Химия

8 класс

Вычислите массовую долю хрома в смеси хромата калия и дихромата калия, в которой массовая доля калия равна 35 %.

$M(K_{2}CrO_{4}) = 194 г/моль; M(K_{2}Cr_{2}O_{7}) = 294 г/моль$ .

Возьмем один моль смеси и пусть

$\nu (K_{2}CrO_{4}) = x моль$ , тогда

$\nu (K_{2}Cr_{2}O_{7}) = (1 - x)$ моль и масса смеси равна:

$194x + 294(1 - x) = 294 - 100x$ .

Количество калия в смеси равно

$\nu(K) = 2x + 2(1 - x) = 2 моль$ , а его масса составляет

$m(K) = 2 \cdot 39 = 78 г$ . По условию задачи, массовая доля калия равна:

$\omega (K) = \frac{78}{294 - 100x} = 0,35$ откуда

$x = 0,71$ .

Количество хрома в смеси равно

$\nu (Cr) = x + 2(1 - x) = 2 - x = 1,29 моль$ , а его масса составляет:

$m(Cr) = 1,29 \cdot 52 = 67 г$

Массовая доля хрома равна:

$\omega (Cr) = \frac{67}{294 - 100 \cdot 0,71} = 0,30$ .

8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Определите калорийность 350 г пищевого продукта, содержащего 50 % воды, 30 % белков, 15 % жиров и 5 % углеводов.

8 класс Химия Средняя

При охлаждении

$400 см^{3}$ раствора

$CuSO_{4}$ с массовой долей 20 % (

$\rho = 1,2 г/см^{3}$ ) выкристаллизовалось

$CuSO_{4} \cdot 5H_{2}O$ массой 50 г. Выпавший осадок отфильтровали. Сколько осадка образуется при пропускании через фильтрат

$H_{2}S$ объемом

$11,2 дм^{3}$ (н.у.)? Сколько

$CuSO_{4}$ останется в избытке?

8 класс Химия Средняя

Ученик

$X$ хотел убедиться в том, что окисление азотной кислотой известного спирта

$A$ приводит к образованию соответствующего кетона

$B$ . Для этого он окислил 10 г взятого спирта избытком азотной кислоты и определил количества продуктов реакции. Высушенный газообразный продукт реакции, который, по мнению ученика

$X$ , был двуокисью азота, был поглощен в поглотительных трубках, заполненных

$KOH$ . Прирост массы трубок при этом соет вил 9,4 г. На основании этого ученик

$X$ вычислил, что выход кетона равен 90% от теоретически возможного. Далее ученик

$X$ ознакомил с результатами своего опыта ученика

$Y$ и предложил ему выяснить, какой спирт он взял для окисления. Ученик

$Y$ решил эту задачу и определил как молекулярную формулу спирта

$A$ , так и кетона

$B$ . Со своими результатами ученики обратились к преподавателю, который указал им на ошибку: исходный спирт реагировал с азотной кислотой двумя путями. В одной реакции которая была основной, азотная кислота восстанавливалась до

$NO_2$ , в другой же - она восстанавливалась до

$NO$ , а следовательно, проведенные расчеты были неточными. Учитывая полученные учениками результаты, преподаватель предложил им вычислить, какая доля спирта участвовала в одной реакции, а какая - в другой. Расчеты должны были производиться с учетом следующих ограничений: 1) окисление спирта проходит только в соответствии с названными двумя уравнениями; 2) выход кетона оказывается количественным; 3) эквимолекулярная смесь названных двух окислов азота поглощается в поглотительной трубке количественно, а избыток двуокиси азота поглощается на 95 %. Ученики провели необходимые расчеты, успешно справившись с поставленной задачей. а. Воспроизведите ход расчетов при первом варианте решения задачи вторым учеником и установите формулу спирта

$A$ и кетона

$B$ . б. Проведите необходимую корректировку хода расчетов и установите, какая доля спирта (в процентах) участвовала в каждой из названных окислительно-восстановительных реакций. в. Напишите уравнения реакций, происходящих при поглощении смеси

$NO$ и

$NO_2$ (возможно также

$N_2O_3$ и

$NA$ ) едким кали.

8 класс Химия Средняя

Смесь 4,07 г оксида некоторого металла с почти равным ему по массе количеством порошкообразной серы прокалили в закрытом тигле. Масса полученного продукта реакции составила 4,87 г. Зная, что степень окисления исследуемого металла во всех соединениях постоянна, а его удельная теплоемкость равна 0,096 кал/г.град, вычислите: а) химический эквивалент металла; б) его атомную массу. Установите расположение этого металла в периодической системе.

8 класс Химия Средняя

Напишите 5 уравнений химических реакций, в каждой из которых оказались бы представители всех четырех классов сложных неорганических веществ. Исходные вещества в уравнениях не должны повторяться.

8 класс Химия Средняя

Относительная плотность газовой смеси, состоящей из пропена и водорода, по водороду равна 11. Смесь поместили в замкнутый сосуд с платиновым катализатором. К моменту установления равновесия прореагировало 30 % водорода. Определите массовую долю (в процентах) пропана в конечной смеси.

8 класс Химия Средняя

В сосуде объёмом 20 л находятся 3 моль

$SO_{3}$ и 2 моль

$H_{2}$ . При некоторой температуре в реакционной смеси установилось равновесие

$SO_{3(г)} + H_{2(г)} \leftrightarrows SO_{2(г)} + H_{2}O_{(г)}$ . Константа равновесия при этой температуре равна 1,6. Вычислите число молей

$H_{2}$ в равновесной смеси.

8 класс Химия Средняя

Определите формулу одноосновной кислоты, если её константа диссоциации составляет

$6,8 \cdot 10^{-4}$ , а рН её 0,1%-ного водного раствора (плотность 1 г/мл) равен 2,26.

8 класс Химия Средняя

$60 см^3$ полуводяного газа, состоящего из водорода, окиси углерода, двуокиси углерода и азота, подвергли количественному анализу. С этой целью раствором натриевой щелочи удалили

$CO_2$ , а оставшийся газ (объемом

$57 см^3$ ) смешали с

$30 см^3$ кислорода и подожгли электрической искрой. После того как вновь установились первоначальная температура и давление газа, объем образовавшейся газовой смеси - двуокиси углерода, азота и избытка кислорода - составил

$30 см^3$ . Далее с помощью раствора

$NaOH$ двуокись углерода удалили опять. Объем оставшегося газа, состоящего из азота и избытка кислорода, оказался равным

$6 см^3$ . Напишите: а) реакции получения полуводяного газа; б) реакции, происходящие в процессе анализа газа; в) установите процентный состав исследуемого газа.

8 класс Химия Средняя

Во сколько раз изменится скорость прямой и обратной реакции в системе:

$2SO_{2(г)} + O_{2(г)} = 2SO_{3(г)}$ , если объем газовой смеси уменьшить в три раза? В какую сторону сместится равновесие системы?

8 класс Химия Средняя