Химия

8 класс
Вопрос
Для восстановления оксида железа(III) до металлического железа потребовался оксид углерода (II) объемом $0,896 дм^{3}$ (н.у.). Образовавшийся в результате реакции газ поглотили раствором, содержащим гидроксид кальция массой 2,22 г. Определите исходное количество оксида железа(III) и количества веществ, образовавшихся в результате поглощения газа раствором гидроксида кальция.
Ответ


1) $Fe_{2}O_{3} + 3CO = 2Fe + 3CO_{2} \uparrow$
2) $Ca(OH)_{2} + CO_{2} = \downarrow CaCO_{3} + H_{2}O$
3) $CaCO_{3} + CO_{2} + H_{2}O = Ca(HCO_{3})_{2}$
$M(Fe_{2}O_{3}) = 160 г/моль; M(Cu(OH)_{2}) = 74 г/моль; M(CaCO_{3}) = 100 г/моль; M(Ca(HCO_{3})) = 162 г/моль$.

Из условия задачи и уравнения (1) рассчитываем объем $CO_{2}$, он равен $0,896 дм^{3}$ или $\frac{0,896}{22,4} = 0,04 моль$. Количество $Ca(OH)_{2}$ составляет $\frac{2,22}{74} = 0,03 моль$. Из уравнения реакции (1) количество $Fe_{2}O_{3}$ составит $\frac{1}{3}$ моль $CO$ или $\frac{1}{3}0,04$ моль, а масса $Fe_{2}O_{3}$ будет равна $\frac{0,04}{3} 160 = 2,13 г$. В реакцию (2) вступит 0,03 моль $CO_{2}$ и образуется 0,03 моль $CaCO_{3}$. Оставшийся $CO_{2}$ в количестве 0,01 моль образует по реакции (3) 0,01 моль $Ca(HCO_{3})_{2}$ или $0,01 \cdot 162 = 1,62 г$. Для образования 0,01 моль $Ca(HCO_{3})_{2}$ потребуется такое же количество $CaCO_{3}$. Следовательно всего образовалось $CaCO_{3}$ 0,03 -0,01 = 0,02 моль или $0,02 \cdot 100 = 2 г$.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Электролиз 400 г 8,5%-ного раствора нитрата серебра продолжали до тех пор, пока масса раствора не уменьшилась на 25 г. Вычислите массовые доли соединений в растворе, полученном после окончания электролиза, и массы веществ, выделившихся на инертных электродах.
8 класс Химия Средняя
При взаимодействии 12,6 г твердого вещества А с эквивалентным количеством воды образуются продукты Б и И в молярном отношении А:Б:В = 1 : 1 : 2. Количество вещества Б равно 22,2 г. Что собой представляют вещества А, Б и В, если дополнительно известно, что продукт В получается также в результате реакции вещества А с серной кислотой?
8 класс Химия Средняя
Приведите 3-4 примера реакций веществ с кислородом, одним из продуктов которых является простое вещество. Укажите условия проведения этих реакций.
8 класс Химия Средняя
Какова масса меди, если в ней содержится 1 г электронов (масса электрона составляет 1/1840 а. е. м.)?
8 класс Химия Средняя
Пробу оксида металла массой 0,762 г внесли в 20 мл 2,1 н. соляной кислоты. Избыток соляной кислоты по окончании реакции оттитровали 8,4 мл 0,5 н. гидроксида натрия. Определите: а) процентный состав оксида металла; б) химический эквивалент металла; в) металл, который входит в состав оксида.
8 класс Химия Средняя
Сколько необходимо массы 10 %-ного раствора гидроксида натрия для реакции с 42,3 г фенола?
8 класс Химия Средняя
В герметичный сосуд емкостью 6 л поместили заполненный газом полиэтиленовый пакет объемом 2 л. Пакет весил на воздухе 0,536 г. (Объем и массу пакета определяли при 760 мм рт. ст. и $0^{ \circ }C$.) Сосуд с пакетом продули чистым кислородом и затем увеличили давление кислорода в сосуде до 1013 мм рт. ст. (при $0^{ \circ }C$). Пакет подожгли раскаленной спиралью. После сжигания и охлаждения до $0^{ \circ }C$ давление в сосуде составило 825 мм рт. ст. Пакет сгорел полностью. Внутри было обнаружено 0,804 г воды. Какой газ содержался в полиэтиленовом пакете? Объемом полиэтилена, воды и давлением ее паров можно пренебречь.
8 класс Химия Средняя
Определите формулу химического соединения, если массовые доли составляющих его элементов равны: $H$ - 1,59%, $N$ - 22,22%, $O$ - 76,19%.
8 класс Химия Средняя
Некоторый альдегид $Б$ является следующим за альдегидом $А$ в гомологическом ряду альдегидов. 19 г альдегида $Б$ добавляется к 100 г водного раствора альдегида $А$ с массовой долей последнего 23%. Добавление аммиачного раствора $AgNO_3$ к 2 г раствора альдегидов вызывает выделение 4,35 г серебра. Определите расчетным путем, о каких альдегидах идет речь и изобразите их структурные формулы.
8 класс Химия Средняя
Пользуясь учебниками и соответствующей дополнительной литературой, ознакомьтесь с технологией производства алюминия. На основе найденных сведений напишите уравнения реакций, ведущих к получению $Al_2O_3$, если сырьем являются боксит, гашеная известь, сода. Вычислите теоретический расход боксита на 1 т $Аl_2O_3$ (если боксит содержит 35% примесей), а также расход электродной массы с 80%-ным содержанием углерода на 1 т выделенного в процессе электролиза алюминия. Известно, что при выделении на катоде 2 г-атомов алюминия одновременно образуется 3/2 моль СО и 3/4 моль $CO_2$.
8 класс Химия Средняя