Химия

8 класс
Вопрос
В лаборатории имеются этиловый спирт, бром, концентрированная серная кислота. Составить подробный план-инструкцию для получения дибромэтана.
Ответ


В лаборатории дибромэтан получают путем взаимодействия этилена с бромом по схеме:

CH3−CH2OH+H2SO4−H2O→CH2=CH2Br2→CH2Br−CH2Br.

В круглодонную колбу, снабженную дефлегматором с отводом (можно также использовать широкую пробирку, закрытую пробкой с отводом), помещают смесь этилового спирта и концентрированной серной кислоты в отношении 1:2,5, вбрасывают центры кипения и осторожно нагревают до кипения (150−170∘C).

Образовавшийся этилен через отводную трубку пропускают в колбу, наполненную водой, к которой добавлен бром. После исчезновения окраски брома маслянистый нижний слой дибромэтана отделяют на делительной воронке, промывают водой, сушат безводным хлоридом кальция и перегоняют.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

При электролизе водного раствора Na2SO4 в электролизере с платиновыми электродами на катоде выделяется водород, а на аноде - кислород. а. Напишите уравнения электродных реакций. Объясните, какую роль при этом играет соль, содержащаяся в растворе. б. Как можно объяснить, почему цинк, выделяющийся дри электролизе водного раствора соли цинка, обладает повышенной хрупкостью? в. Чистый цинк довольно медленно растворяется в соляной кислоте, однако скорость реакции заметно увеличивается при добавлении к раствору небольшого количества соли меди. Как объяснить это явление?
8 класс Химия Средняя
Образец массой 15,6 г, состоящий из оксида и карбоната кальция, прокалили. В результате реакции выделился газ объемом 2,24 л (н.у.). Определите массовую долю (в процентах) оксида кальция в образце.
8 класс Химия Средняя
9,03⋅1022 молекул водорода вступили в реакцию с 3,01⋅1022 молекулами азота (число Авогадро принять равным 6,02⋅1023). Полученный NH3 растворили в 0,4 л дистиллированной воды (плотность ее принять равной 1). а. Вычислите число молей, граммов и отдельных молекул, образовавшихся в результате реакции. б. Вычислите процентную и нормальную концентрации раствора в предположении, что его объем не изменился (и равен 0,4 л).
8 класс Химия Средняя
Смесь карбонатов железа (II) и свинца прокалили при температуре 500∘C. В результате термической диссоциации было получено 0,9 моля двуокиси углерода. Образовавшуюся при разложении смесь окислов обработали серной кислотой, при этом в осадок выпало 151,635 г нерастворимого сульфата. Напишите уравнения происходящих реакций и установите состав исходной смеси карбонатов (в граммах и процентах по массе).
8 класс Химия Средняя
Какую массу KClO3 следует взять для получения кислорода необходимого для реакции каталитического окисления аммиака, образующегося при нагревании раствора (NH4)2SO4 массой 500 г (ω=13,2 %) и Ca(OH)2 массой 100 г, содержащий примесь карбоната кальция (ω=3,5 %).
8 класс Химия Средняя
Какой объем углекислого газа (н.у.) надо пропустить через 300 г 0,37%-ного раствора гидроксида кальция, чтобы масса выпавшего осадка составила 1,0 г, а раствор над осадком не давал окраски с фенолфталеином?
8 класс Химия Средняя
Бесцветные соли А и Б хорошо растворимы в вода. Если на соль А подействовать концентрированной серной кислотой, то выделяется бесцветный газ В. При электролизе водного раствора этого газа на аноде выделяется газ Г с резким запахом. Если концентрированной серной кислотой подействовать на соль Б, то среди продуктов реакции образуется простое твердое вещество Д, при взаимодействиb которого с газом Г в растворе гидроксида калия получается вещество А и новое вещество Е. При нагревании последней ниже 1000∘C образуется вещество Б. Определить, ято собой представляют вещества А, Б, В, Г, Д и Е. Написать уравнения реакций.
8 класс Химия Средняя
Определите, какая масса раствора с массовой долей гидроксида натрия 4%, или 0,04, расходуется на нейтрализацию уксусной кислоты массой 18 г.
8 класс Химия Средняя
При сгорании 9,2 г гомолога бензола образовалось 17,05 л CO2. Объем измерен при давлении 100 кПа и температуре 20∘С. Определите формулу гомолога бензола.
8 класс Химия Средняя
Водный раствор бесцветной соли X обладает кислой реакцией. Образец соли X массой 0,521 г подвергли несильному нагреванию (сильное нагревание вызывало возгонку безводной соли) и летучие продукты разложения пропустили последовательно через U-образные трубки, заполненные безводным хлористым кальцием и гранулированным едким кали. Масса трубок при этом возросла соответственно на 0,175 и 0,236 г. Другой образец той же соли массой 0,725 г растворили в воде и полученный раствор обработали раствором едкого кали. При этом выпал осадок, который растворился при дальнейшем добавлении раствора щелочи. После полного растворения образовавшийся раствор нейтрализовали серной кислотой, упарили и охладили до 0∘C. При этом выпали кристаллы двойной соли Y. Масса высушенных кристаллов соли Y составляла 1,424 г. Следует считать, что катион соли X количественно вошел в состав полученной двойной соли Y. а. Напишите формулу соли X и назовите ее, учитывая, что она представляет собой кристаллогидрат. б. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно обнаружить катион соли X.
8 класс Химия Средняя