Все онлайн калькуляторы

На сайте собраны калькуляторы, конвертеры, формулы, справочники, таблицы и много другой полезной и нужной информации для учёбы и работы.

Химия

8 класс

Какой концентрации в массовых долях (%) получится кислота, если весь хлороводород, полученный из смеси хлорида и нитрата калия массой 200 г, растворить в воде объемом

$233,6 см^{3}$ ? Известно, что при прокаливании смеси хлорида и нитрата калия массой 200 г образуется твердый остаток массой 187,2 г.

1)

$2KNO_{3} = 2KNO_{2} + O_{2} \uparrow$
2)

$2KCl + H_{2}SO_{4(конц.)} = K_{2}SO_{4} + 2HCl \uparrow$

$M(KNO_{3}) = 101 г/моль; M(KNO_{2}) = 85 г/моль; M(HCl) = 36,5 г/моль; M(KCl) = 74,5 г/моль$ .

Пусть масса нитрата калия в смеси составляет

$x$ г, тогда из уравнения реакции (1) масса нитрита калия составит а г, т.е.

$a = \frac{85x}{101} = 0,84x$ .

По условию задачи имеем:

$(200 - x) + 0,84x = 187,2$ или

$x = 80 г KNO_{3}$ . Тогда масса хлорида калия составит 200 - 80 = 120 г. Из уравнения реакции (2) следует: 1 моль

$KCl \rightarrow$ 1 моль

$HCl$ , т.е. из 120 г

$KCl$ образуется

$\frac{120 \cdot 36,5}{74,5} = 58,8 г HCl$ . После растворения 58,8 г

$HCl$ в воде масса раствора составит 58,8 + 233,6 = 292,4 г или

$\omega = \frac{58,8 \cdot 100}{292,4} = 20$ %.

8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Определите массу бензола, необходимого для получения 3600 кг хлорбензола-сырца, в котором массовая доля хлорбензола составляет 31 %, дихлорбензола - 3 %, трихлорбензола - 0,5 %, а остальное - бензол. Учтите, что при получении 1 т хлорбензола испаряется 1,8 т бензола. Определите массу прореагировавшего бензола.

8 класс Химия Средняя

а. Элемент

$X$ , который образует соединения во многих степенях окисления, может быть получен в виде простого вещества при прокаливании в электрической печи кальциевой соли, содержащей этот элемент, с коксом и кварцевым песком. Образующиеся при этом пары элемента

$X$ конденсируются при пропускании их через воду, образуя реакционноспособную аллотропную модификацию. б. Наиболее важное из соединений элемента

$X$ с водородом образуется при действии

$X$ на крепкие растворы щелочей. В этих реакциях данное простое вещество диспропорционирует с образованием соединений в степенях окисления -3 и +1. Полученное водородное соединение обладает характерным запахом, который часто ошибочно приписывают другому промышленно важному газу, не обладающему в чистом виде запахом. в. Простое вещество

$X$ сгорает в хлоре, окисляясь до степени окисления +3, причем образующееся хлорпроизводное гидролизуется в присутствии следов влаги. г. Полученное при хлорировании соединение может окисляться при нагревании в атмосфере хлора дальше. Образующееся при этом вещество энергично гидролизуется и реагирует с оксидом

$X_2O_5$ , давая в обоих случаях одно и то же соединение. д. Элемент

$X$ образует ряд кислородсодержащих кислот, в которых он обладает различными степенями окисления и степенями гидратации оксида

$X$ . е. Ангидрид

$X_2O_5$ образуется непосредственно при сгорании простого вещества

$X$ , однако ортокислота получается не при реакции этого оксида с водой, а при взаимодействии кальциевой соли с серной кислотой. Ортокислоту, образованную

$X$ , можно получить также при действии на простое вещество

$X$ паров воды при высокой температуре. ж. Существует ряд солей (например, натриевых), соответствующих замене одного, двух или трех атомов водорода в ортокислоте на металл. Их водные растворы при равной концентрации солей обладают различной кислотностью (с различными концентрациями в них ионов водорода). з. Растворы, содержащие одно- и двухзамещенные натриевые соли ортокислоты, широко используются в лабораторной практике. и. Некоторые из соединений элемента

