Химия

Приводим объем газов к нормальным условиям:

$V_{0} = \frac {p_{1}V_{1}T_{0}}{T_{1}p_{0}} = \frac {750 \cdot 2,58 \cdot 273}{623 \cdot 760} = 1,12$ л.

Объем газообразных продуктов соответствует 0,05 моль. Один из продуктов реакции - хлорид. Этим хлоридом является твердый устойчивый к нагреванию продукт - соль $\: Б$, из раствора которой сульфат серебра осаждает хлорид серебра, растворимый в аммиаке:

$Ag^{ + } + Cl^{ - } = AgCl \downarrow, AgCl + 2NH_{3} = [Ag (NH_{3})_{2}]^{ + }Cl^{ - }$.

Часть осадка в аммиаке нерастворима. Следовательно, эта часть - соль, образованная сульфат-анионом из $Ag_{2}SO_{4}$. На основании условия задачи предполагаем, что 11,65 г осадка, нерастворимого в азотной кислоте, - это сульфат, образованный катионом соли Б. Полагая также, что катион одновалентный, имеем

$\frac {\: Э SO_{4}}{\: Э SO_{4} + 2AgCl} = \frac {2x + 96}{2x + 96 + 287} = \frac{11,65}{26} = 0,448$,

где $\: Э$ - неизвестный элемент; $A_{r}$ - его относительная масса. При $n = 1$, где $n$ - валентность, $A_{r} = 68,5$, а при $n = 2, A_{r} = 137$, что соответствует барию.

Проверим это предположение, считая, что 0,05 моль газообразных продуктов - пары $H_{2}SO_{4}$, ($SO_{3} + H_{2}O$). A$M = 11,65/0,05 = 233$ г/моль. Эта величина соответствует молярной массе $BaSO_{4}$.

Продукты прокаливания теперь известны, остается лишь записать уравнение реакции:

$BaSO_{4} + 2HCl (\: изб.) \overset {t^{ \circ} C } { \rightarrow } BaCl_{2} + SO_{3} + H_{2}O$.

Высокая температура и избыток хлороводорода способствуют и в этом случае протеканию до конца реакции, обратной осаждению сульфата бария. Для прокаливания было взято 11,65 г $BaSO_{4}$.