Химия
8 класс
Вопрос
Составьте уравнение реакций гидролиза Na2SO3. Определите, в какую сторону сместится равновесие, если к раствору этой соли добавить: а) NaOH; б) HCl; в) K2CO3; г) Al2(SO4)3.
Ответ
Составим уравнение диссоциации Na2SO3:
Na2SO3↔2Na++SO2−3.
Кислотным остатком слабой кислоты здесь является ион SO2−3, следовательно, ионное уравнение гидролиза будет иметь вид:
SO2−3+HOH↔HSO−3+OH−,pH>7;
молекулярное уравнение гидролиза:
Na2SO3+HOH↔NaHSO3+NaOH.
а) Так как в результате гидролиза сульфита натрия создается щелочная среда, согласно принципу Ле-Шателье, при добавлении NaOH равновесие сместится в сторону исходных веществ.
б) При добавлении кислоты ионы H+ и OH− образуют воду, следовательно, концентрация ОН-понижается, и равновесие смещается в сторону образования продуктов реакции.
в) Чтобы определить, в какую сторону сместиться равновесие при добавлении K2CO3, составим уравнение гидролиза этой соли и определим кислотность среды: K2CO3↔2K++CO2−3.
Кислотным остатком слабой кислоты является ион CO2−3, следовательно, процесс гидролиза можно представить в виде
CO2−3+HOH↔HCO−3+OH−,pH>7,
K2CO3+HOH↔KHCO3+KOH.
В результате процесса гидролиза K2CO3, также как и в случае гидролиза Na2SO3, образуются свободные ионы OH−, следовательно, согласно принципу Ле-Шателье, добавление K2CO3 к раствору Na2SO3 вызывает смещение равновесия в сторону исходных веществ.
г) Чтобы определить направление смещения равновесной системы при добавлении в нее сульфата алюминия, составим уравнение гидролиза Al2(SO4)3:
Al3++HOH↔AlOH2++H+,pHAl_{2}(SO_{4})_{3} + 2HOH \leftrightarrow 2AlOHSO_{4} + H_{2}SO_{4}.ВрезультатегидролизаAl_{2}(SO_{4})_{3}образуютсясвободныеионыводорода,которыесионамигидроксилаOH^{-}образуютводу:H^{+} + OH^{-} \leftrightarrow H_{2}O.ПриэтомсодержаниеOH^{-}$ в системе понизится, следовательно, согласно принципу Ле-Шателье, произойдет смещение равновесия в сторону продуктов реакции.