Химия

8 класс
Вопрос
Какое количество 87%-ного карбида кальция необходимо для получения 1 т ледяной уксусной кислоты при условии, что все реакции происходят со 100%-ным выходом?
Ответ


Основные этапы производства включают следующие реакции:

CaC2+2H2OCa(OH)2+HCCH
HCCH+H2OHgSO4CH3OC|H
CH3CHО[O]CH3COOH.

Из приведенных уравнений реакций следует, что из 1 моля CaC2 (64,1 г) можно получить 1 моль уксусной кислоты (60 г). Далее на основании пропорции 64,1:60=x:1 получаем x=64,160=1,069, т. е. для производства 1 т уксусной кислоты нужно взять 1,069 т CaC2. Поскольку содержание CaC2 в техническом препарате составляет 87 %, требуемое количество последнего определяется из соотношения:

1,069:x=87:100,

откуда x=1,23 т.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме