) какова была бы средняя молекулярная масса данной смеси после вымораживания наиболее высококипящего компонента.
8 класс Химия Средняя
При термическом разложении 10 г карбоната неизвестного металла, степень окисления которого равна +2, получили оксид углерода (IV) объемом 2,24 л (н.у.). Определите неизвестный металл.
8 класс Химия Средняя
Какой объем раствора с массовой долей серной кислоты 60% ($\rho_{1} = 1,5 г/мл$) и раствора с массовой долей серной кислоты 30 % ($\rho_{2} = 1,2 г/мл$) надо взять для приготовления 240 г раствора с массовой долей кислоты 50%?
8 класс Химия Средняя
При сгорании предельного одноатомного спирта образовалось 2 моль $CO_{2}$, при взаимодействии такого же количества спирта с избытком натрия выделилось 5,6 л (н.у.) водорода. Определите формулу спирта.
8 класс Химия Средняя
Бинарное неорганическое соединение $X$ с массовой долей кальция 62,5 % реагирует с жидкостью $X_{1}$, образуя газ $X_{2}$. Этот газ при нагревании под давлением в присутствии катализатора образует жидкость $X_{3}$, относительная плотность паров которой по водороду равна 42. При длительном кипячении жидкости с раствором серной кислоты (массовая доля 0,5) образуется жидкость $X_{4}$, относительная плотность которой по водороду равна 39. Определите, о каких веществах идет речь. Приведите уравнения реакций.
8 класс Химия Средняя
Под стеклянным колпаком помещают в открытых сосудах 300 г насыщенного раствора сульфата магния и 30 г раствора безводного сульфата натрия. В результате поглощения паров воды сульфат натрия превращается в кристаллогидрат $Na_{2}SO_{4} \cdot 10H_{2}O$. Определите массу кристаллогидрата сульфата магния $MgSO_{4} \cdot 7H_{2}O$, выпавшего из раствора после окончания гидратации сульфата натрия. Растворимость сульфата магния равна 35,5 г на 100 г воды.
8 класс Химия Средняя