Химия
8 класс
Вопрос
В системе $2NO (г.) + O_{2} (г.) \leftrightarrow 2NO_{2} (г.)$ равновесные концентрации веществ равны: $[NO] = 0,2 моль/л, [O_{2}] = 0,3 моль/л, [NO_{2}] = 0,4 моль/л$. Рассчитайте константу равновесия и оцените положение равновесия.
Ответ
В соответствии с законом действующих масс для обратимых реакций
$K_{равн} = \frac{[NO_{2}]^{2}}{[NO]^{2} \cdot [O_{2}]}$.
Подставляем значения равновесных концентраций:
$K_{равн} = \frac{(NULL,4)^{2}}{(NULL,2)^{2} \cdot 0,3} = 13,3 (моль^{-1} \cdot л)$;
$K_{равн} > 1$, следовательно, преобладает прямая реакция.