$X$ широко используются в сельском хозяйстве, промышленность производит их в большом количестве. к. От названия элемента

$X$ происходит название одного физико-химических явлений. Установите, о каком элементе идет речь. Объясните провесы, упомянутые в условиях задачи. Напишите формулы веществ и уравнения реакций, названных в задаче. При ответе на пункт (ж) охарактеризуйте кислотность растворов натриевых солей по величине рН. В пункте (з) отметьте какое из свойств растворов используется в лабораторной практике и на чем основано его использование. В пункте (и) назовите формулы и способы получения некоторых из промышленно важных соединений

$X$ . В ответе на последний пункт поясните кратко, в чем заключается упомянутое физико-химическое явление.

8 класс Химия Средняя

В разбавленной азотной кислоте растворили навеску алюминия. При нагревании полученного раствора с избытком щёлочи выделился газ, который был использован для полного восстановления 21,6 г оксида железа (II). Определите массу алюминия, растворённого в азотной кислоте.

8 класс Химия Средняя

Определите массы хлороводорода и ацетилена, израсходованных на получение 1800 кг винилхлорида, если массовые доли компонентов в смеси после реакции составили: винилхлорида - 94,8 %, хлороводорода - 4,4 %, дихлорэтана - 0,8 %.

8 класс Химия Средняя

При полном сжигании некоторого вещества массой 2,66 г образовались

$CO_{2}$ и

$SO_{2}$ массами 1,54 г и 4,48 г соответственно. Найдите простейшую формулу вещества.

8 класс Химия Средняя

Имеется 148 г смеси двух органических соединений одинакового состава

$C_{3}H_{6}O_{2}$ . Определите строение этих соединений и их массовые доли в смеси, если известно, что одно из них при взаимодействии с избытком гидрокарбоната натрия выделяет 22,4 л (н.у.) оксида углерода (IV), а другое не реагирует с карбонатом натрия и аммиачным раствором оксида серебра, но при нагревании с водным раствором гидроксида натрия образует спирт и соль кислоты. *

8 класс Химия Средняя

Неизвестный металл массой 13 г обработали избытком разбавленного раствора азотной кислоты. К полученному раствору добавили избыток горячего раствора гидроксида калия; при этом выделилось 1,12 л газа (измеренного при н. у.). Какой металл был растворен в азотной кислоте?

8 класс Химия Средняя

Через туннель длиной 12 км и сечением

$38 м^2$ в течение часа проезжает в обе стороны 1000 автомашин, расходующих в среднем 12 дм^3 бензина на 100 км. Средняя плотность бензина равна

$0,75 кг/дм^3$ , и он содержит 14 % водорода (по массе). В выхлопных газах

$CO_2$ содержится вдвое больше (по объему), чем

$CO$ . Давление в туннеле равно 1 атм, температура - 290 К. Оцените, через какое время (в случае поломки нагнетающих воздух вентиляторов) содержание

$CO$ в туннеле поднимется до величины предельно допустимой концентрации -

$0,8 ^0/_{00}$ . по объему, т. е. когда воздух в туннеле станет ядовитым.

8 класс Химия Средняя

Хлор растворили в воде. Раствор выставили на солнечный свет. Через некоторое время выделился газ объемом 56 мл (н.у.). Определите при

$27^{ \circ } С$ и давлении 130 кПа объем (в миллилитрах) хлора, растворенного в воде.

8 класс Химия Средняя

При действии горячей концентрированной азотной кислотой на некоторое определенное количество сульфида мышьяка было получено 703,3 мл окиси азота

$NO$ (объем измеряли при температуре

$27^{\circ} С$ и давлении 744,8 мм рт. ст.). Составьте уравнение реакции, вычислите массу сульфида мышьяка и массы продуктов реакции, а также укажите восстановитель и окислитель.

8 класс Химия Средняя