Химия

8 класс
Вопрос
Некоторый альдегид Б является следующим за альдегидом А в гомологическом ряду альдегидов. 19 г альдегида Б добавляется к 100 г водного раствора альдегида А с массовой долей последнего 23%. Добавление аммиачного раствора AgNO3 к 2 г раствора альдегидов вызывает выделение 4,35 г серебра. Определите расчетным путем, о каких альдегидах идет речь и изобразите их структурные формулы.
Ответ


ROC|H+2Ag++Н2OROC|H+2Ag+2H+.

Расчет количества вещества (два возможных варианта решения):

а) ν(Ag)=4,35105,87=0,04033 моль;
ν(A)+ν(Б)=0,020165 моль в 211942=0,70588 г альдегидов.

б) 11924,35=258,825 г Ag соответствует 2,3994 моль Ag;
ν(A)+ν(Б)=1,1998 моль в 42 г альдегидов.

Расчет молярных масс (три возможных варианта решения):

1) m(A)M(A)+m(Б)M(Б)=m(A)M(A)+m(Б)M(A)+14=ν(A)+ν(Б);

а) m(A)=0,3865 г;m(Б)=0,319 г;
ν(A)+ν(Б)=0,020165 моль,
M(A)=30 г/моль; M(Б)=44 г/моль;

б) m(A)=23г;m(Б)=19 г;
ν(A)+ν(Б)=1,1998 моль,
M(A)=30 г/моль; M(Б)=44 г/моль.

2) Предполагаем, что А и Б принадлежат к ряду алифатических альдегидов; первые члены ряда имеют M1=30 и М2=44.

М(А)=30+14ν;М(Б)=44+14ν (г/моль);
m(A)30+14ν+m(Б)44+14ν=ν(A)+ν(Б);ν=0;
M(A)=30 г/моль; M(Б)=44 г/моль.

3) M=m(A)+m(Б)ν(A)+ν(Б)=35 г/моль.
Если R=H, то М=30 г/моль 30R = CH_3,тоM = 44г/моль\leftarrow 44 R=C2H5, то M=58 г/моль,

т. е. 30 г/моль
Следовательно, М(А)=30 г/моль - формальдегид, метаналь;
М(Б)=44 г/моль - ацетальдегид, этаналь.

HOC|H
CH3OC|H
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме