Химия

8 класс
Вопрос
Составьте уравнение реакций гидролиза Na2SO3. Определите, в какую сторону сместится равновесие, если к раствору этой соли добавить: а) NaOH; б) HCl; в) K2CO3; г) Al2(SO4)3.
Ответ


Составим уравнение диссоциации Na2SO3:

Na2SO32Na++SO23.

Кислотным остатком слабой кислоты здесь является ион SO23, следовательно, ионное уравнение гидролиза будет иметь вид:

SO23+HOHHSO3+OH,pH>7;

молекулярное уравнение гидролиза:

Na2SO3+HOHNaHSO3+NaOH.

а) Так как в результате гидролиза сульфита натрия создается щелочная среда, согласно принципу Ле-Шателье, при добавлении NaOH равновесие сместится в сторону исходных веществ.
б) При добавлении кислоты ионы H+ и OH образуют воду, следовательно, концентрация ОН-понижается, и равновесие смещается в сторону образования продуктов реакции.
в) Чтобы определить, в какую сторону сместиться равновесие при добавлении K2CO3, составим уравнение гидролиза этой соли и определим кислотность среды: K2CO32K++CO23.

Кислотным остатком слабой кислоты является ион CO23, следовательно, процесс гидролиза можно представить в виде

CO23+HOHHCO3+OH,pH>7,
K2CO3+HOHKHCO3+KOH.

В результате процесса гидролиза K2CO3, также как и в случае гидролиза Na2SO3, образуются свободные ионы OH, следовательно, согласно принципу Ле-Шателье, добавление K2CO3 к раствору Na2SO3 вызывает смещение равновесия в сторону исходных веществ.

г) Чтобы определить направление смещения равновесной системы при добавлении в нее сульфата алюминия, составим уравнение гидролиза Al2(SO4)3:

Al3++HOHAlOH2++H+,pHAl_{2}(SO_{4})_{3} + 2HOH \leftrightarrow 2AlOHSO_{4} + H_{2}SO_{4}.ВрезультатегидролизаAl_{2}(SO_{4})_{3}образуютсясвободныеионыводорода,которыесионамигидроксилаOH^{-}образуютводу:H^{+} + OH^{-} \leftrightarrow H_{2}O.ПриэтомсодержаниеOH^{-}$ в системе понизится, следовательно, согласно принципу Ле-Шателье, произойдет смещение равновесия в сторону продуктов реакции.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

В семи пронумерованных пробирках (1-7) содержатся растворы сульфатов, нитратов или хлоридов следующих элементов: Bi(III),Zn(II),Sn(II),Hg(II),Cu(II),Ag(I),Cd(II), причем ряд растворов для предупреждения гидролиза подкислен. В пробы исследуемых растворов объемом 23см3 внесите щепотку цинковой пыли (на конце стеклянного шпателя). Наблюдайте за происходящими явлениями. При необходимости пробы растворов перед повторным внесением в них цинковой пыли подкислите, добавив туда 2-3 см^3 серной кислоты (в соотношении 1:4). Если полученные результаты вызовут у вас какие-либо сомнения, можете повторить опыт, взяв вместо цинковой пыли гранулированный цинк. Свои наблюдения запишите. Повторите опыты, используя новые порции исходных растворов и стружки металлического цинка. Запишите результаты наблюдений, на основании которых вы устанавливаете, катион какого из металлов содержится в исследуемых растворах. Если вы сочтете, Что полученные результаты не дают возможности дать однозначный ответ, можете провести дополнительное исследование, используя порошки серебра и меди. Если вы не Можете однозначно установить, какие ионы - Sn2+ или Cd2+ - присутствуют в растворе, то вспомните, что только может окисляться до Sn4+, и тогда для подтверждения своего ответа вы можете воспользоваться 5 %-ным раствором. В отчете приведите уравнения проделанных вами акций, записанные в ионном виде.
8 класс Химия Средняя