Химия

8 класс
Вопрос
В сосуд емкостью 5,6 л поместили 75 г карбоната кальция. Сосуд закрыли и нагревали при $400^{ \circ } C$ до полного разложения соли. Определите давление в сосуде при этой температуре.
Ответ


$CaCO_{3} \rightarrow CaO +CO_{2} \uparrow$
$\nu (CO_{2}) = \nu (CaCO_{3}) = \frac{m(CaCO_{3})}{M(CaCO_{3})} = \frac{75}{100} = 0,75 моль$.

Находим количество вещества воздуха, бывшего в сосуде:

$\nu (воздуха) = \frac{V(сосуда)}{22,4} = \frac{5,6}{22,4} = 0,25 моль$.

Находим общее количество вещества газов в сосуде после разложения:

$\nu (газов) = \nu (воздуха) + \nu (CO_{2}) = 0,75 + 0,25 = 1 моль$.
$T = 400 + 273 = 673 К; P = \frac{ \nu RT}{V} = \frac{1 \cdot 8,31 \cdot 673}{5,6} = 998,7 кПа$.
Ответ: $P = 998,7 кПа$.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Трубку, снабженную с двух сторон кранами, заполняют хлором. Затем через один из кранов в трубку вводят 15 мл аммиачной воды и выдерживают ее длительное время. Далее трубку одним концом погружают в раствор тиосульфата натрия и открывают кран, при этом раствор частично заполняет трубку и через некоторое время мутнеет. После этого в трубке остается бесцветный негорючий газ, не растворимый в воде и не поддерживающий горения. После выравнивания давления внутри трубки с наружным объем оставшегося газа оказывается равным 30,4 мл. а. Зная, что сера, которая входит в состав тиосульфата, подвергается окислению, напишите уравнения реакций, происходящих в трубке. б. Вычислите нормальную концентрацию использованной аммиачной воды, если во время опыта атмосферное давление было равно 730 мм рт. ст., температура $15^{\circ} С$, а давление паров воды при этой температуре составляет 13 мм рт. ст.
8 класс Химия Средняя