Химия

8 класс
Вопрос
60см3 полуводяного газа, состоящего из водорода, окиси углерода, двуокиси углерода и азота, подвергли количественному анализу. С этой целью раствором натриевой щелочи удалили CO2, а оставшийся газ (объемом 57см3) смешали с 30см3 кислорода и подожгли электрической искрой. После того как вновь установились первоначальная температура и давление газа, объем образовавшейся газовой смеси - двуокиси углерода, азота и избытка кислорода - составил 30см3. Далее с помощью раствора NaOH двуокись углерода удалили опять. Объем оставшегося газа, состоящего из азота и избытка кислорода, оказался равным 6см3. Напишите: а) реакции получения полуводяного газа; б) реакции, происходящие в процессе анализа газа; в) установите процентный состав исследуемого газа.
Ответ


Водяной газ образуется при взаимодействии раскаленного докрасна угля с парами воды

C+H2O=CO+H2,
CO+H2O=CO2+H2,
C+CO2=2CO,
C+2H2O=CO2+2H2

и смешивается с генераторным газом.
При проведении количественного анализа состава газа были осуществлены следующие реакции:

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,
2CO+O2=2CO2,
2H2+O2=2H2O.

Процентный состав исследованного газа определяется следующим образом:

60100 %,
3x1,
x1=5 % CO2;

60100 %,
30x3,
x3=50 % H2;

60100 %,
24x2,
x2=40 % CO;

60100 %,
3x4,
x4=5 % N2.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме