Химия
8 класс
Вопрос
Определите, какая масса раствора с массовой долей гидроксида натрия 4%, или 0,04, расходуется на нейтрализацию уксусной кислоты массой 18 г.
Ответ
Вычисляем количество вещества $CH_{3}COOH$:
$\nu (CH_{3}COOH) = \frac{m(CH_{3}COOH )}{M(CH_{3}COOH )} = \frac{18}{60} = 0,3 моль$.
Составляем уравнение реакции:
$\overset{0,3 моль}{ \underset{1 моль}{CH_{3}COOH}} + \overset{x моль}{ \underset{1 моль}{NaOH}} = CH_{3}COONa + H_{2}O$
Из уравнения реакции следует, что
$\nu (CH_{3}COOH) : \nu (NaOH) =1:1$.
Следовательно,
$\nu (CH_{3}COOH) = \nu (NaOH) = 0,3 моль$.
Вычисляем $m(NaOH)$:
$m(NaOH) = 0,3 \cdot 40 = 12 г$.
Определяем массу раствора гидроксида натрия:
$\omega (NaOH) = \frac{m(NaOH)}{m(р-ра)}$;
$m(р-ра) = \frac{m(NaOH)}{ \omega (NaOH) } = \frac{12}{0,04} = 300 г$.
Ответ: $m(р-ра) = 300 г$.