Химия

8 класс
Вопрос
Некоторый газообразный углеводород в количестве 5 мл смешали в эвдиометре с 20 мл кислорода и смесь подожгли. После того как продукты сгорания остыли до первоначальной температуры и водяной пар полностью сконденсировался, объем оставшихся газов составил 15 мл. После поглощения образовавшегося углекислого газа гидроокисью натрия объем газа уменьшился до 5 мл. Установите, какой углеводород был взят для реакции, и напишите уравнение реакции его сгорания.
Ответ


В 15 мл газовой смеси после сгорания углеводорода и высушивания входят $CO_2$ и избыток кислорода, из этого объема 10 мл удаляются раствором щелочи, т. е. в продуктах сгорания 5 мл углеводорода содержится 10 мл $CO_2$. Если бы углеводород содержал 1 атом углерода, то объем $CO_2$ был бы равен объему сгоревшего углеводорода; при $n$ атомах углерода объем $CO_2$ в $n$ раз больше объема углеводорода

$C_xH_y + (x + 1/4y)O_2 \rightarrow xCO_2 + 1/2yH_2O$.

При образовании двух объемов $CO_2$ из одного объема паров углеводорода в молекулу последнего должно входить 2 атома $С$, т. е. углеводород имеет формулу $C_2H_4$. По условиям задачи из 20 мл кислорода осталось 5 мл, т. е. 15 мл $O_2$ вступило в реакцию, из них 10 мл пошло на образование $CO_2$, а 5 мл - на образование паров воды (10 мл). В состав каждой молекулы воды входит 2 атома водорода, и, следовательно, на 1 атом углерода приходится 2 атома водорода; поэтому формула углеводорода $C_2H_4$ (этилен)

$C_2H_4 + 3O_2 = 2CO_2 + 2H_2O$.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Органическое вещество $A$ при слабом нагревании в концентрированной фосфорной кислоте разлагается, образуя смесь газов с плотностью по водороду 25, причем в растворе не остается органических веществ. Если образовавшуюся смесь газов пропустить через бромную воду, то ее объем уменьшается вдвое, а при последующем пропускании через раствор щелочи ее остаток поглощается полностью. Определите вещество $A$, если известно, что атомы водорода в нем неразличимы. Напишите уравнения упомянутых реакций. Предложите способ получения вещества $A$. Для каких целей вещество $A$ широко используется в органическом синтезе? Приведите пример.
8 класс Химия Средняя
Чтобы определить содержание примеси цинка окиси цинка, образец смеси массой 1,9 г растворили в разбавленной азотной кислоте, получив при этом 70 мл окиси азота, измеренных при нормальных условиях. Вычислите процентный состав смеси.
8 класс Химия Средняя
Установите формулу неорганического соединения, содержащего 36,51 % натрия, 38,09 % кислорода и 25,40 % некоторого элемента. Назовите это соединение и укажите класс, к которому оно относится.
8 класс Химия Средняя
При действии горячей концентрированной азотной кислотой на некоторое определенное количество сульфида мышьяка было получено 703,3 мл окиси азота $NO$ (объем измеряли при температуре $27^{\circ} С$ и давлении 744,8 мм рт. ст.). Составьте уравнение реакции, вычислите массу сульфида мышьяка и массы продуктов реакции, а также укажите восстановитель и окислитель.
8 класс Химия Средняя
Смесь, содержащую карбонат натрия и силикат натрия, растворили в воде. Затем к раствору добавили избыток серной кислоты. В результате реакции выделился газ объемом 2,24 л (н.у.) и выпал осадок массой 7,8 г. Определите массовую долю (в процентах) карбоната натрия в исходной смеси.
8 класс Химия Средняя
В воде растворили 1 г смеси хлорида, бромида и иодида калия ($KCl$, $KBr$, $KI$) и к полученному раствору добавили избыток раствора нитрата серебра, получив при этом после фильтрования, промывания и высушивания 1,719 г осадка. Затем на осадок подействовали избытком аммиачной воды, нерастворившийся осадок отфильтровали и к фильтрату после подкисления его серной кислотой добавили гранулированный цинк. В результате было получено 0,996 г осадка, который не реагировал с разбавленной серной кислотой, но растворялся в разбавленной азотной кислоте. Вычислите процентное (по массе) содержание соли в смеси. Опишите с помощью соответствующих химических уравнений ход процессов, перечисленных в задаче.
8 класс Химия Средняя
Для превращения 2,5 т кристаллической соды (содержащей 3,2 % загрязнений) в гидрокарбонат натрия $NaHCO_3$ была использована двуокись углерода при температуре $17^{\circ} С$ и давлении 735 мм рт. ст. а. Какой объем $CO_2$ ($м^3$) необходимо израсходовать для проведения этой реакции, если ее потери в ходе процесса составляют 1,3% (по объему)? б. Какое количество 93%-кого известняка требуется обжечь, чтобы получить данное количество $CO_2$?
8 класс Химия Средняя
Определите массу нитрида магния, подвергшегося полному разложению водой, если для солеобразования с продуктами гидролиза потребовалось 150 мл 4 % -ной соляной кислоты ($\rho = 1,02 г/мл$).
8 класс Химия Средняя
Для умягчения воды, содержащей сульфат и гидрокарбонат кальция, 100 мл ее прокипятили, при этом образовалось 0,2 г осадка. Затем воду обработали избытком соды, в результате чего выпало 0,1 г осадка. Рассчитайте массы солей в 1 кг воды (плотность воды примите равной 1 г/мл).
8 класс Химия Средняя
При пропускании избытка паров воды над раскаленным веществом $A$ получено 4 г твердого продукта $Б$ и 1,235 л газа $B$. Объем газа измеряли при $ 20^{ \circ }C$ и 740 мм рт. ст. Разбавленный водный раствор исходного количества вещества $A$ способен поглотить 1,235 л газа $B$ с образованием 8,4 г вещества $Г$. При выпаривании получившегося раствора на кипящей водяной бане выделилось такое же количество вещества $A$, какое было взято для первой реакции. Все перечисленные вещества растворимы в воде. Назовите вещества $A, Б, В, Г$ и напишите уравнения соответствующих реакций.
8 класс Химия Средняя