Processing math: 100%

Все онлайн калькуляторы

На сайте собраны калькуляторы, конвертеры, формулы, справочники, таблицы и много другой полезной и нужной информации для учёбы и работы.

Химия

8 класс

Для определения массовой доли элемента

$X$ в чугуне образец исследуемого чугуна помещают в трубчатую печь, где сжигают в токе кислорода при высокой температуре. Продукты сгорания поступают в склянку, содержащую водный раствор иода с добавлением иодида калия, либо смесь иодида и иодата калия. По мере сгорания пробы следят за окраской раствора в склянке, и при уменьшении интенсивности окраски добавляют дополнительное количество реагента для полного протекания реакции. Массовую долю элемента Х рассчитывают исходя из количества реагента, затраченного на титрование продукта сгорания. 1) Определите элемент

$X$ . 2) Напишите уравнения реакций, которые могут протекать при сгорании исследуемой навески (не менее шести, учитывая известный вам состав чугуна), а также уравнения реакций, протекающих в склянке в случае использования

$I_{2}/KI$ и

$KIO_{3}/KI$ . 3) Для анализа было взято 5,0 г чугуна. При титровании в склянке было израсходовано 25,4 мл раствора I2 с концентрацией 1 г/л. Рассчитайте массовую долю элемента

$X$ в чугуне.

Единственный элемент, который содержится в чугуне и после окисления кислородом сохраняет способность к окислению иодом - это сера.

Реакции:

$3Fe + 2O_{2} = Fe_{3}O_{4}$ ;

$C + O_{2} = CO_{2}$ ;

$Si + O_{2} = SiO_{2}$ ;

$Mn + O_{2} = MnO_{2}$ ;

$4P + 5O_{2} = 2P_{2}O_{5}$ ;

$S + O_{2} = SO_{2}$ ;

можно еще написать реакции горения хрома, никеля, алюминия и других непостоянных примесей.

$SO_{2} + I_{2} + 2H_{2}O = H_{2}SO_{4} + 2HI$ ;

$3SO_{2} + KIO_{3} + 3H_{2}O = 3H_{2}SO_{4} + KI$ .

Масса иода в растворе - 0,0254 г (NULL,0001 моль). Таким образом серы в 5 г исследуемого образца содержится 0,0001 моль (NULL,0032 г). Массовая доля серы - 0,064%.

8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

При анализе технического семиводного гидрата сульфата железа (II), загрязненного сульфатом железа (III), установлено, что а) на титрование образца препарата в растворе, содержащем разбавленную серную кислоту, расходуется 39 мл точно 0,1 н. раствора перманганата калия; б) на титрование точно такого же образца препараталв растворе, подкисленном серной кислотой с добавлением иодида калия и крахмала, расходуется 2 мл точно 0,05 н. раствора тиосульфата натрия. Напишите ионные уравнения названных реакций и вычислите процентное содержание сульфата железа (III) в исследуемом образце железного купороса.

8 класс Химия Средняя

Гальванический элемент состоит из металлического цинка, погруженного в 0,1 М раствор нитрата цинка, и металлического свинца, погруженного в 0,02 М раствор нитрата свинца. Вычислите э.д.с. элемента, напишите уравнения электродных процессов, составьте схему элемента.

8 класс Химия Средняя

Какую массу оксида серы(VI) надо растворить в растворе

$H_{2}SO_{4}$ (

$\omega = 91,0$ %) массой 100 г, чтобы получить олеум (

$\omega = 30$ %).

8 класс Химия Средняя

Обычное стекло содержит 13 % окиси натрия, 11,7 % окиси кальция и 75,3 % двуокиси кремния. Установите формулу стекла, записав его в виде комбинации окислов.

8 класс Химия Средняя

Установите процентный состав смеси

$NaCl$ и

$MgCl_2$ , если известно, что после растворения в воде образца, масса которого составляет 0,1645 г, на полное осаждение хлоридов израсходовано 30 мл 0,1 н. раствора

$AgNO_3$ .

8 класс Химия Средняя

Каменный уголь - который имеет следующий состав (по массе): 84,0 % С, 3,5 % S, 7,0 % Н, 1,5 % других несгораемых примесей и 4,0 % H_2O - полностью сожгли в воздухе, взятом с 20 %-ным избытком (кислород в воздухе составляет 21 % по объему). а. Какой объем воздуха (

$м^3$ ) при нормальных условиях потребуется на сжигание 1 кг данного топлива? б. Чему равен объем образующихся продуктов сгорания при

$227^{\circ} С$ и давлении 700 мм рт. ст. (атомные массы учитывать с точностью до одной десятой)?

8 класс Химия Средняя

После обработки смеси двух металлов массой 70 г концентрированной азотной кислотой получили нитрат металла(II), оксид азота(IV) и остался металл(III) массой 54 г., который может взаимодействовать с раствором щелочи и образует хлорид, реагируя с хлором объемом

$67,2 дм^{3}$ (н.у.). Выделившийся при этом оксид азота(IV) при взаимодействии с раствором

$KOH$ образует смесь солей, одна из которых при термическом разложении превращается во вторую с выделением кислорода объемом

$2,8 дм^{3}$ (н.у.). Определите исходные металлы. Ответ подтвердите расчетами.

8 класс Химия Средняя

При обработке ультразвуковым излучением смеси крахмала, водного раствора йодида калия и тетрахлорида углерода наблюдается появление синего окрашивания. Предложите объяснение этому явлению.

8 класс Химия Средняя

$A$ прокалили в токе хлороводорода до окончания реакции. Полученные летучие продукты (NULL,58 л при

$350^{ \circ }C$ и 750 мм рт. ст.) поглощаются водой с выделением большого количества теплоты. Раствор летучих продуктов реагирует с водным раствором твердого продукта первой реакции

$Б$ , при этом получается 11,65 г осадка, нерастворимого в азотной кислоте. То же количество вещества

$Б$ дает с избытком раствора сульфата серебра 26,00 г белого осадка. Часть этого осадка растворяется в аммиачной воде. Сколько соли

$A$ взяли для прокаливания? Напишите уравнения реакций.

8 класс Химия Средняя

Некоторый углеводород при взаимодействии с хлором может давать дихлорид либо тетрахлорид. Отношение относительных молекулярных масс дихлорида и тетрахлорида равно 0,637. Какие возможные структуры может иметь исходный углеводород?

8 класс Химия Средняя