Химия

8 класс
Вопрос
Определите среднюю молярную массу газа, полученного в результате термического разложения нитрата свинца (II).
Ответ


$2Pb(NO_{3})_{2} \rightarrow 2PbO + 4NO_{2} \uparrow + O_{2} \uparrow$

Газовая смесь состоит из $NO_{2}$ и $O_{2}$, причем согласно уравнению реакции из двух моль нитрата свинца образуются 4 моль оксида азота (IV) и 1 моль кислорода - всего 5 моль газов.

Рассчитываем молярные доли газов в этой смеси:

$\chi (NO_{2}) = \frac{ \nu (NO_{2})}{ \nu (NO_{2}) + \nu (O_{2})} = \frac{4}{5} = 0,8$.
$\chi (O_{2}) = \frac{ \nu (O_{2})}{ \nu (NO_{2}) + \nu (O_{2})} = \frac{1}{5} = 0,2$.

Определяем среднюю молярную массу газовой смеси:

$M_{ср.} = \chi (NO_{2}) \cdot M(NO_{2}) + \chi (O_{2}) \cdot M(O_{2}) = 0,8 \cdot 46 + 0,2 \cdot 32 = 43,2 г/моль$.
Ответ: $M_{ср.} = 43,2 г/моль$.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

В сосуд поместили $CO$ и $O_{2}$. Через некоторое время в системе установилось равновесие: $2CO + O_{2} \leftrightarrow 2CO_{2}$. Как изменилось давление в сосуде к моменту установления равновесия (рассчитайте отношение $P_{равн}$ к $P_{исх}$)? Известно, что исходные концентрации $CO$ и $O_{2}$ соответственно равны 0,1 и 0,15 моль/л, а равновесные для $CO_{2}$ - 0,05; для $CO$ - 0,05 и для $O_{2}$ - 0,125 моль/л.
8 класс Химия Средняя
Выведите молекулярную формулу алканола, если при нагревании 11,46 мл его ($\rho = 0,785 г/мл$) с алюминием в присутствии катализатора было получено 10,2 г продукта реакции. Окисление исходного алканола привело к образованию кетона. Составьте его структурную формулу, дайте название.
8 класс Химия Средняя
Смесь окислов азота с азотом объемом $2,99 см^3$, измеренным при температуре $21^{\circ} C$ и давлении 748 мм рт. ст., подвергли анализу с целью установления ее процентного состава. После встряхивания с водой объем газов, измеренный при нормальных условиях, уменьшился до $2,02 см^3$. К этому объему газов добавили раствор сульфата железа (II), после встряхивания установился постоянный объем газа $0,25 см^3$. Каков был процентный состав смеси и какие окислы азота содержались в ней (давлением паров воды можно пренебречь)? Приведите уравнения химических реакций, описанных в задаче.
8 класс Химия Средняя
Как повлияет на равновесную концентрацию водорода в системе $CH_{4} (г.) + 2H_{2}S (г.) \leftrightarrow CS_{2} (г.) + 4H_{2} (г.)$ увеличение концентрации метана $CH_{4}$? Напишите математическую формулу для константы равновесия, выразив ее через парциальные давления.
8 класс Химия Средняя
В однолитровую склянку, содержащую 100 мл 10 %-й соляной кислоты, при $t = 21^{ \circ }C$ было помещено 3,25 г цинка, после чего склянка была тотчас закупорена. Какое давление установится в склянке после окончания реакции, если температура не меняется (плотность кислоты принять равной $1 г/см^{3}$, начальное давление $ \rho_{0} = 1$ атм, а изменением объема жидкости и твердого вещества можно пренебречь).
8 класс Химия Средняя
Продукты полного сгорания 3,36 л сероводорода (н. у.) поглощены 50,4 мл 23 %-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,21 г/мл). Рассчитайте массовые доли веществ в полученном растворе.
8 класс Химия Средняя
Пробу смеси азота, окиси азота и двуокиси азота объемом 54,8 мл пропустили через воду. Объем газов, не поглощенных водой, составил 40,4 мл. Эти газы пропустили через промывную склянку с раствором сульфата железа(II), после этого осталось не поглощенным 5 мл газа. Напишите уравнения происходящих реакций и вычислите состав смеси газов (в процентах по объему).
8 класс Химия Средняя
В воде объемом 282 мл растворили ортофосфорную кислоту массой 18 г, плотность полученного раствора равна 1,031 г/мл. Определите молярную и нормальную концентрации растворенного вещества.
8 класс Химия Средняя
Какую массу медного купороса можно получить упариванием 300 мл раствора сульфата меди с массовой долей сульфата меди 15% и плотностью 1,15 г/мл?
8 класс Химия Средняя
При температуре $t_1 = 15^{\circ} С$ давление смеси азота с водородом было равно $p_1$. После того как смесь пропустили над катализатором, давление газов в ней достигло значения $p_2 = 3p_1$ при температуре $t_2 = 663^{\circ} С$. Плотность газовой смеси после реакции в пересчете на нормальные условия была равна 0,399 г/л. Вычислите выход аммиака (в процентах по отношению к теоретически возможному).
8 класс Химия Средняя