Химия

8 класс
Вопрос
В системе $2NO (г.) + O_{2} (г.) \leftrightarrow 2NO_{2} (г.)$ равновесные концентрации веществ равны: $[NO] = 0,2 моль/л, [O_{2}] = 0,3 моль/л, [NO_{2}] = 0,4 моль/л$. Рассчитайте константу равновесия и оцените положение равновесия.
Ответ


В соответствии с законом действующих масс для обратимых реакций

$K_{равн} = \frac{[NO_{2}]^{2}}{[NO]^{2} \cdot [O_{2}]}$.

Подставляем значения равновесных концентраций:

$K_{равн} = \frac{(NULL,4)^{2}}{(NULL,2)^{2} \cdot 0,3} = 13,3 (моль^{-1} \cdot л)$;

$K_{равн} > 1$, следовательно, преобладает прямая реакция.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Для определения массовой доли элемента $X$ в чугуне образец исследуемого чугуна помещают в трубчатую печь, где сжигают в токе кислорода при высокой температуре. Продукты сгорания поступают в склянку, содержащую водный раствор иода с добавлением иодида калия, либо смесь иодида и иодата калия. По мере сгорания пробы следят за окраской раствора в склянке, и при уменьшении интенсивности окраски добавляют дополнительное количество реагента для полного протекания реакции. Массовую долю элемента Х рассчитывают исходя из количества реагента, затраченного на титрование продукта сгорания. 1) Определите элемент $X$. 2) Напишите уравнения реакций, которые могут протекать при сгорании исследуемой навески (не менее шести, учитывая известный вам состав чугуна), а также уравнения реакций, протекающих в склянке в случае использования $I_{2}/KI$ и $KIO_{3}/KI$. 3) Для анализа было взято 5,0 г чугуна. При титровании в склянке было израсходовано 25,4 мл раствора I2 с концентрацией 1 г/л. Рассчитайте массовую долю элемента $X$ в чугуне.
8 класс Химия Средняя