Химия

8 класс
Вопрос
При нагревании 98 г бертолетовой соли ($KClO_{3}$) часть ее разложилась с выделением кислорода, а часть - с образованием хлорида калия и перхлората калия ($KClO_{4}$). Определите состав твердого остатка, если выделилось 19,2 г кислорода.
Ответ


Составляем уравнения реакций, происходящих при нагревании бертолетовой соли:

$2KClO_{3} \overset{t^{\circ}}{\rightarrow} 2KCl + 3O_{2}$; (1)
$4 KClO_{3} \overset{t^{\circ}}{\rightarrow} KCl + 3KClO_{4}$. (2)
$ M (KClO_{3} = 122,5$ г/моль; $M (KCl) = 74,5$ г/моль; $M (O_{2}) = 32$ г/моль; $M (KClO_{4}) = 138,5$ г/моль.

Находим массу $KClO_{3}$ разложившегося по уравнению (1):

$2 \cdot 122,5$ г $KClO_{3} - 3 \cdot 32$ г $O_{2}$,
$x$ г $KClO_{3}$ - $19,2 O_{2}$,
$x = 49$ г $KClO_{3}$.

При этом образовалось $KCl$:

$2 \cdot 74,5$ г $KCl - 3 \cdot 32$ г $O_{2}$,
$y$ г $KCl$ - $19,2 O_{2}$,
$y = 29,8$ г $KCl$.

По уравнению (2) разложилось 98 - 49 = 49 г $KClO_{3}$. Находим массу образовавшегося $KCl$:

$4 \cdot 122,5$ г $KClO_{3} - 74,5$ г $KCl$,
49 г $KClO_{3} - x$ г $KCl$,
$x = 7,45$ г $KCl$ .

Масса образовавшегося $KClO_{4}$:

$4 \cdot 122,5$ г $KClO_{3} - 3 \cdot 138,5$ г $KClO_{4}$,
49 г $KClO_{3} - y$ г $KClO_{4}$,
$y = 41,55$ г $KClO_{4}$ .

Состав твердого остатка: 29,8 + 7,45 = 37,25 г $KCl$, 41,55 г $KClO_{4}$.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

А. Основным сырьем для производства алюминия служат бокситы. Подготовительный этап в производстве алюминия состоит в получении чистой окиси алюминия. Один из промышленных способов осуществления этой операции, предложенный Педерсеном, заключается в следующем: боксит, содержащий примерно 59 % $Al_2O_3$, 24 % $Fe_2O_3$, 7 % ($SiO_2 + TiO_2$) и 10 % $H_2O$, мелко размалывают, смешивают с известняком и коксом и подвергают сплавлению (спеканию) в электропечи при температуре $1500-1700^{\circ} C$. Часть соединений, входящих в состав смеси, при этом восстанавливается, часть разлагается, кроме того, в процессе сплавления образуется метаалюминат кальция в форме шлака с мольным отношением $Ca : Al = 1 : 2$. Из плава метаалюминат кальция извлекают выщелачиванием с помощью горячего раствора соды. После отделения от нерастворимых примесей чистый раствор алюмината натрия насыщают газообразной двуокисью углерода, что приводу к выпадению осадка $X$, который дополнительно подвергают ряду операций. В результате получается чистая окись алюминия (с выходом 85 % по отношению к количеству $Al_2O_3$, содержавшемуся в руде). а. Приведите уравнения реакций, протекающих при спекании, и назовите вещества, которые образуются в качестве побочных продуктов процесса. б. Напишите уравнения реакций, происходящих в процессе выщелачивания шлаков, и укажите вещества, которые входят в состав осадка, отделяемого фильтрованием. в. Напишите уравнение реакции осаждения осадка $X$ и объясните, на чем основывается процесс переработки $X$ в $Al_2O_3$. г. Вычислите, из какого количества руды (т) получается 1 т чистой окиси $Al_2O_3$. Б. Смесь расплавов $Al_2O_3$ и криолита $Na_3AlF_6$ подвергают электролизу на угольных анодах. Процесс электролиза протекает без выделения кислорода, так как последний полностью вступает в соединение с элементами, входящими в состав анода, и образует двуокись углерода. На 1 т получаемого алюминия расходуется около 400 кг углерода, входящего в состав анодов, при этом в течение суток при токе 100 кА выделяется несколько меньше 700 кг алюминия. Кроме алюминия на катоде не образуется никаких других продуктов. Условия технологического процесса таковы, что не происходит ни восстановления окиси или двуокиси углерода до углерода, ни восстановления двуокиси углерода углеродом и криолит не вступает ни в какие химические реакции. Образующийся в ходе электролиза газ содержит двуокись и окись углерода. Механическими потерями материала анода можно пренебречь. а. Напишите уравнения реакции, при которой образуется окись углерода. б. Вычислите состав газа (в процентах по объему), если известно, что на производство 1 т алюминия расходуется 400 кг углерода. в. Вычислите точно массу алюминия, выделяемую в течение суток при токе 100 кА. г. На основании закона Фарадея выведите формулу общей зависимости $W = f(z)$ выхода алюминия $W$ от процентного содержания (по объему) $CO_2$ в газах $z$. Проверьте применимость полученной вами формулы к условиям задачи. д. Вычислите эффективность (выход) процесса электролиза, если содержание $CO_2$ в отходящих газах составляет 80 % по объему. Пользуясь данными, приведенными в первой части задачи ($A$), вычислите, какое количество боксита необходимо для производства 1 т алюминия при данной эффективности процесса. е. Объясните роль криолита в проведении процессов электролиза.
8 класс Химия Средняя
Продукты электролиза водного раствора натриевой соли некоторой одноосновной карбоновой кислоты пропустили через промывные склянки с баритовой водой и раствором едкого натра. Газ, выделявшийся на аноде, вызывал помутнение известковой воды; газ, полученный на катоде, проходил через склянки, не меняя своего объема. После окончания электролиза объемы газов, собранных в цилиндрах, оказались одинаковыми. После сгорания газов на стенках сосудов появились капельки воды, а баритовая вода, добавленная к продуктам сгорания газов (после их очистки), помутнела только в случае газа, выделившегося на аноде. а. Из каких элементов состоял газ, собранный после очистки газа, который образовался на аноде? б. Какова формула кислоты, если плотность полученного газа в 1,037 раза больше плотности воздуха при тех же условиях, а масса углерода, вводящего в его состав, составляет 80 % от массы газа?
8 класс Химия Средняя