Химия

Записываем уравнения реакций.

Катод: $Cu^{2+} + 2 \bar{e} \rightarrow Cu$. (1)
Анод: $Cu - 2 \bar{e} \rightarrow Cu^{2+}$. (2)
$Cu + \underset{конц}{2H_{2}SO_{4}} = CuSO_{4} + SO_{2} + 2H_{2}O$; (3)
$CuSO_{4} + 2NaOH = Cu(OH)_{2} \downarrow + Na_{2}SO_{4}$. (4)

Рассчитываем количество вещества гидроксида меди (осадка):

$n = \frac{m}{M}; n(Cu(OH)_{2}) = \frac{49 г}{98 г/моль} = 0,5 моль$.

Рассчитываем количество вещества и массу меди (катода) по окончании реакции:

$n_{кон}(Cu) = n(Cu(OH)_{2}) = 0,5 моль$;
$m = nM; m_{кон}(Cu) = 0,5 моль \cdot 64 г/моль = 32 г$.

Рассчитываем массу меди, осажденной на катоде:

$m(Cu) = m_{кон}(Cu) - n_{исх}(Cu); m(Cu) = 32 г - 20 г = 12 г$.

Вычисляем массу анода по окончании реакции. Масса анода уменьшилась ровно настолько, насколько выросла масса катода:

$m(анода) = m_{исх}(анода) - m(Cu); m(анода) = 20 г - 12 г = 8 г$.
Ответ: $m(анода) = 8 г$.