Химия

8 класс
Вопрос
Некоторый газообразный углеводород в количестве 5 мл смешали в эвдиометре с 20 мл кислорода и смесь подожгли. После того как продукты сгорания остыли до первоначальной температуры и водяной пар полностью сконденсировался, объем оставшихся газов составил 15 мл. После поглощения образовавшегося углекислого газа гидроокисью натрия объем газа уменьшился до 5 мл. Установите, какой углеводород был взят для реакции, и напишите уравнение реакции его сгорания.
Ответ


В 15 мл газовой смеси после сгорания углеводорода и высушивания входят CO2 и избыток кислорода, из этого объема 10 мл удаляются раствором щелочи, т. е. в продуктах сгорания 5 мл углеводорода содержится 10 мл CO2. Если бы углеводород содержал 1 атом углерода, то объем CO2 был бы равен объему сгоревшего углеводорода; при n атомах углерода объем CO2 в n раз больше объема углеводорода

CxHy+(x+1/4y)O2xCO2+1/2yH2O.

При образовании двух объемов CO2 из одного объема паров углеводорода в молекулу последнего должно входить 2 атома С, т. е. углеводород имеет формулу C2H4. По условиям задачи из 20 мл кислорода осталось 5 мл, т. е. 15 мл O2 вступило в реакцию, из них 10 мл пошло на образование CO2, а 5 мл - на образование паров воды (10 мл). В состав каждой молекулы воды входит 2 атома водорода, и, следовательно, на 1 атом углерода приходится 2 атома водорода; поэтому формула углеводорода C2H4 (этилен)

C2H4+3O2=2CO2+2H2O.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме