Химия

Составляем уравнения реакций, происходящих при нагревании бертолетовой соли:

$2KClO_{3} \overset{t^{\circ}}{\rightarrow} 2KCl + 3O_{2}$; (1)
$4 KClO_{3} \overset{t^{\circ}}{\rightarrow} KCl + 3KClO_{4}$. (2)
$M (KClO_{3} = 122,5$ г/моль; $M (KCl) = 74,5$ г/моль; $M (O_{2}) = 32$ г/моль; $M (KClO_{4}) = 138,5$ г/моль.

Находим массу $KClO_{3}$ разложившегося по уравнению (1):

$2 \cdot 122,5$ г $KClO_{3} - 3 \cdot 32$ г $O_{2}$,
$x$ г $KClO_{3}$ - $19,2 O_{2}$,
$x = 49$ г $KClO_{3}$.

При этом образовалось $KCl$:

$2 \cdot 74,5$ г $KCl - 3 \cdot 32$ г $O_{2}$,
$y$ г $KCl$ - $19,2 O_{2}$,
$y = 29,8$ г $KCl$.

По уравнению (2) разложилось 98 - 49 = 49 г $KClO_{3}$. Находим массу образовавшегося $KCl$:

$4 \cdot 122,5$ г $KClO_{3} - 74,5$ г $KCl$,
49 г $KClO_{3} - x$ г $KCl$,
$x = 7,45$ г $KCl$ .

Масса образовавшегося $KClO_{4}$:

$4 \cdot 122,5$ г $KClO_{3} - 3 \cdot 138,5$ г $KClO_{4}$,
49 г $KClO_{3} - y$ г $KClO_{4}$,
$y = 41,55$ г $KClO_{4}$ .

Состав твердого остатка: 29,8 + 7,45 = 37,25 г $KCl$, 41,55 г $KClO_{4}$.