Химия
8 класс
Вопрос
Для гидролиза 8,8 г этилового эфира неизвестной предельной одноосновной карбоновой кислоты было затрачено 4 г NaOH. Определите формулу неизвестной кислоты.
Ответ
Запишем уравнение реакции:
(CnH2n+1−COOC2H5)+NaOH→CnH2n+1−COONa+C2H5OH.
Рассчитываем количество гидроксида натрия:
ν(NaOH)=m(NaOH)M(NaOH);
ν(NaOH)=440=0,1моль.
Выражаем количество эфира:
ν(CnH2n+1−COOC2H5)=m(CnH2n+1−COOC2H5)M(CnH2n+1−COOC2H5);
ν(CnH2n+1−COOC2H5)=8,8M(CnH2n+1−COOC2H5).
Согласно уравнению реакции
ν(CnH2n+1−COOC2H5)=ν(NaOH).
В последнее уравнение подставляем значения количеств эфира и гидроксида:
8,8М(CnH2n+1−COOC2H5)=0,1.
Решаем уравнение:
M(CnH2n+1−COOC2H5)=88г/моль.
С учетом того, что
M(CnH2n+1−COOC2H5)=nM(C)+(2n+1)M(H)+M(COOC2H5),
рассчитываем n:
88=12n+2n+1+73;
n=1.
Таким образом, формула кислоты - CH3COOH.