Химия
8 класс
Вопрос
Какой концентрации в массовых долях (%) получится кислота, если весь хлороводород, полученный из смеси хлорида и нитрата калия массой 200 г, растворить в воде объемом $233,6 см^{3}$? Известно, что при прокаливании смеси хлорида и нитрата калия массой 200 г образуется твердый остаток массой 187,2 г.
Ответ
1) $2KNO_{3} = 2KNO_{2} + O_{2} \uparrow$
2) $2KCl + H_{2}SO_{4(конц.)} = K_{2}SO_{4} + 2HCl \uparrow$
$M(KNO_{3}) = 101 г/моль; M(KNO_{2}) = 85 г/моль; M(HCl) = 36,5 г/моль; M(KCl) = 74,5 г/моль$.
Пусть масса нитрата калия в смеси составляет $x$ г, тогда из уравнения реакции (1) масса нитрита калия составит а г, т.е. $a = \frac{85x}{101} = 0,84x$.
По условию задачи имеем: $(200 - x) + 0,84x = 187,2$ или $x = 80 г KNO_{3}$. Тогда масса хлорида калия составит 200 - 80 = 120 г. Из уравнения реакции (2) следует: 1 моль $KCl \rightarrow$ 1 моль $HCl$, т.е. из 120 г $KCl$ образуется $\frac{120 \cdot 36,5}{74,5} = 58,8 г HCl$. После растворения 58,8 г $HCl$ в воде масса раствора составит 58,8 + 233,6 = 292,4 г или $\omega = \frac{58,8 \cdot 100}{292,4} = 20$ %.