Химия

8 класс
Вопрос
В воде растворили 1 г смеси хлорида, бромида и иодида калия (KCl, KBr, KI) и к полученному раствору добавили избыток раствора нитрата серебра, получив при этом после фильтрования, промывания и высушивания 1,719 г осадка. Затем на осадок подействовали избытком аммиачной воды, нерастворившийся осадок отфильтровали и к фильтрату после подкисления его серной кислотой добавили гранулированный цинк. В результате было получено 0,996 г осадка, который не реагировал с разбавленной серной кислотой, но растворялся в разбавленной азотной кислоте. Вычислите процентное (по массе) содержание соли в смеси. Опишите с помощью соответствующих химических уравнений ход процессов, перечисленных в задаче.
Ответ


Обозначим мольное содержание в смеси KCl, KBr и KI соответственно через x,y,z.

xKCl+yKBr1гсмеси+zKI+(x+y+z)AgNO3(x+y+z)KNO3+xAgCl+yAgBr1,719госадка+zAgI,
xAgCl+yAgBr+zAgI+2(x+y)NH3H2OxAg(NH3)2Cl+yAg(NH3)2Br+zAgI, Ag(NH3)2Cl+yAg(NH3)2Br+1/2(x+y)Zn+(x+y)H2SO41/2xZnCl2+1/2yZnBr2+(x+y)Ag0,996госадка+(x+y)(NH4)2S04.
AAg=108; MKCl=74,5; MKBr=119; MKI=166; MAgCl=143,5; MAgBr=188; MAgI=235.

Было получено 0,996 г, или 0,996:1080,00923 моля, Ag. Составляем систему уравнений

{x+y=0,00923143,5x+188y+235z=1,71974,5x+119y+116z=1| 166235

23800x+31200y+39000z=285

17500x+27950y+39000z=235_
6300x+3250y=50

{126x+65y=1x+y=0,00923| 65
61x=10,6=0,4,

x0,00656 моля, или 6,5610374,5=0,489 г, KCl(NULL,9%)
y0,00267 моля, или 2,67103119=0,318 г, KBr(NULL,8%)
x=100(NULL,9+31,8)=19,3%KI
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме