Химия

$3CH_2 = CH_2 + 2KMnO_4 + 4H_2O = 3CH_2OHCH_2OH + 2KOH + 2MnO_2$,
$3C_2H_4 + 2MnO_4^{-} + 4H_2O = 3C_2H_6O_2 + 2MnO_2 + 2OH^{-}$

(уравнения составлены с учетом степеней окисления). Основным продуктом реакций является этиленгликоль, имеющий формулу $HO - CH_2 - CH_2 - OH$.

Согласно условию задачи, масса полученной $MnO_2$ $m = 1,74$ г, что соответствует 0,02 моля $MnO_2$, при этом должно образоваться 0,03 моля $C_2H_6O_2$, что составляет $0,03 \cdot 62 = 1,86$ г. Для образования такого количества гликоля должно прореагировать 0,03 моля, или $0,03 \cdot 22,4 = 0,672$ л этилена $C_2H_4$ (условия нормальные).

При условиях, указанных в задаче, объем этилена

$V_1 = \frac{V_0T_1}{T_0} = \frac {0,672 \: л \cdot 291 K}{273 K} = 0,692 \: л = 692 мл$.

Согласно условию задачи, в 500 мл раствора $КМпO_4$ содержалось 0,02 моля растворенной соли. Следовательно, в 1 л раствора содержится

$х = (2 \cdot 0,02 \: моля)/3 = 0,013 \: - \: экв KMnO_4$.

Концентрация раствора $KMnO_4$ (для проведенной реакции.- Ред.) равна 0,013 н.