Химия

Вычисляем массу безводного $Na_{2}SO_{4}$, который необходим для приготовления насыщенного при $30^{ \circ } С$ раствора массой 100 г. По формуле

$m(Na_{2}SO_{4}) = \frac{s^{30} \cdot m(р-ра) }{s^{30} + 100 } = \frac{40,8 \cdot 100}{40,8 + 100 } = 28,98 г$.

Или по формуле

$s^{30} = \frac{m(Na_{2}SO_{4})}{100 - m (Na_{2}SO_{4} ) } \cdot 100 \Rightarrow m(Na_{2}SO_{4} ) = \frac{s^{30} \cdot (100 - m(Na_{2}SO_{4} )) }{100} = \frac{40,8 \cdot ( 100 - m(Na_{2}SO_{4}))}{100}$,

отсюда $m(Na_{2}SO_{4}) = 28,98 г$.

Количество вещества сульфата натрия, имеющего массу 28,98 г, равно количеству вещества глауберовой соли:

$\nu (Na_{2}SO_{4}) = \nu (Ma_{2}SO_{4} \cdot 10H_{2}O)$.

Находим количество вещества сульфата натрия:

$\nu (Na_{2}SO_{4}) = \frac{m(Na_{2}SO_{4} )}{M(Na_{2}SO_{4} ) } = \frac{28,98}{142} = 0,204 моль$.

Находим массу глауберовой соли:

$m(Na_{2}SO_{4} \cdot 10H_{2}O) = \nu (Na_{2}SO_{4}) \cdot M(Na_{2}SO_{4} \cdot 10H_{2}O) = 0,204 \cdot 322 = 65,69 г$.

Находим массу воды:

$m(H_{2}O) = m(р-ра) - m(Na_{2}SO_{4} \cdot 10H_{2}O) = 100 - 65,69 = 34,31 г$.
Ответ: $m(Na_{2}SO_{4} \cdot 10H_{2}O) = 65,69 г; m(H_{2}O) = 34,31 г$.