Химия

8 класс
Вопрос
Колба, перевернутая вверх дном и заполненная при температуре 23∘С и давлении 74 мм рт. ст. аммиаком, опущена в сосуд с водой так, что последняя полностью заполняет колбу. Вычислите: а) нормальность полученной аммиачной воды; б) объем 0,1 н. раствора соляной кислоты, который необходимо взять для нейтрализации 1 л полученной аммиачной воды.
Ответ


Взятое количество аммиака при нормальных условиях занимает объем

V0=p⋅273⋅Vp0(273+t∘C)=74⋅273V76⋅296=0,898V,

что будет соответствовать сн=0,898⋅V22,4⋅V молей NH3, которые содержатся в V л раствора (объем колбы).
Нормальная концентрация раствора равна

cн=0,898⋅V22,4⋅V=0,04 г-экв аммиака.

Для нейтрализации 1 л такого раствора потребуются 0,04 г-экв HCl, которые содержатся в

V1=0,04⋅10000,1=400 мл 0,1 н. раствора HCl.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Напишите уравнения ионных процессов, которые приводят к установлению равновесия при растворении в воде гидрокарбоната натрия.
8 класс Химия Средняя
В сосуд поместили CO и O2. Через некоторое время в системе установилось равновесие: 2CO+O2↔2CO2. Как изменилось давление в сосуде к моменту установления равновесия (рассчитайте отношение Pравн к Pисх)? Известно, что исходные концентрации CO и O2 соответственно равны 0,1 и 0,15 моль/л, а равновесные для CO2 - 0,05; для CO - 0,05 и для O2 - 0,125 моль/л.
8 класс Химия Средняя
При взаимодействии равных количеств двух одноатомных предельных спиртов (X и Y) образовалось три простых эфира массой 18 г и 0,3 моль H2O. Определите количество атомов водорода в составе молекулы более легкого спирта.
8 класс Химия Средняя
Массовая доля цинка в его сплаве с железом равна 85%. Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 14 г такого сплава с избытком соляной кислоты?
8 класс Химия Средняя
Во сколько раз увеличится скорость реакции образования оксида азота (IV) из оксида азота (II) и кислорода при увеличении концентраций реагирующих веществ в 4 раза, если известно, что для этой реакции скорость прямопропорциональна концентрации оксида азота (II) в первой степени и концентрации кислорода в степени 1/2?
8 класс Химия Средняя
Образец сплава двух легких металлов, масса которого составляет 1,05 г, обработали соляной кислотой и получили 1337,6 мл водорода, измеренного при температуре 27,3∘С и давлении 770 мм рт. ст. Образец той же массы частично растворился в концентрированном растворе гидроокиси натрия, при этом выделилось 1,080 л водорода при температуре 18∘С и давлении 756 мм рт. ст. а. Какие металлы входят в состав сплава? б. Определите их процентное содержание в сплаве. в. Напишите уравнения проведенных химических реакций.
8 класс Химия Средняя
Некоторая жидкость перегоняется в интервале температур 34−40∘C. Она мало растворима в воде, не способна к реакции с гидроксидом меди(II), очень медленно реагирует со щелочью на холоду. Навеску этой жидкости массой 1,0000 г сожгли, получив при этом 0,9722 г воды, 0,1718 г хлороводорода и 2,0030 г диоксида углерода. Исследуемую жидкость поместили в колбу с обратным холодильником и обработали горячим раствором гидроксида натрия. Произошло частичное растворение жидкости, что сопровождалось выделением газа с резким запахом. Оставшуюся нерастворенной часть жидкости отделили и обработали концентрированным раствором йодида водорода, в результате чего она прореагировала с образованием йодэтана. Определите состав жидкости. Используя все данные задачи, покажите, однозначно ли ее решение. Ответ обоснуйте. Напишите уравнения реакций. Какое вещество обусловливает появление резкого запаха? Предположите механизм образования йодэтана.
8 класс Химия Средняя
К 200 г 10 %-ного раствора KCl добавили 50 г воды. Чему равна массовая доля KCl в полученном растворе?
8 класс Химия Средняя
Некоторый алкилиодид, смешанный в равных количествах с метилиодидом, при действии металлического натрия образует углеводород, содержащий 82,8 % углерода и 17,2 % водорода. Плотность паров полученного углеводорода в пересчете на нормальные условия равна 2,589 г/л. При обработке неизвестного алкилиодида, использованного для проведения первой реакции, влажным оксидом серебра получается вещество, которое при окислении превращается в ацетон. Определите: а) молекулярную формулу полученного углеводорода; б) структурную формулу этого углеводорода и его название по тривиальной и женевской номенклатурам. Напишите уравнения названных реакций.
8 класс Химия Средняя
Сколько граммов воды и кристаллической соды необходимо взять для приготовления такого количества насыщенного при 32∘C раствора, из которого при охлаждении до 0∘C выделится 20 г кристаллической соды? Растворимость кристаллической соды при 0 и 32∘C соответственно равна 6,4 и 30,8 г на 100 г раствора.
8 класс Химия Средняя