Химия
8 класс
Вопрос
Рассчитайте массовые доли компонент смеси, состоящей из гидрата карбоната аммония, карбоната калия и гидрофосфата аммония, ёсли известно, что из 38,4 г этой смеси получили 8,8 г оксида углерода (IV) и 6,8 г газообразного аммиака.
Ответ
Пусть в смеси содержалось $x$ моль $(NH_{4})_{2}CO_{3} \cdot H_{2}O$, $y$ моль $K_{2}CO_{3}$ и $z$ моль $(NH_{4})_{2}HPO_{4}$, тогда
$114x + 138y + 132z = 38,4$
Из $x$ моль гидрата карбоната аммония можно получить (неважно, как) $2x$ моль $NH_{3}$ и $x$ моль $CO_{2}$:
$\overset{x}{(NH_{4} )_{2}CO_{3} } \cdot H_{2}O \rightarrow \overset{2x}{2NH_{3} } + \overset{x}{CO_{2} }$
Аналогично,
$\overset{y}{K_{2}CO_{3}} \rightarrow \overset{y}{CO_{2}}$
$\overset{z}{ (NH_{4} )_{2}HPO_{4} } \rightarrow \overset{2z}{2NH_{3} }$
$\nu (CO_{2}) = \frac{8,8}{44} = 0,2 = x + y; \nu (NH_{3}) = \frac{6,8}{17} = 0,4 = 2x + 2z$.
Решая систему уравнений для $x, y, z$, находим: $x = y = z = 0,1$.
$\omega ((NH_{4})_{2}CO_{3} \cdot H_{2}O) = \frac{114 \cdot 0,1}{38,4} = 0,297$;
$\omega (K_{2}CO_{3}) = \frac{138 \cdot 0,1}{38,4} = 0,359$;
$\omega ((NH_{4})_{2}HPO_{4}) = \frac{132 \cdot 0,1}{38,4} = 0,344$.