Все онлайн калькуляторы

На сайте собраны калькуляторы, конвертеры, формулы, справочники, таблицы и много другой полезной и нужной информации для учёбы и работы.

Химия

8 класс

Коэффициент растворимости хлорида аммония в воде при

$15^{ \circ} C$ равен 350 г/л. Определите массовую долю и молярную концентрацию хлорида аммония в насыщенном растворе, если его плотность равна 1,08 г/мл.

$\omega (NH_{4}Cl) = \frac{S}{1000 + S} = \frac{350}{1000 + 350} = \frac{350}{1350} = 0,259$ (NULL,9 %)

Пусть масса растворенного вещества 350 г, тогда:

$m(раствора) = m(растворенного \: вещества) + m(растворителя) = 350 + 1000 = 1350 г$ .

$V(раствора) = \frac{m(раствора) }{ \rho (раствора)} = \frac{1350}{1,08} = 1250 мл = 1,25 л$ .

$\nu (NH_{4}Cl) = \frac{m(NH_{4}Cl)}{M(NH_{4}Cl)} = \frac{350}{53,5} = 6,54 моль$ .

$C(NH_{4}Cl) = \frac{ \nu (NH_{4}Cl)}{V(раствора)} = \frac{6,54}{1,25} = 5,23 моль/л$
Ответ:

$\omega (NH_{4}Cl) = 25,9 \text{ %}; C(NH_{4}Cl) = 5,23 моль/л$ .

8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Две цинковые пластинки массой 10 г каждая поместили в два раствора солей двухвалентных металлов. Через некоторое время пластинки вынули из растворов, осторожно промыли и высушили. Масса первой пластинки стала равной 9,5235 г, а второй - 17,091 г. Первый из растворов был раствором соли двухвалентного железа, в реакцию вступили одинаковые количества грамм-атомов металлов. а. Объясните процессы, происходящие на пластинках. б. Установите, какой металл входил в состав раствора второй соли.

8 класс Химия Средняя

В ряду радиоактивного превращения урана имеются следующие стадии:

$_{92}^{238} \rightarrow _{90}^{234} Th \rightarrow _{91}^{234} Pa \rightarrow X$ . Какие частицы испускаются на первых двух стадиях? Какой изотоп

$X$ образуется на третьей стадии, если она сопровождается испусканием

$\beta$ - частицы?

8 класс Химия Средняя

Газообразный углеводород массой 10,56 г смешан с криптоном, объемная доля последнего составляет 20%. Смесь находится в сосуде объемом 10 л под давлением 110 кПа при

$28^{ \circ} С$ . Определите формулу углеводорода.

8 класс Химия Средняя

Оксид магния, полученный при прокаливании 50,4 г карбоната магния, растворен в строго необходимом количестве 25% -ной серной кислоты. Полученный раствор был охлажден, в результате чего выпал семиводный гидрат соли, а массовая доля безводной соли в растворе составила 26,2%. Рассчитайте массу выпавших кристаллов.

8 класс Химия Средняя

$0^{ \circ } C$ в замкнутом сосуде объемом 1 л находится смесь, содержащая 0,5 г водорода и 0,5 г кислорода. Каким будет давление в сосуде после взрыва смеси и охлаждения сосуда до

$20^{ \circ } C$ . Объемом образовавшейся воды после взрыва пренебречь.

8 класс Химия Средняя

В сосуде протекает реакция между газообразными веществами:

$C_{2}H_{4} + H_{2} \rightarrow C_{2}H_{6}$ . Во сколько раз увеличится скорость химической реакции, если концентрацию

$C_{2}H_{4}$ увеличить в 2 раза и повысить температуру на

$30^{ \circ } С$ . Температурный коэффициент скорости реакции принять равным 3.

8 класс Химия Средняя

Какой объем воды необходимо прибавить к 300 мл раствора хлороводорода с массовой долей

$HCl$ 20 % (

$\rho = 1,1 г/мл$ ), чтобы получить раствор с массовой долей

$HCl$ 5 % ?

8 класс Химия Средняя

При образовании 1 моль воды из простых веществ выделяется 284 кДж теплоты; при образовании 1 моль оксида углерода (IV) - 395 кДж. Сгорая, 1 моль метана выделяет 893 кДж, а 1 моль ацетилена 1310 кДж. Рассчитайте, сколько теплоты выделится при образовании 1 моль ацетилена при термическом разложении метана, учитывая, что тепловой эффект реакции образования простых веществ равен нулю.

8 класс Химия Средняя

В 6,027 М соляную кислоту объемом 150 мл (

$\rho = 1,097 г/мл$ ) добавили сначала 10 г железной окалины

$Fe_{3}O_{4}$ , а затем - избыток железа. Определите состав образовавшейся соли и ее массовую долю в растворе.

8 класс Химия Средняя

Для гидролиза 8,8 г этилового эфира неизвестной предельной одноосновной карбоновой кислоты было затрачено 4 г

$NaOH$ . Определите формулу неизвестной кислоты.

8 класс Химия Средняя