Химия

8 класс
Вопрос
Какой объем раствора с массовой долей серной кислоты 60% ($\rho_{1} = 1,5 г/мл$) и раствора с массовой долей серной кислоты 30 % ($\rho_{2} = 1,2 г/мл$) надо взять для приготовления 240 г раствора с массовой долей кислоты 50%?
Ответ


$\omega_{см}(H_{2}SO_{4} ) = \frac{m_{1}(р-ра) \cdot \omega_{1}(H_{2}SO_{4} ) + m_{2}(р-ра) \cdot \omega_{2}(H_{2}SO_{4} )}{m_{1}(р-ра) + m_{2}(р-ра) }$.

Обозначим массу 60%-го раствора через $x$, а массу 30%-го раствора через $(240 - x)$, тогда

$0,5 = \frac{0,6x + 0,3(240 - x) }{x + (240 - x) }$ или $0,3x = 48$;
$x = \frac{48}{0,3} = 160 г$.

Следовательно, $V_{1} = \frac{m_{1}(р-ра) }{ \rho_{1} } = \frac{160 г}{1,5 г/мл} = 107 мл$ (60%-го раствора).

$m_{2}(р-ра) = 240 - 160 = 80 г; m_{2}(р-ра) = V_{2} \cdot \rho_{2}$,

откуда $V_{2} = \frac{m_{2}(р-ра) }{ \rho_{2} } = \frac{80 г}{1,2 г/мл} = 66,7 мл$ (30%-го раствора).
Ответ: $V_{1} = 107 мл; V_{2} = 66,7 мл$.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

В реактор для окисления аммиака введена газовая смесь $NH_3$ и воздуха (NULL,9% $O_2$ и 79,1 % $N_2$) такого состава, чтобы на моль $NH_3$ приходилось 1,88 моля $O_2$. Аммиак окисляется при этом практически количественно. Выход продукта, используемого в дальнейшем, составляет 95 %, причем никаких других окислов азота не образуется. Температура внутри реактора равна 1073 К, давление 1 атм. Производительность реактора - окисление 10 т аммиака в сутки. Катализатор представляет собой несколько слоев платиновой сетки, сплетенных из проволоки толщиной 0,009 см. На $1 см^3$ сетки приходится 1024 звена. Плотность платины равна $21,4 кг/дм^3$. «Время реакции» определяется как время, в течение которого частицы реагентов находятся внутри объема, заполненного переплетениями платиновой проволоки; оно составляет 0,0001 с. Толщина одной сетки равна толщине проволоки. Вычислите: а) состав газовой смеси после реакции; б) общую массу платины в реакторе.
8 класс Химия Средняя