Химия

8 класс
Вопрос
Колба, перевернутая вверх дном и заполненная при температуре $23^{\circ} С$ и давлении 74 мм рт. ст. аммиаком, опущена в сосуд с водой так, что последняя полностью заполняет колбу. Вычислите: а) нормальность полученной аммиачной воды; б) объем 0,1 н. раствора соляной кислоты, который необходимо взять для нейтрализации 1 л полученной аммиачной воды.
Ответ


Взятое количество аммиака при нормальных условиях занимает объем

$V_0 = \frac {p \cdot 273 \cdot V}{p_0 (273 + t^{\circ} C)} = \frac {74 \cdot 273V}{76 \cdot 296} = 0,898V$,

что будет соответствовать $с_н = \frac {0,898 \cdot V}{22,4 \cdot V}$ молей $NH_3$, которые содержатся в $V$ л раствора (объем колбы).
Нормальная концентрация раствора равна

$c_н = \frac {0,898 \cdot V}{22,4 \cdot V} = 0,04$ г-экв аммиака.

Для нейтрализации 1 л такого раствора потребуются 0,04 г-экв $HCl$, которые содержатся в

$V_1 = \frac{0,04 \cdot 1000}{0,1} = 400$ мл 0,1 н. раствора $HCl$.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Напишите уравнения ионных процессов, которые приводят к установлению равновесия при растворении в воде гидрокарбоната натрия.
8 класс Химия Средняя
В сосуд поместили $CO$ и $O_{2}$. Через некоторое время в системе установилось равновесие: $2CO + O_{2} \leftrightarrow 2CO_{2}$. Как изменилось давление в сосуде к моменту установления равновесия (рассчитайте отношение $P_{равн}$ к $P_{исх}$)? Известно, что исходные концентрации $CO$ и $O_{2}$ соответственно равны 0,1 и 0,15 моль/л, а равновесные для $CO_{2}$ - 0,05; для $CO$ - 0,05 и для $O_{2}$ - 0,125 моль/л.
8 класс Химия Средняя
При взаимодействии равных количеств двух одноатомных предельных спиртов ($X$ и $Y$) образовалось три простых эфира массой 18 г и 0,3 моль $H_{2}O$. Определите количество атомов водорода в составе молекулы более легкого спирта.
8 класс Химия Средняя
Массовая доля цинка в его сплаве с железом равна 85%. Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 14 г такого сплава с избытком соляной кислоты?
8 класс Химия Средняя
Во сколько раз увеличится скорость реакции образования оксида азота (IV) из оксида азота (II) и кислорода при увеличении концентраций реагирующих веществ в 4 раза, если известно, что для этой реакции скорость прямопропорциональна концентрации оксида азота (II) в первой степени и концентрации кислорода в степени 1/2?
8 класс Химия Средняя
Образец сплава двух легких металлов, масса которого составляет 1,05 г, обработали соляной кислотой и получили 1337,6 мл водорода, измеренного при температуре $27,3^{\circ} С$ и давлении 770 мм рт. ст. Образец той же массы частично растворился в концентрированном растворе гидроокиси натрия, при этом выделилось 1,080 л водорода при температуре $18^{\circ} С$ и давлении 756 мм рт. ст. а. Какие металлы входят в состав сплава? б. Определите их процентное содержание в сплаве. в. Напишите уравнения проведенных химических реакций.
8 класс Химия Средняя
Некоторая жидкость перегоняется в интервале температур $ 34 - 40 ^{ \circ }C$. Она мало растворима в воде, не способна к реакции с гидроксидом меди(II), очень медленно реагирует со щелочью на холоду. Навеску этой жидкости массой 1,0000 г сожгли, получив при этом 0,9722 г воды, 0,1718 г хлороводорода и 2,0030 г диоксида углерода. Исследуемую жидкость поместили в колбу с обратным холодильником и обработали горячим раствором гидроксида натрия. Произошло частичное растворение жидкости, что сопровождалось выделением газа с резким запахом. Оставшуюся нерастворенной часть жидкости отделили и обработали концентрированным раствором йодида водорода, в результате чего она прореагировала с образованием йодэтана. Определите состав жидкости. Используя все данные задачи, покажите, однозначно ли ее решение. Ответ обоснуйте. Напишите уравнения реакций. Какое вещество обусловливает появление резкого запаха? Предположите механизм образования йодэтана.
8 класс Химия Средняя
К 200 г 10 %-ного раствора $KCl$ добавили 50 г воды. Чему равна массовая доля $KCl$ в полученном растворе?
8 класс Химия Средняя
Некоторый алкилиодид, смешанный в равных количествах с метилиодидом, при действии металлического натрия образует углеводород, содержащий 82,8 % углерода и 17,2 % водорода. Плотность паров полученного углеводорода в пересчете на нормальные условия равна 2,589 г/л. При обработке неизвестного алкилиодида, использованного для проведения первой реакции, влажным оксидом серебра получается вещество, которое при окислении превращается в ацетон. Определите: а) молекулярную формулу полученного углеводорода; б) структурную формулу этого углеводорода и его название по тривиальной и женевской номенклатурам. Напишите уравнения названных реакций.
8 класс Химия Средняя
Сколько граммов воды и кристаллической соды необходимо взять для приготовления такого количества насыщенного при $32 ^{ \circ }C$ раствора, из которого при охлаждении до $0 ^{ \circ }C$ выделится 20 г кристаллической соды? Растворимость кристаллической соды при 0 и $32 ^{ \circ }C$ соответственно равна 6,4 и 30,8 г на 100 г раствора.
8 класс Химия Средняя