Химия
8 класс
Вопрос
Определите степень диссоциации муравьиной кислоты в ее 0,46 %-ном (по массе) водном растворе (плотность раствора 1г/мл), если суммарная концентрация всех частиц, образованных муравьиной кислотой (молекул и ионов) в растворе равна 0,11 моль/л.
Ответ
Пусть имеется 1 л раствора. Вычисляем количество вещества муравьиной кислоты и суммарное количество вещества всех частиц в растворе:
ν(частиц)=C(частиц)⋅V(раствора)=0,11⋅1=0,11моль.
m(раствора)=V(раствора)⋅ρ(раствора)=1000г.
m(HCOOH)=m(раствора)⋅ω(HCOOH)=1000⋅0,0046=4,6г.
ν(HCOOH)=m(HCOOH)M(HCOOH)=4,646=0,1моль.
Пусть продиссоциировало x моль HCOOH, тогда непродиссоциировавшими осталось 0,1−x моль кислоты и образовалось x моль ионов HCOO− и x моль ионов H+:
0,1HCOOHx→HCOO−x+H+x+(HCOOH)0,1−x
Общее количество вещества частиц в растворе =x+x+0,1−x=0,1+x
0,1+x=0,11;x=0,11−0,1=0,01.
Определяем степень диссоциации:
α=ν(продиссоциировавшихмолекул)ν(исходныхмолекул)=x0,1=0,010,1=0,1 (10 %)