Химия

8 класс
Вопрос
Коэффициент растворимости хлорида аммония в воде при $15^{ \circ} C$ равен 350 г/л. Определите массовую долю и молярную концентрацию хлорида аммония в насыщенном растворе, если его плотность равна 1,08 г/мл.
Ответ


$\omega (NH_{4}Cl) = \frac{S}{1000 + S} = \frac{350}{1000 + 350} = \frac{350}{1350} = 0,259$ (NULL,9 %)

Пусть масса растворенного вещества 350 г, тогда:

$m(раствора) = m(растворенного \: вещества) + m(растворителя) = 350 + 1000 = 1350 г$.
$V(раствора) = \frac{m(раствора) }{ \rho (раствора)} = \frac{1350}{1,08} = 1250 мл = 1,25 л$.
$\nu (NH_{4}Cl) = \frac{m(NH_{4}Cl)}{M(NH_{4}Cl)} = \frac{350}{53,5} = 6,54 моль$.
$C(NH_{4}Cl) = \frac{ \nu (NH_{4}Cl)}{V(раствора)} = \frac{6,54}{1,25} = 5,23 моль/л$
Ответ: $\omega (NH_{4}Cl) = 25,9 \text{ %}; C(NH_{4}Cl) = 5,23 моль/л$.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Две цинковые пластинки массой 10 г каждая поместили в два раствора солей двухвалентных металлов. Через некоторое время пластинки вынули из растворов, осторожно промыли и высушили. Масса первой пластинки стала равной 9,5235 г, а второй - 17,091 г. Первый из растворов был раствором соли двухвалентного железа, в реакцию вступили одинаковые количества грамм-атомов металлов. а. Объясните процессы, происходящие на пластинках. б. Установите, какой металл входил в состав раствора второй соли.
8 класс Химия Средняя
В ряду радиоактивного превращения урана имеются следующие стадии: $_{92}^{238} \rightarrow _{90}^{234} Th \rightarrow _{91}^{234} Pa \rightarrow X$. Какие частицы испускаются на первых двух стадиях? Какой изотоп $X$ образуется на третьей стадии, если она сопровождается испусканием $\beta$ - частицы?
8 класс Химия Средняя
Газообразный углеводород массой 10,56 г смешан с криптоном, объемная доля последнего составляет 20%. Смесь находится в сосуде объемом 10 л под давлением 110 кПа при $28^{ \circ} С$. Определите формулу углеводорода.
8 класс Химия Средняя
Оксид магния, полученный при прокаливании 50,4 г карбоната магния, растворен в строго необходимом количестве 25% -ной серной кислоты. Полученный раствор был охлажден, в результате чего выпал семиводный гидрат соли, а массовая доля безводной соли в растворе составила 26,2%. Рассчитайте массу выпавших кристаллов.
8 класс Химия Средняя
При $0^{ \circ } C$ в замкнутом сосуде объемом 1 л находится смесь, содержащая 0,5 г водорода и 0,5 г кислорода. Каким будет давление в сосуде после взрыва смеси и охлаждения сосуда до $20^{ \circ } C$. Объемом образовавшейся воды после взрыва пренебречь.
8 класс Химия Средняя
В сосуде протекает реакция между газообразными веществами: $C_{2}H_{4} + H_{2} \rightarrow C_{2}H_{6}$. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции, если концентрацию $C_{2}H_{4}$ увеличить в 2 раза и повысить температуру на $30^{ \circ } С$. Температурный коэффициент скорости реакции принять равным 3.
8 класс Химия Средняя
Какой объем воды необходимо прибавить к 300 мл раствора хлороводорода с массовой долей $HCl$ 20 % ($\rho = 1,1 г/мл$), чтобы получить раствор с массовой долей $HCl$ 5 % ?
8 класс Химия Средняя
При образовании 1 моль воды из простых веществ выделяется 284 кДж теплоты; при образовании 1 моль оксида углерода (IV) - 395 кДж. Сгорая, 1 моль метана выделяет 893 кДж, а 1 моль ацетилена 1310 кДж. Рассчитайте, сколько теплоты выделится при образовании 1 моль ацетилена при термическом разложении метана, учитывая, что тепловой эффект реакции образования простых веществ равен нулю.
8 класс Химия Средняя
В 6,027 М соляную кислоту объемом 150 мл ($\rho = 1,097 г/мл$) добавили сначала 10 г железной окалины $Fe_{3}O_{4}$, а затем - избыток железа. Определите состав образовавшейся соли и ее массовую долю в растворе.
8 класс Химия Средняя
Для гидролиза 8,8 г этилового эфира неизвестной предельной одноосновной карбоновой кислоты было затрачено 4 г $NaOH$. Определите формулу неизвестной кислоты.
8 класс Химия Средняя