Химия

При пропускании газовой смеси через воду исходит поглощение двуокиси азота

$2NO_2 + H_2O = HNO_3 + HNO_2$.

Следовательно, в смеси содержалось $54,8 - 40,4 = 14,4 \: мл NO_2$. Оставшаяся в газовой смеси окись азота $NO$ поглощается раствором сульфата железа (II)

$FeSO_4 + NO = Fe(NO)SO_4$,

после чего остается чистый азот. В газовой смеси содержалось 5 мл $N_2$ и $40,4 - 5 = 35,4 \: мл \: NO$. Содержание (по объему) газов в исходной смеси:

$NO_2$: $\frac{14,4 \cdot 100}{54,8} = 26,3$ %,
$NO$: $\frac{35,4 \cdot 100}{54,8} = 64,6$ %,
$N_2$: $\frac{5 \cdot 100}{54,8} = 9,1$ %.

(Допустимо и иное решение с учетом того, что смесь $NO + NO_2$ часто ведет себя как $N_2O_3$

$NO + NO_2 = N_2O_3$,
$N_203 + H_2O = 2HNO_2$.

Отсюда получаем, что в смеси содержалось 14,4 мл ($NO + NO_2 = 1 : 1$), 35,4 мл $NO$ (избыток) и 5 мл $N_2$, т. е. 7,2 мл $NO_2$ (NULL,3 %); $7,2 + 35,4 = 42,6$ мл $NO$ (73 %) и 5 мл $N_2$ (NULL,1 %).)