Химия

В 1 л 2 н. раствора $AgNO_3$ содержалось 2 г-экв соли. При внесении в раствор цинковой пластинки произошла реакция

$2Ag^{+} + \underset {65,38}{Zn} = \underset {2 \cdot 107,88}{2Ag} + Zn^{2+}$.

В результате реакции замещения $2 \cdot 107,88$ г серебра оседает на пластине, а 65,38 г цинка переходит в раствор при реакции 1 моля цинка, т е.

$\Delta m = 215,76 - 65,38 = 150,38$ г/моль.

Если изменение массы пластинки составило 75,192 г, то прореагировало $75,192 : 150,38 = 0,5$ моля цинка и 1 моль ионов, или 1 г-экв, серебра. После этого в 1 л раствора останется $2 - 1 = 1$ г-экв соли серебра. Если раствор разбавить до объема 15 л, то концентрация ионов серебра станет равной

$c_н = \frac{1}{15} = 0,0667$ г-экв/л, т. е. 0,0667 н.