Химия

1) Из наличия в правой части $SO_{2} + H_{2}O$ можно сделать вывод о том, что окислителем была концентрированная серная кислота. Восстановитель - медь:

$Cu + 2H_{2}SO_{4} = CuSO_{4} + SO_{2} \uparrow + 2H_{2}O$

или оксид меди (I):

$Cu_{2}O + 3H_{2}SO_{4} = 2CuSO_{4} + SO_{2} \uparrow + 3H_{2}O$.

2) Выделение $NO_{2}$ позволяет сделать вывод о том, что окислитель - концентрированная азотная кислота. Восстановитель - сульфид меди (II):

$CuS + 8HNO_{3} = CuSO_{4} + 8NO_{2} \uparrow + 4H_{2}O$.

3) Выделение $NO$ позволяет сделать вывод о том, что окислитель - разбавленная азотная кислота. Восстановитель - иодид калия:

$6KI + 8HNO_{3} = 3I_{2} + 6KNO_{3} + 2NO \uparrow + 4H_{2}O$.