Химия

Молекулярные массы всех трех углеводородов $M \leq 2 \cdot 29 \leq 58$. Их общая формула $C_xH_{2y}$.
Разложение углеводородов под действием искрового электрического разряда происходит по схеме

$C_xH_{2y} \overset {эл. разряд}{\rightarrow} xC + yH_2$
$V_0 - yV_0$,
$V_{C_xH_{2y}} : V_{H_2} = 1 : 3$.

В состав молекулы каждого из трех углеводородов входит 6 атомов водорода $C_xH_6$.

Поскольку $М = 12х + 6 \leq 58$, то $12x \leq 52$, и $х$ может принимать целочисленные значения $x \leq 52/12$, т. е. $х = 2, 3 \: и 4$ (при $x = 1$ формула $CH_6$ противоречит теории строения). Сгорание углеводородов $C_xH_6$ происходит по схеме

$C_xH_6 + (x + 1,5)O_2 = xCO_2 + 3H_2O$.

Объемы продуктов сгорания (при $100^{\circ} С$ вода находится в парообразном состоянии) по условиям задачи относятся как

$V_1 : V_2 : V_3 = (x_1 + 3) : (x_2 + 3) : (x_3 + 3) = 5 : 6 : 7$.

Поскольку $2 \leq x \leq 4$, то $x_1 Углеводород$А$- этан$C_2H_6$- не обесцвечивает бромную воду. Углеводород В - пропилен$C_3H_6$- обесцвечивает бромную воду$CH_3 - CH = CH_2 + Br_2 \rightarrow CH_3 - CHBr - CH_2Br$. Углеводород$C$- этилацетилен, так как из всех непредельных углеводородов$C_4H_6$, обесцвечивающих бромную воду, только он дает медную соль по$\equiv C - H$-связи$C_2H_5 - C \equiv CH + 2Br_2 \rightarrow C_2H_5 - CBr_2 - CHBr_2$,$C_2H_5 - C \equiv CH + Cu (NH_3)_2^{+} \rightarrow C_2H_5 - C \equiv CCu + NH_4^{+} + NH_3$.