Химия

$2H_{2} + O_{2} = 2H_{2}O$
$M(H_{2}) = 2 г/моль; M(O_{2}) = 32 г/моль; M(H_{2}O) = 18 г/моль$

Масса раствора серной кислоты $5 \cdot 1,73 = 8,65 г$, а масса $H_{2}SO_{4}$ в растворе составит $5 \cdot 1,73 \cdot 0,8 = 6,92 г$. Конечная концентрация раствора серной кислоты по условию задачи будет равна 80,0 - 0,5 = 79,5 %, т.е. масса раствора после смешения составит $\frac{6,92 \cdot 100}{79,5} = 8,72 г$. Увеличение массы раствора произошло за счет воды массой 8,72 - 8,65 = 0,07 г. Следовательно, по реакции образуется 0,07 г воды или $\frac{0,07}{18} = 0,0039 моль$, что составляет $0,0039 \cdot 22,4 = 87 см^{3}$.

Объем водорода, вступившего в реакцию составит $87 см^{3}$. С учетом условия задачи объем кислорода составит $350 - 87 = 263 см^{3}$. $\phi (H_{2}) = \frac{87 \cdot 100}{350} = 24,87$ %; $\phi(O_{2}) = 100,00 - 24,87 = 75,13$ %. Средняя молярная масса смеси равна $\frac{24,87 \cdot 2 + 75,13 \cdot 32}{100} = 24,55 г/моль$. Плотность смеси по азоту составит $D = \frac{24,55}{28} = 0,88$.