Химия

8 класс
Вопрос
Рассчитайте содержание KMnO4 (ω, %) в техническом продукте, если при действии на него раствором соляной кислоты массой 25 г образуется такое количество хлора, которое способно вытеснить весь иод из раствора, содержащего KI массой 83 г.
Ответ


1) 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
2) 2KI+Cl2=2KCl+I2
M(KMnO4)=158г/моль;M(KI)=166г/моль.

Из уравнений реакций (NULL,2) следует, что 2 моль KMnO45мольCl210мольKI, т.е. 1 моль KMnO45мольKI.

ν(KI)=83166=0,5моль. С данным количеством KI вступит в реакцию 0,1 моль KMnO4 или 0,1158=15,8г.

Откуда ω=15,810025=63,2 %.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Образец смеси бихромата калия и двухводного бихромата натрия массой 5,94 г использовали для приготовления 1 л водного раствора. К 25 мл приготовленного раствора добавили 50 мл раствора сульфата железа (II) концентрацией C1=0,102 моль/л, а затем разбавленную серную кислоту. Избыток непрореагировавшего сульфата железа(П) оттитровали в 16,8 мл раствора марганцовокислого калия. Концентрацию (с2) раствора марганцовокислого калия определили по отношению к оксалату натрия. Для окисления 0,2211 г последнего соединения (в присутствии разбавленной серной кислоты) израсходовали 26,4 мл раствора марганцовокислого калия. а. Напишите ионные и молекулярные уравнения проведенных химических реакций. б. Вычислите процентное содержание 1) бихромата калия, 2) бихромата натрия, 3) воды в исследуемом образце. в. Сколько граммов этилового спирта можно окислить (с образованием соответствующего альдегида) при помощи содержащихся в пробирке бихроматов?
8 класс Химия Средняя