Химия
8 класс
Вопрос
Какое количество 87%-ного карбида кальция необходимо для получения 1 т ледяной уксусной кислоты при условии, что все реакции происходят со 100%-ным выходом?
Ответ
Основные этапы производства включают следующие реакции:
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH
HC≡CH+H2O→HgSO4CH3−O∥C|H
CH3CHО[O]→CH3COOH.
Из приведенных уравнений реакций следует, что из 1 моля CaC2 (64,1 г) можно получить 1 моль уксусной кислоты (60 г). Далее на основании пропорции 64,1:60=x:1 получаем x=64,160=1,069, т. е. для производства 1 т уксусной кислоты нужно взять 1,069 т CaC2. Поскольку содержание CaC2 в техническом препарате составляет 87 %, требуемое количество последнего определяется из соотношения:
1,069:x=87:100,
откуда x=1,23 т.