Химия
8 класс
Вопрос
При полном сжигании некоторого вещества массой 2,66 г образовались CO2 и SO2 массами 1,54 г и 4,48 г соответственно. Найдите простейшую формулу вещества.
Ответ
Состав продуктов горения показывает, что вещество содержало углерод и серу. Кроме этих двух элементов, в состав его мог входить и кислород.
Массу углерода, входившего в состав вещества, найдем по массе образовавшегося CO2. Мольная масса CO2 равна 44 г/моль, при этом в 1 моле CO2 содержится 12 г углерода. Найдем массу углерода m, содержащуюся в 1,54 г CO2:
4412=1,54m;m=12⋅1,5444=0,42г.
Вычисляя аналогично массу серы, содержащуюся в 4,48 г SO2, получаем 2,24 г.
Так как масса серы и углерода равна 2,66 г, то это вещество не содержит кислорода и формула вещества CxSy:
x:y=0,4212:2,2432=0,035:0,070=1:2.
Следовательно, простейшая формула вещества CS2.
Для нахождения молекулярной формулы вещества необходимо, кроме состава вещества, знать его молекулярную массу.