Химия

8 класс
Вопрос
В девяти склянках без надписей находятся твердые нитрат бария, диоксид марганца, гидроксид калия, нитрат серебра, карбонат кальция и растворы аммиака, сульфата натрия, соляной и азотной кислот. Как, не прибегая к другим реактивам, идентифицировать названные вещества? Написать уравнения соответствующих реакций.
Ответ


Из твердых веществ по цвету исключается диоксид марганца, из растворов по запаху - раствор аммиака. С его помощью можно затем обнаружить нитрат серебра, так как при действии аммиака на нитрат серебра образуется оксид серебра (I), который на свету темнеет:

$2AgNO_{3} + 2NH_{3} + H_{2}O = Ag_{2}O + 2NH_{4}NO_{3}$
$2Ag_{2}O \overset {hv}{ \rightarrow } aAg + O_{2}$

В избытке аммиака оксид серебра (I) растворяется с образованием аммиачного комплекса.

При добавлении нитрата серебра к остальным растворам можно определить азотную кислоту. В растворе азотной кислоты нитрат серебра растворится, а в растворах сульфата натрия и соляной кислоты будет образовываться белый осадок:

$Na_{2}SO_{4} + 2AgNO_{3} = Ag_{2}SO_{4} \downarrow +2NaNO_{3}$
$HCl + AgNO_{3} = AgCl \downarrow + HNO_{3}$

По выделению углекислого газа при действии азотной кислоты на карбонат кальция идентифицируем последний:

$CaCO_{3} + 2HNO_{3} = Ca (NO_{3})_{2} + CO_{2}\uparrow + H_{2}O$

С его помощью можно определить растворы соляной кислоты и сульфата натрия:

$HCl + CaCO_{3} = CaCl_{2} + CO_{2} \uparrow + H_{2}O$

Добавляя к оставшимся веществам раствор сульфата натрия, определяем нитрат бария и гидроксид калия:

$Ba (NO_{3})_{2} + Na_{2}SO_{4} = BaSO_{4} \downarrow + 2NaNO_{3}$
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

При стандартных условиях теплота полного сгорания белого фосфора равна 760,1 кДж/моль, а теплота полного сгорания черного фосфора равна 722,1 кДж/моль. Чему равна теплота превращения черного фосфора в белый при стандартных условиях?
8 класс Химия Средняя
При электролизе водного раствора нитрата никеля(II) ($\omega = 50$ %) массой 91,50 г на катоде выделился никель массой 14,75 г. Определите содержание азотной кислоты в растворе ($\omega$, %) после электролиза и объем газа, выделившегося на аноде.
8 класс Химия Средняя
Взвесили два образца обезвоженного соединения некоторого металла. Первый из них массой 4,000 г расплавили и подвергли электролизу, получив при этом 6,238 л водорода при температуре $27,3^{\circ} С$ и давлении 750 мм рт. ст. Из второго образца массой 6,205 г при действии избытка воды образовалось 1,574 л водорода. а. Определите формулу исследуемого соединения. б. Напишите уравнения происходящих реакций.
8 класс Химия Средняя
В растворе объемом 500 мл содержится хлорид магния массой 9,5 г: Определите молярную и нормальную концентрации растворенного вещества.
8 класс Химия Средняя
При взаимодействии равных количеств двух одноатомных предельных спиртов ($X$ и $Y$) образовалось три простых эфира массой 18 г и 0,3 моль $H_{2}O$. Определите количество атомов водорода в составе молекулы более легкого спирта.
8 класс Химия Средняя
Пробу смеси двуокиси свинца и двуокиси марганца массой 1,4673 г обработали соляной кислотой и получили при этом 291,3 мл хлора, измеренных при температуре $17^{\circ} C$ и давлении 1,02 атм. Вычислите содержание двуокиси свинца в смеси (в процентах по массе и мольных процентах).
8 класс Химия Средняя
Установите молекулярную формулу соединения, если известно, что а) при сожжении 0,325 г этого вещества получено 0,314 г $CO_2$, 0,16 г $H_2O$ и 43,8 мл $N_2$, который был собран над раствором $KOH$ с концентрацией около 20 % при равных уровнях жидкости в газовой бюретке и уравнительной склянке; б) для определения молекулярной массы соединения использовано 0,182 г вещества с температурой кипения $87^{\circ} C$, причем в приборе Мейера парами этого вещества было вытеснено 49,6 мл воздуха, измеренного при разности уровней в эвдиометре и приборе в 7,5 см водяного столба; в) измерения проведены при температуре $18^{\circ} C$ и атмосферном давлении 753 мм рт. ст.
8 класс Химия Средняя
Зубная эмаль на 75 % состоит из основного фосфата кальция. Приведите брутто-формулу этого соединения, если известно, что его молярная масса равна 502 г/моль. Напишите уравнение реакции основного фосфата кальция с фторидом натрия (важный компонент зубной пасты) в кислой среде. В чем заключается защитное действие фторида натрия на зубную эмаль?
8 класс Химия Средняя
При нагревании 98 г бертолетовой соли ($KClO_{3}$) часть ее разложилась с выделением кислорода, а часть - с образованием хлорида калия и перхлората калия ($KClO_{4}$). Определите состав твердого остатка, если выделилось 19,2 г кислорода.
8 класс Химия Средняя
Продукты полного сгорания 4,48 л сероводорода (н.у.) в избытке кислорода поглощены 53 мл 16%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,18 г/мл). Рассчитайте массовые доли веществ в полученном растворе и массу осадка, который выделится при обработке этого раствора избытком раствора гидроксида бария.
8 класс Химия Средняя