Химия
8 класс
Вопрос
В результате сильного прокаливания 5,00 г смеси карбоната кальция и карбоната магния получили 1,29 л
измеренного при температуре 17∘Cи давлении 750 мм рт. ст.
Вычислите состав (в процентах по массе) исследуемой смеси.
Ответ
Исследуемый образец содержит x молей CaCO3 (M=100) и y молей MgCO3 (M=84,3).
xCaCO3+yMgCO3→xCaO+yMgO+(x+y)CO2.
При сильном нагревании карбонаты разлагаются, выделяя двуокись углерода, которая при нормальных условиях занимает объем
V0=pVT0p0T=750⋅1,29⋅273760⋅293=1,199 л,
что составляет 1,199:22,4=0,0535 моля.
Составим систему алгебраических уравнений
{x+y+0,0535100x+84,3y=5|⋅84,3
84,3x+84,3y=4,51
−
100x+84,3y=5_
15,7x=0,49
откуда x=0,0312 моля, или 0,0312⋅100=3,12 г, CaCO3 и y=0,0233 моля, или 0,0233⋅84,3=1,88 г, MgCO3. Таким образом, в смеси содержалось
3,12⋅1005=62,4 % CaCO3,
1,88⋅1005=37,6 % MgCO3.