Химия

8 класс

Сколько

$MgSO_{4}$ по массе содержится в

$1 м^{3}$ воды, если жесткость этой воды составляет

$5 мэкв/дм^{3}$ . Какую массу

$Na_{2}CO_{3}$ следует добавить к воде, чтобы устранить данную жесткость.

$M_{э}(MgSO_{4}) = \frac{120}{2} = 60 г/моль$ . Масса соли в

$1 м^{3}$ воды составит

$5 \cdot 1000 \cdot 60 = 300000 мг = 300 г$ .

$MgSO_{4} + Na_{2}CO_{3} = \downarrow MgCO_{3} + Na_{2}SO_{4}$ .

Сульфат магния и карбонат натрия (сода) реагируют в эквивалентных количествах.

$M_{э}(Na_{2}CO_{3}) = 53 г/моль$ .

Определим число эквивалентов сульфата магния в

$1 м^{3}$ раствора:

$5 \cdot 1000 = 5000 мэкв = 5 экв$ .

Следовательно, для устранения жесткости воды требуется 5 экв

$Na_{2}CO_{3}$ , или

$5 \cdot M_{э}(Na_{2}CO_{3}) = 5 \cdot 53 = 265 г$ .

8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Уксусная кислота в водном растворе подвергается диссоциации по уравнению:

$CH_3COOH + H_2O \rightleftharpoons CH_3COO^{-} + H_3O^{+}$ . Состояние равновесия определяется константой диссоциации

$K = \frac {[H_3O^{+}][CH_3COO^{-}]}{[CH_3COOH]}$ , при температуре 298 К величина

$K = 1,75 \cdot 10^{-5}$ , а

$pK = -lg K_a = 4,76$ . Вычислите водородный показатель (

$pH$ ) 0,1 н. раствора уксусной кислоты.

8 класс Химия Средняя

Каково содержание (в процентах по массе) серы и магния в сульфате магния? Какие количества серы и магния (в кг) содержатся 3 150 кг сульфата магния?

8 класс Химия Средняя

При взаимодействии 15 г металла с избытком кислоты выделилось 8,4 л (н.у.) водорода. Определить молярную массу эквивалента металла.

8 класс Химия Средняя

Для полной нейтрализации 50 мл 20-процентного раствора соляной кислоты (плотность

$1,1 г/см^3$ ) был использован 20-процентный раствор гидроксида калия (плотность

$1,19 г/см^3$ ). Сколько молей воды содержалось в полученном растворе?

8 класс Химия Средняя

Смешали 100 г 13%-ного раствора нитрата серебра и 100 г 13%-ного раствора хлорида натрия. Определите массовые доли веществ в образовавшемся растворе.

8 класс Химия Средняя

Как осуществить следующую цепь превращений: фосфоритная мука - ортофосфорная кислота - аммофос - фосфат кальция - красный фосфор - фосфорный ангидрид-метафосфорная кислота - ортофосфорная кислота - преципитат - двойной суперфосфат - фосфат кальция. Напишите уравнения реакций и укажите условия их проведения.

8 класс Химия Средняя

0,6 г некоторого металла вытеснили 1,587 г другого металла из водного раствора его соли. Полученный металл подвергли окислению, получив при этом 1,987 г его окисла. а. Определите химический эквивалент первого из металлов. б. Объясните, на чем основан процесс вытеснения одного металла другим из растворов солей. в. В состав ядра атома металла, для которого был определен эквивалент, входят 12 протонов и 12 нейтронов. Чему равна приблизительная атомная масса этого металла, чему равен его порядковый номер и каковы его свойства?

8 класс Химия Средняя

Из смеси газов, полученных в результате окисления аммиака на платиновой сетке, взята проба, объем которой при

$80^{\circ} С$ и давлении 740 мм рт. ст. равен

$1,000 дм^3$ . На новании методов объемного газового анализа установлено, что в смеси присутствуют азот, окись азота

$NO$ , водяной пар и аммиак. При анализе для поглощения двух из четырех выше перечисленных газов поочередно использовали две поглотительные склянки, наполненные концентрированной

$H_2SO_4$ и безводным

$CaCl_2$ . Поглощение проводилось в разумной последовательности, причем убыль объема газа составляла

$100 см^3$ и

$20 см^3$ газа. К оставшимся газам добавили

$1,000 дм^3$ чистого кислорода и полученную смесь встряхнули с концентрированным раствором

$KOH$ . Оставшиеся газы пропустили через промывные склянки с водой и белым фосфором. После осушения осталось

$800 см^3$ газов (объем измеряли при первоначальных условиях). Предполагая, что 99,75 % азота имеют атмосферное происхождение, вычислите, какой процент аммиака был окислен до окиси азота.

8 класс Химия Средняя

При гидролизе средней соли образовалось 10,2 г соединения

$H_{2}X$ , массовая доля водорода в котором равна 0,0588, и 15,6 г

$Y(OH)_{3}$ , массовая доля

$Y$ - 0,3462. Определите формулу соли.

8 класс Химия Средняя

Стеклянный сосуд, заполненный смесью хлора и водорода, плотно закрыли и при постоянной температуре осветили рассеянным светом. Через некоторое время было установлено, что смесь содержит 10 % водорода, 30 % хлористого водорода, а содержание хлора в ней снизилось на 20 % (по объему) по сравнению с его первоначальным содержанием. а. Вычислите первоначальный состав газовой смеси. б. Опишите промышленные методы получения газов, названных в задаче.

8 класс Химия Средняя