Химия

8 класс

В сосуд емкостью 5,6 л поместили 75 г карбоната кальция. Сосуд закрыли и нагревали при

$400^{ \circ } C$ до полного разложения соли. Определите давление в сосуде при этой температуре.

$CaCO_{3} \rightarrow CaO +CO_{2} \uparrow$

$\nu (CO_{2}) = \nu (CaCO_{3}) = \frac{m(CaCO_{3})}{M(CaCO_{3})} = \frac{75}{100} = 0,75 моль$ .

Находим количество вещества воздуха, бывшего в сосуде:

$\nu (воздуха) = \frac{V(сосуда)}{22,4} = \frac{5,6}{22,4} = 0,25 моль$ .

Находим общее количество вещества газов в сосуде после разложения:

$\nu (газов) = \nu (воздуха) + \nu (CO_{2}) = 0,75 + 0,25 = 1 моль$ .

$T = 400 + 273 = 673 К; P = \frac{ \nu RT}{V} = \frac{1 \cdot 8,31 \cdot 673}{5,6} = 998,7 кПа$ .
Ответ:

$P = 998,7 кПа$ .

8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Период полураспада некоторого радиоактивного изотопа равен 3 часам. Какая масса его останется нераспавшейся через 18 часов, если первоначальная масса изотопа составляла 200 г?

8 класс Химия Средняя

Продукты реакции, образовавшиеся при сплавлении смеси, содержащей оксид хрома(III), гидроксид калия и хлорат калия в стехиометрических количествах, растворили в воде и добавили избыток раствора хлорида бария. При этом образовался осадок массой 50,6 г. Найдите массу оксида хрома(III) в смеси.

8 класс Химия Средняя

Определите молекулярную формулу дифторалкана с массовой долей фтора 47,50 %.

8 класс Химия Средняя

Водород получают, пропуская водяной пар над раскаленными железными стружками. Определите степень превращения воды в водород (т. е. отношение массы воды, превратившейся в водород, к исходной массе воды), если при пропускании над железом 100 л водяного пара при

$300^{ \circ } С$ и нормальном давлении его масса уменьшилась на 13,6 г.

8 класс Химия Средняя

В лаборатории имеются этиловый спирт, бром, концентрированная серная кислота. Составить подробный план-инструкцию для получения дибромэтана.

8 класс Химия Средняя

При прибавлении к раствору нитрата двухвалентного металла избытка карбоната натрия выпадает 2,37 г осадка, а при прибавлении к тому же количеству этого раствора избытка сульфата натрия выпадает 2,80 г осадка. Определите, нитрат какого металла был взят для анализа. Как относится эта соль к нагреванию?

8 класс Химия Средняя

Трубку, снабженную с двух сторон кранами, заполняют хлором. Затем через один из кранов в трубку вводят 15 мл аммиачной воды и выдерживают ее длительное время. Далее трубку одним концом погружают в раствор тиосульфата натрия и открывают кран, при этом раствор частично заполняет трубку и через некоторое время мутнеет. После этого в трубке остается бесцветный негорючий газ, не растворимый в воде и не поддерживающий горения. После выравнивания давления внутри трубки с наружным объем оставшегося газа оказывается равным 30,4 мл. а. Зная, что сера, которая входит в состав тиосульфата, подвергается окислению, напишите уравнения реакций, происходящих в трубке. б. Вычислите нормальную концентрацию использованной аммиачной воды, если во время опыта атмосферное давление было равно 730 мм рт. ст., температура

$15^{\circ} С$ , а давление паров воды при этой температуре составляет 13 мм рт. ст.

8 класс Химия Средняя

К подкисленному раствору, содержащему 0,543 г некоторой соли, в состав которой входят натрий, хлор и кислород, добавили раствор иодида калия до прекращения выделения иода. Масса образовавшегося иода равна 3,05 г. Установите формулу соли. На сколько процентов уменьшится масса твердого вещества при полном термическом разложении исходной соли?

8 класс Химия Средняя

Какой объем оксида углерода (IV) (условия нормальные) необходимо пропустить через 555 мл 5-процентного раствора гидроксида калия (плотность

$1,01 г/см^3$ ), чтобы получить гидрокарбонат калия?

8 класс Химия Средняя

Смесь двух изомеров, один из которых является ароматическим спиртом, а другой - гомологом фенола, при обработке избытком натрия образует 560 мл (н.у.) газа. Такая же смесь такой же массы может вступить во взаимодействие с 2,00 мл раствора гидроксида натрия с концентрацией 10,0 моль/л. Вычислите массовые доли веществ в исходной смеси.

8 класс Химия Средняя