Химия
8 класс
Вопрос
Какое количество 87%-ного карбида кальция необходимо для получения 1 т ледяной уксусной кислоты при условии, что все реакции происходят со 100%-ным выходом?
Ответ
Основные этапы производства включают следующие реакции:
$CaC_2 + 2H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 + HC \equiv CH$
$HC \equiv CH + H_2O \underset {HgSO_4}{\rightarrow} CH_3 - \overset{ \underset{ \parallel}{O} }{ \underset{ \overset{|}{H}}{C} }$
$CH_3CHО \overset {[O]}{\rightarrow} CH_3COOH$.
Из приведенных уравнений реакций следует, что из 1 моля $CaC_2$ (64,1 г) можно получить 1 моль уксусной кислоты (60 г). Далее на основании пропорции $64,1 : 60= x : 1$ получаем $x = \frac{64,1}{60} = 1,069$, т. е. для производства 1 т уксусной кислоты нужно взять 1,069 т $CaC_2$. Поскольку содержание $CaC_2$ в техническом препарате составляет 87 %, требуемое количество последнего определяется из соотношения:
$1,069 : x = 87 : 100$,
откуда $x = 1,23$ т.