Химия

8 класс
Вопрос
В воде растворили 1 г смеси хлорида, бромида и иодида калия ($KCl$, $KBr$, $KI$) и к полученному раствору добавили избыток раствора нитрата серебра, получив при этом после фильтрования, промывания и высушивания 1,719 г осадка. Затем на осадок подействовали избытком аммиачной воды, нерастворившийся осадок отфильтровали и к фильтрату после подкисления его серной кислотой добавили гранулированный цинк. В результате было получено 0,996 г осадка, который не реагировал с разбавленной серной кислотой, но растворялся в разбавленной азотной кислоте. Вычислите процентное (по массе) содержание соли в смеси. Опишите с помощью соответствующих химических уравнений ход процессов, перечисленных в задаче.
Ответ


Обозначим мольное содержание в смеси $KCl$, $KBr$ и $KI$ соответственно через $x, y, z$.

$x KCl + \underset {1 г \: смеси}{y KBr} + zKI + (x + y + z)AgNO_3 \rightarrow (x + y + z)KNO_3 + xAgCl + \underset {1,719 \: г осадка}{y AgBr} + zAgI$,
$xAgCl + yAgBr + zAgI + 2 (x + y) NH_3 \underset {H_2O}{\rightarrow} xAg(NH_3)_2Cl + yAg(NH_3)_2Br + zAgI$, $Ag(NH_3)_2Cl + y Ag(NH_3)_2Br + 1/2 (x+y) Zn + (x+y) H_2SO_4 \rightarrow 1/2 xZnCl_2 + 1/2 yZnBr_2 + \underset {0,996 \: г осадка}{(x + y) Ag} + (x + y) (NH_4)_2 S0_4$.
$A_{Ag} = 108$; $M_{KCl} = 74,5$; $M_{KBr} = 119$; $M_{KI} = 166$; $M_{AgCl} = 143,5$; $M_{AgBr} = 188$; $M_{AgI} = 235$.

Было получено 0,996 г, или $0,996 : 108 \approx 0,00923$ моля, $Ag$. Составляем систему уравнений

$\left . \begin{cases} x + y = 0,00923 \\
143,5x + 188y + 235z = 1,719 \\ 74,5 x + 119y + 116z = 1 \end{cases} \right | \begin{matrix} ~ \\ \cdot 166 \\ \cdot 235 \end{matrix}$

$23800x + 31200y + 39000z = 285$
$-$
$\underline{17500x + 27950y + 39000z = 235}$
$6300x + 3250y = 50$

$\left . \begin{cases} 126x + 65y = 1 \\ x + y = 0,00923 \end{cases} \right | \begin{matrix} ~ \\ \cdot 65 \end{matrix}$
$61x = 1 -0,6 = 0,4$,

$x \approx 0,00656$ моля, или $6,56 \cdot 10^{-3} \cdot 74,5 = 0,489$ г, $KCl (NULL,9 \%)$
$y \approx 0,00267$ моля, или $2,67 \cdot 10^{-3} \cdot 119 = 0,318$ г, $KBr (NULL,8 \%)$
$x = 100 - (NULL,9 + 31,8) = 19,3 \% KI$
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

8,35 г соединения, содержащего 23,35% калия, 47,90% брома и 28,75% кислорода по массе, нагрели при температуре более $450^{ \circ} С$ с 1,86 г фосфора. Продукты реакции растворили в 150 мл воды и через раствор пропустили 1,92 л аммиака (давление 1 атм, температура $20^{ \circ} С$). Рассчитайте массовые доли веществ в полученном растворе.
8 класс Химия Средняя
В результате сгорания 6,62 г органического соединения получено 3,52 г $CO_2$ и 1,08 г воды. При другом анализе из 1,389 г вещества получено 3,612 г хлорида серебра. Определите химическую формулу и дайте название исследуемого вещества, если известно, что оно является гидратом, реагирует с реактивом Фелинга и его молекулярная масса равна 165,41.
8 класс Химия Средняя
На занятиях химического кружка проводилось определение процентного содержания семиводного сульфата железа в техническом препарате, который при хранении в неплотно закрытом сосуде частично окислялся. Учащиеся взяли из разных частей сосуда пробы общей массой 400 мг, растворили их в дистиллированной воде, подкислили серной кислотой и разбавили до получения раствора объемом 100 мл. Затем пробы полученного раствора по 20 мл каждая оттитровали 0,02 н. раствором $KMnO_4$. В среднем на титрование каждых 20 мл приготовленного раствора было израсходовано по 12,2 мл 0,02 н. раствора $KMnO_4$. Каково процентное содержание (по массе) семиводного сульфата железа в исследуемом препарате?
8 класс Химия Средняя
К 2 н. раствору серной кислоты количеством 2 л добавили 1 моль $SO_3$ и 54,7 г хлористого водорода. Какой объем (в литрах) 9%-ного раствора $NaOH$ плотностью 1,1 г/мл потребуется для нейтрализации полученного таким образом раствора?
8 класс Химия Средняя
Образец смеси трех безводных солей - карбоната, оксалата и хлорида натрия - массой 0,5980 г растворили воде, а полученный раствор разделили на две равные части. Одну часть подкислили азотной кислотой и обработали избытком раствора нитрата серебра, а вторую часть обработали избытком $AgNO_3$, но в нейтральной среде. {Зыпавшие осадки промыли и обработали цинком в присутствии избытка соляной кислоты. Установлено, что массы осадков, не растворимых ни в соляной кислоте, ни в растворе аммиака, соответственно равны 0,1079 г и 0,5395 г. а. Напишите уравнения происходящих химических реакций. б. Вычислите процентный (по массе) состав смеси солей.
8 класс Химия Средняя
Напишите выражение для константы растворимости $K_{д}$ фосфата кальция.
8 класс Химия Средняя
В лаборатории имеются этиловый спирт, бром, концентрированная серная кислота. Составить подробный план-инструкцию для получения дибромэтана.
8 класс Химия Средняя
Какой концентрации в массовых долях (%) получится кислота, если весь хлороводород, полученный из смеси хлорида и нитрата калия массой 200 г, растворить в воде объемом $233,6 см^{3}$? Известно, что при прокаливании смеси хлорида и нитрата калия массой 200 г образуется твердый остаток массой 187,2 г.
8 класс Химия Средняя
Образец магния сожгли в воздухе и золу растворили в 60 мл 1 М соляной кислоты. На нейтрализацию этого раствора затратили 12 мл 1 М раствора гидроксида натрия. После добавления избытка щелочи раствор прокипятили, а выделившийся при этом газ пропустили в колбу с 12 мл 1 М соляной кислоты. На нейтрализацию раствора в колбе затратили 6 мл 1 М раствора гидроксида натрия. Определите массу образца магния и состав золы.
8 класс Химия Средняя
Сложный эфир образован одноатомным предельным спиртом и одноосновной предельной карбоновой кислотой (количество атомов углерода в составе спирта равно количеству атомов углерода в составе кислоты). При получении этого эфира из кислоты и спирта образовалось 36 г воды. При сжигании синтезированного эфира выделилось 179,2 л (н.у.) $CO_{2}$. Определите формулу эфира.
8 класс Химия Средняя