Химия
8 класс
Вопрос
Определите степень диссоциации муравьиной кислоты в ее 0,46 %-ном (по массе) водном растворе (плотность раствора 1г/мл), если суммарная концентрация всех частиц, образованных муравьиной кислотой (молекул и ионов) в растворе равна 0,11 моль/л.
Ответ
Пусть имеется 1 л раствора. Вычисляем количество вещества муравьиной кислоты и суммарное количество вещества всех частиц в растворе:
$\nu (частиц) = C(частиц) \cdot V(раствора) = 0,11 \cdot 1 = 0,11 моль$.
$m(раствора) = V(раствора) \cdot \rho (раствора) = 1000 г$.
$m(HCOOH) = m(раствора) \cdot \omega (HCOOH) = 1000 \cdot 0,0046 = 4,6 г$.
$\nu (HCOOH) = \frac{m(HCOOH)}{M(HCOOH)} = \frac{4,6}{46} = 0,1 моль$.
Пусть продиссоциировало $x$ моль $HCOOH$, тогда непродиссоциировавшими осталось $0,1 - x$ моль кислоты и образовалось $x$ моль ионов $HCOO^{-}$ и $x$ моль ионов $H^{+}$:
$\overset{0,1}{ \underset{x}{HCOOH}} \rightarrow \underset{x}{HCOO^{-}} + \underset{x}{H^{+}} + \underset{0,1-x}{(HCOOH)}$
Общее количество вещества частиц в растворе $= x + x + 0,1 - x = 0,1 + x$
$0,1 + x = 0,11; x = 0,11 - 0,1 = 0,01$.
Определяем степень диссоциации:
$\alpha = \frac{ \nu (продиссоциировавших молекул)}{ \nu (исходных молекул)} = \frac{x}{0,1} = \frac{0,01}{0,1} = 0,1$ (10 %)