Химия

8 класс
Вопрос
Образец сплава двух легких металлов, масса которого составляет 1,05 г, обработали соляной кислотой и получили 1337,6 мл водорода, измеренного при температуре $27,3^{\circ} С$ и давлении 770 мм рт. ст. Образец той же массы частично растворился в концентрированном растворе гидроокиси натрия, при этом выделилось 1,080 л водорода при температуре $18^{\circ} С$ и давлении 756 мм рт. ст. а. Какие металлы входят в состав сплава? б. Определите их процентное содержание в сплаве. в. Напишите уравнения проведенных химических реакций.
Ответ


Объем водорода, выделившийся из раствора щелочи при его действии на сплав, при нормальных условиях равен

$V_0^1 = \frac{pVT_0}{p_0T} = \frac {756 \cdot 1080 \cdot 273}{760 \cdot 291} = 1008$ мл

что соответствует $1008 : 11200 = 0,09$ г-экв водорода. При действии соляной кислоты на тот же сплав выделилось

$V_0^2 = \frac {770 \cdot 1337,6 \cdot 273}{760 \cdot 300,3} = 1232$ мл,

или $1232 : 11200 = 0,11$ г-экв водорода.

Следовательно, один из металлов реагировал как с раствором кислоты, так и с раствором щелочи, а другой - только с раствором щелочи. Количество выделившегося водорода не меняется в зависимости от того, реагирует ли металл с раствором кислоты или щелочи, поэтому одного из легких металлов в смеси было $0,11 - 0,09 = 0,02$ г-экв (прореагировал только с кислотой), а другого 0,09 г-экв (прореагировал как с кислотой, так и с раствором щелочи).

Можно составить систему уравнений

$\begin{cases} xЭ_1 + yЭ_2 = 1,05 \\ x = 0,09 \end{cases}$ или $0,09 \cdot Э_1 + 0,02 \cdot Э_2 = 1,05$.

Теоретически полученное неопределенное уравнение имеет бесчисленное множество решений, но если предположить, что одним из легких металлов, реагирующих как с кислотами, так и с растворами щелочей, является алюминий ($Э = 9$), то $0,09 \cdot 9 + 0,02 \cdot Э_2 = 0,81 + 0,02 Э_2 = 1,05$; $0,02 = 0,24$ и $Э_2 = 12$, что соответствует эквиваленту второго легкого металла - магния. Вполне вероятно, что в состав сплава входили $9 \cdot 0,09 = 0,81$ г алюминия (NULL,14 %) и $0,02 \cdot 12 = 0,24$ г магния (NULL,86 %). (Строгого решения задача не имеет.)
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

В водный раствор хлорида меди(II) опустили медные электроды по 20 г каждый и подключили их к источнику постоянного тока. Через некоторое время катод вынули и растворили при нагревании в концентрированной серной кислоте, а затем добавили в раствор избыток гидроксида натрия, в результате чего выпал осадок массой 49 г. Определите массу анода после электролиза.
8 класс Химия Средняя
Установите формулу алкана ($X$). Массовая доля углерода в его составе равна 80 %.
8 класс Химия Средняя
Бесцветные соли А и Б хорошо растворимы в вода. Если на соль А подействовать концентрированной серной кислотой, то выделяется бесцветный газ В. При электролизе водного раствора этого газа на аноде выделяется газ Г с резким запахом. Если концентрированной серной кислотой подействовать на соль Б, то среди продуктов реакции образуется простое твердое вещество Д, при взаимодействиb которого с газом Г в растворе гидроксида калия получается вещество А и новое вещество Е. При нагревании последней ниже $ 1000^{ \circ }C$ образуется вещество Б. Определить, ято собой представляют вещества А, Б, В, Г, Д и Е. Написать уравнения реакций.
8 класс Химия Средняя
Вычислите, какое количество нитрита натрия образуется при прокаливании 1 кг чилийской селитры, содержащей 85 % $NaNO_{3}$.
8 класс Химия Средняя
Бинарное соединение элементов $A$ и $B$ широко применяется при производстве электроники. В промышленности $AB$ получают, нагревая эквимолярную смесь газов $X$ и $Y$: образующийся при этом $AB$ кристаллизуется на подложке, а единственный побочный продукт $Z$ остается в газовой фазе. Из 794 мг $X$ и 539 мг $Y$ получается 465 мл газа $Z$ (при н.у.) и 1,00 г $AB$ (кстати, этого количества достаточно для производства более 100 мобильных телефонов). Само вещество $AB$ химически инертно, а вот исходные соединения $X$ и $Y$ легко воспламеняются на воздухе. Соединение $X$ также бурно реагирует с водой с выделением газа $Z$, причем из 1 моль $X$ образуется 3 моль $Z$. С помощью расчетов определите формулы веществ, описанных в задаче.
8 класс Химия Средняя
Соль одновалентного металла массой 74,4 г нагрели в закрытом сосуде, при этом получилось 26,8 мл бесцветной жидкости с концентрацией вещества 11,2 моль/л. Определите формулу соли, если известно, что она содержит металл, водород, 25,8 % серы и 51,61 % кислорода.
8 класс Химия Средняя
Какова структурная формула моноциклического четырехчленного соединения, если известно, что его молекулярная масса $М Напишите структурные формулы других теоретически возможных изомеров этого соединения и укажите химический характер каждого из них.
8 класс Химия Средняя
При взаимодействии галогена со щелочью в различных условиях (каких?) соотношение масс образовавшихся галогенидов составляет $1 : \frac {5}{3}$. Можно ли на основании этих данных определить, какой галоген был взят? Дать обоснованный ответ.
8 класс Химия Средняя
Определите формулу оксида хрома, содержащего 68,4 % хрома.
8 класс Химия Средняя
Существует несколько видов химических формул веществ. В частности, простейшая (она показывает, какие элементы и в каком соотношении входят в состав вещества), молекулярная (показывает, какие элементы и в каком количестве входят в состав молекулы вещества), структурная (показывают, как атомы в молекуле связаны друг с другом). Для некоторого вещества известно, что в нем массовая доля азота 87,5 %, водорода — 12,5 %, для другого — 93,3 % азота, 6,7 - водорода (проценты везде массовые). Выведите простейшую, молекулярную, структурную формулы.
8 класс Химия Средняя