Химия

8 класс

Продукты электролиза водного раствора натриевой соли некоторой одноосновной карбоновой кислоты пропустили через промывные склянки с баритовой водой и раствором едкого натра. Газ, выделявшийся на аноде, вызывал помутнение известковой воды; газ, полученный на катоде, проходил через склянки, не меняя своего объема. После окончания электролиза объемы газов, собранных в цилиндрах, оказались одинаковыми. После сгорания газов на стенках сосудов появились капельки воды, а баритовая вода, добавленная к продуктам сгорания газов (после их очистки), помутнела только в случае газа, выделившегося на аноде. а. Из каких элементов состоял газ, собранный после очистки газа, который образовался на аноде? б. Какова формула кислоты, если плотность полученного газа в 1,037 раза больше плотности воздуха при тех же условиях, а масса углерода, вводящего в его состав, составляет 80 % от массы газа?

В газе, выделяющемся на аноде, содержится двуокись углерода, которая поглощается растворами

$Ba(OH)_2$ и

$NaOH$ . Кроме этого в нем содержится углеводород, при сгорании которого образуются вода и двуокись углерода, они и вызывают помутнение баритовой воды. На катоде выделяется водород.

Молекулярная масса углеводорода, полученного при анодном окислении анионов соли карбоновой кислоты, равна

$M = 29 \cdot 1,037 = 30,07 \approx 30$ .

Известно, что содержание углерода в моле углеводорода составляет 80 %, т. е.

$M_с = 30 \cdot 0,8 = 24$ . Следовательно, в состав молекулы углеводорода входит 2 атома углерода и

$30 - 24 = 6$ атомов водорода; его формула

$C_2H_6$ - это этан.

Объемы газов, собранных после очистки щ катоде и аноде, одинаковы; на каждый моль атомов водорода окисляется 1 моль анионов кислоты

$RCOO^{-}$ :

катод:

$2H_2O + 2e \rightarrow H_2 + 2OH^{-}$ ,
анод:

$2RCOO^{-} - 2e \rightarrow R - R + 2CO_2$ .

Анион кислоты содержит радикал

$CH_3$ таким образом, для электролиза был взят ацетат натрия

$CH_3COONa$ , т. e. соль уксусной кислоты.

8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Определите молярные концентрации ионов в растворе сульфата алюминия с массовой долей соли 0,2 и плотностью 1,23 г/мл.

8 класс Химия Средняя

При взаимодействии водных растворов веществ A и В после выпаривания из реакционной смеси воды, остается твердое вещество белого цвета С. Известно, что это вещество бинарное и массовая доля натрия в нем равна 39,3 %. Установите формулу вещества С. Предложите формулы веществ А и В. Есть ли второе решение данной задачи?

8 класс Химия Средняя

Напишите полные уравнения реакций, соответствующие следующей последовательности превращений:

$FeS \rightarrow X_{1} \rightarrow Fe_{2}O_{3} \rightarrow X_{2} \rightarrow FeS$ . Определите неизвестные вещества. Укажите условия реакций.

8 класс Химия Средняя

После прокаливания 0,15 моля (NULL,405 г) неизвестной кристаллической соли получено 11,205 г оксида металла, который содержал 21,4 % кислорода. В конденсате, полученном при охлаждении паров, выделяющихся в процессе прокаливания соли, в составе жидких веществ обнаружено 17 % серы и 6,4 % водорода. а. Определите формулу кристаллической соли. б. Вычислите процентную концентрацию кислоты в конденсате.

8 класс Химия Средняя

Смешали 2 л 1 н. раствора, 3 л 2 М раствора и 2 л 49 04%-ного раствора (плотность 1,4 г/мл) серной кислоты. В полученный раствор осторожно ввели 938,6 г 20%-ного олеума и несколько молей пиросерной кислоты. Приготовленную таким образом смесь разбавили водой так, что объем раствора увеличился до 132 л. При количественном анализе раствора было установлено, что на титрование 10 мл его расходуется 50 мл 0,1 н. раствора

$NaOH$ . Вычислите: а) нормальность полученного в итоге раствора (132 л) серной кислоты; б) количество пиросерной кислоты (в молях), добавленной в процессе приготовления раствора серной кислоты.

8 класс Химия Средняя

Выходящий из доменной печи газ имеет следующий состав (объемные доли

$\varphi$ в %):

$\varphi (CO)_{2}, - 12,0; \varphi (СО) - 28,0; \varphi (H_{2}) - 3,0; \varphi (CH_{4} - 0,6; \varphi (C_{2}H_{4}) - 0,2; \varphi (N_{2}) - 56,2$ . Рассчитайте, сколько потребуется воздуха (в

$м^{3}$ ) для полного сжигания

$200 м^{3}$ этого газа (объемы измерены при одной температуре). Считать, что содержание кислорода в воздухе около 20 % по объему. Определите количественный состав продуктов сжигания доменного газа в 20 %-м избытке воздуха.

8 класс Химия Средняя

В 1 л 2 н. раствора

$AgNO_3$ погрузили цинковый стержень. Металлическое серебро осело на поверхности стержня. Масса стержня после реакции возросла на 75,192 г. Оставшийся раствор разбавили до объема 15 л. Вычислите концентрацию серебра (в грамм-ионах) на литр образовавшегося раствора.

8 класс Химия Средняя

При сжигании в избытке кислорода смеси пропена с неизвестным алканом объемом 4,48 л (н. у.) образуется 10,8 г воды. При пропускании такого же объема газовой смеси через слабощелочной раствор перманганата калия масса раствора увеличивается на 6,3 г. Определите алкан.

8 класс Химия Средняя

Сколько граммов воды и кристаллической соды необходимо взять для приготовления такого количества насыщенного при

$32 ^{ \circ }C$ раствора, из которого при охлаждении до

$0 ^{ \circ }C$ выделится 20 г кристаллической соды? Растворимость кристаллической соды при 0 и

$32 ^{ \circ }C$ соответственно равна 6,4 и 30,8 г на 100 г раствора.

8 класс Химия Средняя

При бромировании некоторого ароматического соединения в присутствии катализатора

$AlBr_{3}$ в темноте образуется только одно монобромпроизводное, причем из 1,00 г исходного соединения можно получить 1,57 г этого монобромпроизводного. Определите строение описанных органических веществ, если известно, что выход продукта реакции составляет 90 %.

8 класс Химия Средняя