Химия

8 класс
Вопрос
Рассчитайте массовые доли компонент смеси, состоящей из гидрата карбоната аммония, карбоната калия и гидрофосфата аммония, ёсли известно, что из 38,4 г этой смеси получили 8,8 г оксида углерода (IV) и 6,8 г газообразного аммиака.
Ответ


Пусть в смеси содержалось x моль (NH4)2CO3H2O, y моль K2CO3 и z моль (NH4)2HPO4, тогда

114x+138y+132z=38,4

Из x моль гидрата карбоната аммония можно получить (неважно, как) 2x моль NH3 и x моль CO2:

x(NH4)2CO3H2O2x2NH3+xCO2

Аналогично,

yK2CO3yCO2
z(NH4)2HPO42z2NH3

ν(CO2)=8,844=0,2=x+y;ν(NH3)=6,817=0,4=2x+2z.

Решая систему уравнений для x,y,z, находим: x=y=z=0,1.

ω((NH4)2CO3H2O)=1140,138,4=0,297;
ω(K2CO3)=1380,138,4=0,359;
ω((NH4)2HPO4)=1320,138,4=0,344.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Завод, изготавливающий синтетическое топливо по методу Фишера - Тропша, использует за сутки в качестве сырья для производства водяного газа 100 т кокса и некоторое количество светильного газа. Для синтеза используют синтез-газ, содержащий CO и H2 в соотношении 1÷2. Этот газ получают отдельно, смешивая в определенных отношениях водяной и конверсионный газы. В генераторах водяного газа периодического действия, которыми располагает завод, из 1 кг кокса получается на практике 1,8м3 водяного газа. Непосредственно в процессе синтеза происходит реакция xCO+2xH2=(CH2)x+xH2O. Из 1м3 синтез-газа реально получается около 150 г углеводородов, так называемого «синтина». Требуется рассчитать: а. Какое количество водяного газа производит завод в сутки? б. Какое количество метана требуется кOHвертировать в сутки, чтобы после смешения с получаемым одновременно водяным газом производить синтез-газ необходимого состава? в. Какое количество синтина завод производит за сутки?
8 класс Химия Средняя
Ученик X хотел убедиться в том, что окисление азотной кислотой известного спирта A приводит к образованию соответствующего кетона B. Для этого он окислил 10 г взятого спирта избытком азотной кислоты и определил количества продуктов реакции. Высушенный газообразный продукт реакции, который, по мнению ученика X, был двуокисью азота, был поглощен в поглотительных трубках, заполненных KOH. Прирост массы трубок при этом соет вил 9,4 г. На основании этого ученик X вычислил, что выход кетона равен 90% от теоретически возможного. Далее ученик X ознакомил с результатами своего опыта ученика Y и предложил ему выяснить, какой спирт он взял для окисления. Ученик Y решил эту задачу и определил как молекулярную формулу спирта A, так и кетона B. Со своими результатами ученики обратились к преподавателю, который указал им на ошибку: исходный спирт реагировал с азотной кислотой двумя путями. В одной реакции которая была основной, азотная кислота восстанавливалась до NO2, в другой же - она восстанавливалась до NO, а следовательно, проведенные расчеты были неточными. Учитывая полученные учениками результаты, преподаватель предложил им вычислить, какая доля спирта участвовала в одной реакции, а какая - в другой. Расчеты должны были производиться с учетом следующих ограничений: 1) окисление спирта проходит только в соответствии с названными двумя уравнениями; 2) выход кетона оказывается количественным; 3) эквимолекулярная смесь названных двух окислов азота поглощается в поглотительной трубке количественно, а избыток двуокиси азота поглощается на 95 %. Ученики провели необходимые расчеты, успешно справившись с поставленной задачей. а. Воспроизведите ход расчетов при первом варианте решения задачи вторым учеником и установите формулу спирта A и кетона B. б. Проведите необходимую корректировку хода расчетов и установите, какая доля спирта (в процентах) участвовала в каждой из названных окислительно-восстановительных реакций. в. Напишите уравнения реакций, происходящих при поглощении смеси NO и NO2 (возможно также N2O3 и NA) едким кали.
8 класс Химия Средняя