Химия

8 класс
Вопрос
Ток последовательно проходит через ряд электролизеров с водными растворами: а) $CuSO_{4}$; б) $NiSO_{4}$; в) $Fe_{2} (SO_{4})_{3}$; г) $FeCl_{2}$. Какие массы металлов выделились на катодах, если известно, что у анода последнего электролизера выделилось 1,4 л хлора (н. у.). (Анодные и катодные пространства, а также сами электролизеры разделены диафрагмами.)
Ответ


$FeCl_{2} - \overset{ \: эл. \: ток} { \rightarrow } Fe + Cl_{2} \uparrow$ (анод-побочное образование $Fe^{3 + }$). 1,4 л хлора составляют 0,0625 моль вещества. Таким образом, на катоде выделилось 0,0625 г/моль железа, или 3,5 г.

Количество электричества, прошедшее через все электролизеры, одинаково. Согласно закону Фарадея в этом случае выделилось одинаковое количество эквивалентов всех металлов (1 г-эквивалент соответствует молярной массе на единицу степени окисления), причем в последнем электролизере (с водным раствором $FeCl_{2}$) Э($Fe$) = 56/2 = 28, т. е. 3,5 г составляют 0,125 г-экв. Тогда

$Fe_{2} (SO_{4})_{3} : \: Э (Fe) = \frac{56}{3} = 18,67, m (Fe) = 0,125 \cdot 18,67 = 2,33$ г.
$Ni SO_{4} : \: Э (Ni) = \frac{58,7}{2} = 29,35, m (Ni) = 0,125 \cdot 29,35 = 3,67$ г.
$Cu SO_{4} : \: Э (Cu) = \frac{64}{2} = 32, m (Cu) = 0,125 \cdot 32 = 4$ г.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Взаимодействие воды с двуокисью серы и иодом находит широкое применение для количественного анализа воды, содержащейся, например, в растворах органических веществ. Этот способ анализа воды был предложен К. Фишером. Для приготовления реактива Фишера 245 г иода и 192 г двуокиси серы растворяют в 790 г пиридина и разбавляют до объема $5,0 дм^3$ метанолом. Титр реактива Фишера определяют следующим способом: а) в высушенную колбу емкостью $250 см^3$ помещают $2,50 см^3$ воды и добавляют безводный метанол до метки; полученный таким образом раствор называют «титрованным раствором воды»; б) пробу «титрованного раствора воды» объемом $10,0 см^3$ титруют реактивом Фишера в присутствии крахмала до появления голубого окрашивания, при этом на титрование расходуется в среднем примерно $38,5 см^3$ реактива Фишера. а. Вычислите, какое количество воды (мг) теоретически соответствует $1 см^3$ реактива Фишера, приготовленного описанным выше способом. б. Чему в действительности соответствует титр реактива Фишера (мг воды/1 $см^3$ реактива) по приведенному выше среднему результату титрования? в. Объясните причину расхождения титров, полученных при ответах на предыдущие вопросы. г. Является ли пиридин органической кислотой или органическим основанием? Как вы представляете его роль в соответствии с законом действующих масс? Зачем в реактив Фишера в качестве составного компонента вводят пиридин? д. Для определения содержания воды в метаноле ква лификации «чистый для анализа» его пробу объемом $25,0 см^3$ титруют реактивом Фишера, используя на титрование в среднем $3,78 см^3$ реактива с вычисленным ранее по экспериментальным определениям титром. Плотность метанола равна $0,797 г/см^3$. Вычислите процентное (по массе) содержание воды в метаноле квалификации «чистый для анализа».
8 класс Химия Средняя