Химия
8 класс
Вопрос
Определите среднюю молярную массу газа, полученного в результате термического разложения нитрата свинца (II).
Ответ
2Pb(NO3)2→2PbO+4NO2↑+O2↑
Газовая смесь состоит из NO2 и O2, причем согласно уравнению реакции из двух моль нитрата свинца образуются 4 моль оксида азота (IV) и 1 моль кислорода - всего 5 моль газов.
Рассчитываем молярные доли газов в этой смеси:
χ(NO2)=ν(NO2)ν(NO2)+ν(O2)=45=0,8.
χ(O2)=ν(O2)ν(NO2)+ν(O2)=15=0,2.
Определяем среднюю молярную массу газовой смеси:
Mср.=χ(NO2)⋅M(NO2)+χ(O2)⋅M(O2)=0,8⋅46+0,2⋅32=43,2г/моль.
Ответ: Mср.=43,2г/моль.