Химия
8 класс
Вопрос
В сосуд емкостью 5,6 л поместили 75 г карбоната кальция. Сосуд закрыли и нагревали при $400^{ \circ } C$ до полного разложения соли. Определите давление в сосуде при этой температуре.
Ответ
$CaCO_{3} \rightarrow CaO +CO_{2} \uparrow$
$\nu (CO_{2}) = \nu (CaCO_{3}) = \frac{m(CaCO_{3})}{M(CaCO_{3})} = \frac{75}{100} = 0,75 моль$.
Находим количество вещества воздуха, бывшего в сосуде:
$\nu (воздуха) = \frac{V(сосуда)}{22,4} = \frac{5,6}{22,4} = 0,25 моль$.
Находим общее количество вещества газов в сосуде после разложения:
$\nu (газов) = \nu (воздуха) + \nu (CO_{2}) = 0,75 + 0,25 = 1 моль$.
$T = 400 + 273 = 673 К; P = \frac{ \nu RT}{V} = \frac{1 \cdot 8,31 \cdot 673}{5,6} = 998,7 кПа$.
Ответ: $P = 998,7 кПа$.