Химия

8 класс

В системе

$2NO (г.) + O_{2} (г.) \leftrightarrow 2NO_{2} (г.)$ равновесные концентрации веществ равны:

$[NO] = 0,2 моль/л, [O_{2}] = 0,3 моль/л, [NO_{2}] = 0,4 моль/л$ . Рассчитайте константу равновесия и оцените положение равновесия.

В соответствии с законом действующих масс для обратимых реакций

$K_{равн} = \frac{[NO_{2}]^{2}}{[NO]^{2} \cdot [O_{2}]}$ .

Подставляем значения равновесных концентраций:

$K_{равн} = \frac{(NULL,4)^{2}}{(NULL,2)^{2} \cdot 0,3} = 13,3 (моль^{-1} \cdot л)$ ;

$K_{равн} > 1$ , следовательно, преобладает прямая реакция.

8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Смесь 0,3 г двухвалентного металла с его окисью растворили в 8 мл 1 н. соляной кислоты, при этом выделилось 36,4 мл водорода, измеренного при нормальных условиях. Установите процентный состав смеси и назовите исследуемый металл. Назовите важнейшие химические соединения этого металла и расскажите о его применении.

8 класс Химия Средняя

Монохлорпроизводное, полученное в результате хлорирования некоторого предельного углеводорода, подвергли гидролизу раствором гидроокиси калия. Продукт этой реакции выделили и осторожно окислили с помощью бихромата калия в присутствии серной кислоты. Пробу полученного при окислении соединения массой 2,904 г обработали избытком гидроокиси меди в сильнощелочной среде при нагревании до температуры около

$80^{\circ} С$ . В результате реакции выпал осадок закиси меди, масса которого равна 7,154 г. а. Вычислите молекулярную массу монохлор прозводного предельного углеводорода, установите его формулу и дайте название. б. Напишите химические уравнения проведенных превращений и назовите образующиеся вещества.

8 класс Химия Средняя

Бесцветный газ объемом 5,6 л (н. у.) с относительной молекулярной массой на 3,4 % меньше, чем средняя относительная молекулярная масса воздуха, сожгли в избытке кислорода. Продукты сгорания пропустили через 10 %-ный раствор гидроксида натрия плотностью 1,1 г/мл. Определите минимальный объем раствора щелочи, если известно, что продукты сгорания исходного газа не содержат воду.

8 класс Химия Средняя

Пентахлорид фосфора массой 2,085 г осторожно внесли в 200 г 15 % -ного раствора карбоната натрия, при этом газ не выделялся. Напишите уравнение реакции и рассчитайте массовую долю гидрофосфата натрия в полученном растворе.

8 класс Химия Средняя

Через раствор гидроксида кальция (массовая доля 3,9 %) массой 100 г пропустили 0,56 л (н.у.)

$CO_{2}$ . Выпавший осадок (

$CaCO_{3}$ ) прокалили. Масса остатка после прокаливания оказалась равной 1,2 г. Определите выход

$CaCO_{3}$ (в процентах) в первой реакции, если известно, что выход второй реакции является количественным (100 %).

8 класс Химия Средняя

Пары 0,0981 г некоторого вещества при

$100^{\circ} С$ и давлении 728 мм рт. ст. занимают объем

$40 см^3$ . При анализе такого же количества исходного вещества установлено, что оно содержит 0,0906 г углерода и 0,0075 г водорода. Какова молекулярная формула вещества?

8 класс Химия Средняя

Установите формулу неорганического соединения, содержащего 36,51 % натрия, 38,09 % кислорода и 25,40 % некоторого элемента. Назовите это соединение и укажите класс, к которому оно относится.

8 класс Химия Средняя

Образец сплава для пайки металлов массой 5 г растворили в азотной кислоте. Полученный раствор выпарили, а оставшийся осадок прокалили до постоянной массы. В результате этого было получено 5,87 г смеси оксидов свинца (II) и олова(IV). Установите процентное содержание свинца и олова в данном сплаве.

8 класс Химия Средняя

Для определения массовой доли элемента

$X$ в чугуне образец исследуемого чугуна помещают в трубчатую печь, где сжигают в токе кислорода при высокой температуре. Продукты сгорания поступают в склянку, содержащую водный раствор иода с добавлением иодида калия, либо смесь иодида и иодата калия. По мере сгорания пробы следят за окраской раствора в склянке, и при уменьшении интенсивности окраски добавляют дополнительное количество реагента для полного протекания реакции. Массовую долю элемента Х рассчитывают исходя из количества реагента, затраченного на титрование продукта сгорания. 1) Определите элемент

$X$ . 2) Напишите уравнения реакций, которые могут протекать при сгорании исследуемой навески (не менее шести, учитывая известный вам состав чугуна), а также уравнения реакций, протекающих в склянке в случае использования

$I_{2}/KI$ и

$KIO_{3}/KI$ . 3) Для анализа было взято 5,0 г чугуна. При титровании в склянке было израсходовано 25,4 мл раствора I2 с концентрацией 1 г/л. Рассчитайте массовую долю элемента

$X$ в чугуне.

8 класс Химия Средняя

Масса образовавщигося осадка при смешивании 30 мл 8 %-ного раствора ацетата серебра (

$\rho = 1,04 г/мл$ ) и 24 г 10 %-ного раствора

$H_{2}S$ ?

8 класс Химия Средняя