Химия

8 класс
Вопрос
Для гидролиза 8,8 г этилового эфира неизвестной предельной одноосновной карбоновой кислоты было затрачено 4 г NaOH. Определите формулу неизвестной кислоты.
Ответ


Запишем уравнение реакции:

(CnH2n+1COOC2H5)+NaOHCnH2n+1COONa+C2H5OH.

Рассчитываем количество гидроксида натрия:

ν(NaOH)=m(NaOH)M(NaOH);
ν(NaOH)=440=0,1моль.

Выражаем количество эфира:

ν(CnH2n+1COOC2H5)=m(CnH2n+1COOC2H5)M(CnH2n+1COOC2H5);
ν(CnH2n+1COOC2H5)=8,8M(CnH2n+1COOC2H5).

Согласно уравнению реакции

ν(CnH2n+1COOC2H5)=ν(NaOH).

В последнее уравнение подставляем значения количеств эфира и гидроксида:

8,8М(CnH2n+1COOC2H5)=0,1.

Решаем уравнение:

M(CnH2n+1COOC2H5)=88г/моль.

С учетом того, что

M(CnH2n+1COOC2H5)=nM(C)+(2n+1)M(H)+M(COOC2H5),

рассчитываем n:

88=12n+2n+1+73;
n=1.

Таким образом, формула кислоты - CH3COOH.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Чтобы определить процентный состав находящейся в газгольдере газовой смеси (которая после очистки должна быть использована для синтеза аммиака), взяли пробу объемом 200 мл. После пропускания этой газовой смеси через раствор NaOH ее объем уменьшился до 184 мл. Оставшуюся газовую смесь подвергли конверсии, а затем пропустили через раствор Ba(OH)2. После этого объем газовой смеси оказался равным первоначальному (184 мл), а из раствора Ba(OH)2 выделилось в виде осадка 0,4 ммоля BaCO3. Далее из 184 мл газовой смеси отмерили 10 мл и смешали их с 10 мл кислорода. После взрыва в эвдиометре осталось 8,6 мл газовой смеси. Установите, какие газы находились в газгольдере. Напишите уравнения реакций, которые происходили в процессе очистки газов. Определите процентный состав газов (по объему) в резервуаре до очистки.
8 класс Химия Средняя