Химия

8 класс
Вопрос
Вычислите, какое количество нитрита натрия образуется при прокаливании 1 кг чилийской селитры, содержащей 85 % $NaNO_{3}$.
Ответ


Записываем уравнение реакции:

$2NaNO_{3} \overset{t^{ \circ}}{=} 2NaNO_{2} + O_{2} \uparrow$.

Определяем массу $NaNO_{3}$:

$m(NaNO_{3}) = \frac{m(селитры) \cdot \omega (NanO_{3})}{100 \text{ % } }$,
$m(NaNO_{3}) = \frac{1 \cdot 10^{3} \cdot 86 \text{ % } }{100 \text{ % } } = 850 г$.

Определяем количество вещества $NaNO_{3}$:

$\nu (NanO_{3}) = \frac{850}{85} = 10 моль$.

Рассчитываем количество вещества $NaNO_{2}$ согласно уравнению реакции по пропорции:

2 моль $NanO_{3}$ - 2 моль $NaNO_{2}$
10 моль $NaNO_{3}$ - $\nu$ моль $NaNO_{2}$
$\nu(NaNO_{2}) = 10 моль$.

Находим массу $NaNO_{2}$:

$m(NanO_{2}) = 10 \cdot 69 = 690 г$.
Ответ: $m(NanO_{2}) = 690 г$.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме