Химия

Запишем уравнение реакции:

$AgNO_{3} + NaCl = AgCl \downarrow + NaNO_{3}$.

Определим количества исходных веществ и продуктов реакции: $n(AgNO_{3}) = \frac{100 \cdot 0,13}{170} = 0,0765 моль, n(NaCl) = \frac{100 \cdot 0,13}{58,5} = 0,222 моль$.

$NaCl$ находится в избытке, значит в данной реакции $AgNO_{3}$ расходуется полностью, и образуется по 0,0765 моль $AgCl$ (выпадает в осадок) и $NaNO_{3}$. Кроме того, в растворе остается 0,222 - 0,0765 = 0,146 моль $NaCl$.

Массы веществ, находящихся в растворе, равны:

$m(NanO_{3}) = 0,0765 \cdot 85 = 6,50 г$,
$m(NaCl) = 0,146 \cdot 58,5 = 8,54 г$.

Найдем массу раствора. Для этого из суммы масс исходных растворов вычтем массу осадка $AgCl$: $m(р-ра) = m(р-ра \: AgNO_{3}) + m(р-ра \: NaCl) - m(AlCl) = 100 + 100 - 0,0765 - 143,5 = 189 г$.

Найдем массовые доли веществ в растворе:

$\omega (NaNO_{3}) = \frac{6,50}{189} 100 \text{ %} = 3,44 \text{ %}$,
$\omega (NaCl) = \frac{8,54}{189} 100 \text{ %} = 4,52 \text{ %}$.
Ответ. 3,44% $NaNO_{3}$, 4,52% $NaCl$.