Химия

8 класс
Вопрос
Ненасыщенные углеводороды окисляются под действием разбавленного холодного раствора марганцовокислого калия. а. Какой основной продукт реакции образуется при пропускании этилена через промывную склянку, содержащую 500 мл разбавленного $KMnO_4$? б. Какое количество (в граммах) этого вещества было получено, если масса образовавшейся двуокиси марганца оказалась равной 1,74 г? в. Какой объем этилена был использован, если реакция проходила при температуре $8^{\circ}С$ и давлении 1 атм? г. Какова нормальность раствора $KMnO_4$, если окислитель прореагировал полностью? д. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса в молекулярной и ионной формах.
Ответ


$3CH_2 = CH_2 + 2KMnO_4 + 4H_2O = 3CH_2OHCH_2OH + 2KOH + 2MnO_2$,
$3C_2H_4 + 2MnO_4^{-} + 4H_2O = 3C_2H_6O_2 + 2MnO_2 + 2OH^{-}$

(уравнения составлены с учетом степеней окисления). Основным продуктом реакций является этиленгликоль, имеющий формулу $HO - CH_2 - CH_2 - OH$.

Согласно условию задачи, масса полученной $MnO_2$ $m = 1,74$ г, что соответствует 0,02 моля $MnO_2$, при этом должно образоваться 0,03 моля $C_2H_6O_2$, что составляет $0,03 \cdot 62 = 1,86$ г. Для образования такого количества гликоля должно прореагировать 0,03 моля, или $0,03 \cdot 22,4 = 0,672$ л этилена $C_2H_4$ (условия нормальные).

При условиях, указанных в задаче, объем этилена

$V_1 = \frac{V_0T_1}{T_0} = \frac {0,672 \: л \cdot 291 K}{273 K} = 0,692 \: л = 692 мл$.

Согласно условию задачи, в 500 мл раствора $КМпO_4$ содержалось 0,02 моля растворенной соли. Следовательно, в 1 л раствора содержится

$х = (2 \cdot 0,02 \: моля)/3 = 0,013 \: - \: экв KMnO_4$.

Концентрация раствора $KMnO_4$ (для проведенной реакции.- Ред.) равна 0,013 н.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

При количественном анализе некоторого вещества установлено, что оно содержит 18,55 % натрия и 25,80 % серы. Недостающая до 100 % часть исследуемого вещества приходится на кислород. Для определения содержания воды пробу исследуемого вещества массой 1,68 г обработали избытком карбида кальция. Выделившийся при этом ацетилен занимает объем $0,378 дм^3$ (в пересчете на нормальные условия). а. Установите формулу исследуемого вещества, если его молекулярная масса равна 248. б. Предложите полное химическое название этого соединения с учетом входящей в его состав воды. в. Какие процессы могут происходить при электролизе раствора этого соединения?
8 класс Химия Средняя
$60 см^3$ полуводяного газа, состоящего из водорода, окиси углерода, двуокиси углерода и азота, подвергли количественному анализу. С этой целью раствором натриевой щелочи удалили $CO_2$, а оставшийся газ (объемом $57 см^3$) смешали с $30 см^3$ кислорода и подожгли электрической искрой. После того как вновь установились первоначальная температура и давление газа, объем образовавшейся газовой смеси - двуокиси углерода, азота и избытка кислорода - составил $30 см^3$. Далее с помощью раствора $NaOH$ двуокись углерода удалили опять. Объем оставшегося газа, состоящего из азота и избытка кислорода, оказался равным $6 см^3$. Напишите: а) реакции получения полуводяного газа; б) реакции, происходящие в процессе анализа газа; в) установите процентный состав исследуемого газа.
8 класс Химия Средняя
Простые вещества $А$ и $Б$ способны реагировать между собой, образуя вещество $B$, а также гореть на воздухе, образуя соответственно вещества $Г$ и $Д$. Продукты их сгорания реагируют между собой, причем в отсутствие воды при реакции веществ $Г$ и $Д$ получается только одно вещество $E$, которое может получаться также при окислении вещества $B$. Предложите вещества $A$ и $Б$, лучше всего соответствующие условию данной задачи. Схема реакций:
8 класс Химия Средняя
В атоме какого элемента при его образовании из субатомных частиц последним займет свое место в электронной оболочке электрон с таким набором квантовых чисел: $n = 3, l = 2, m = -1, s = +1/2$? Напишите полную электронную формулу атома этого элемента.
8 класс Химия Средняя
К $0,1 дм^3$ 0,100 н. раствора уксусной кислоты добавили $0,050 дм^3$ 0,1 М раствора гидроксида натрия. Температура во время опыта равна 298 К, константа диссоциации уксусной кислоты при этих условиях составляет $1,78 \cdot 10^{-5}$. а. На сколько единиц рН водородный показатель полученного раствора отличается от водородного показателя исходного раствора уксусной кислоты? б. Во сколько раз изменился бы водородный показатель при десятикратном разбавлении исходного раствора кислоты? в. Как изменился бы водородный показатель раствора при частичной нейтрализации его, при его десятикратном разбавлении? Свои выводы подтвердите расчетами.
8 класс Химия Средняя
Через три последовательно соединенных электролизера, каждый из которых содержал раствор различных солей, в течение 1 ч 6,67 мин пропускали постоянный ток силой 1,93 А. В результате электролиза на катодах выделилось три различных металла в количествах 2,6150 г, 8,6296 г и 2,5424 г. Вычислите химические эквиваленты выделившихся металлов. Установите, какие это металлы. Укажите их валентность и напишите уравнения реакций, происходивших на катодах электролизеров в процессе электролиза.
8 класс Химия Средняя
Рассчитайте содержание $KMnO_{4}$ ($\omega$, %) в техническом продукте, если при действии на него раствором соляной кислоты массой 25 г образуется такое количество хлора, которое способно вытеснить весь иод из раствора, содержащего $KI$ массой 83 г.
8 класс Химия Средняя
Определите молярные концентрации ионов в растворе сульфата алюминия с массовой долей соли 0,2 и плотностью 1,23 г/мл.
8 класс Химия Средняя
Напишите кинетическое уравнение для реакции: $N_{2} (г.) + O_{2} (г.) = 2NO (г.)$. Считайте, что уравнение реакции отражает ее механизм.
8 класс Химия Средняя
Для полного сгорания 100 кг кокса и получения двуокиси углерода через колошниковую решетку пропустили $1000 м^3$ воздуха. Кокс содержит 93% чистого углерода. Температура воздуха $20^{\circ} С$, атмосферное давление 750 мм рт. ст. Газы ($CO_2$, $H_2$ и избыток кислорода), выходящие из топки, нагреты до температуры $500^ {\circ}С$. Каков общий объем этих газов?
8 класс Химия Средняя