Химия

8 класс

Каково содержание (в процентах по массе) серы и магния в сульфате магния? Какие количества серы и магния (в кг) содержатся 3 150 кг сульфата магния?

120,38 г (1 моль)

$MgSO_4$ содержат 24,32 г

$Mg$ , 32,06 г

$S$ и 64,0

$O$ ,
100 г

$MgSO_4$ -

$x$ г Mg,

$y$ г

$S$ и

$z$ г

$O$ ,

$x = \frac{100 \cdot 24,32}{120,38} = 20,21$ %

$Mg$ ,

$y = \frac{100 \cdot 32,06}{120,38} = 26,63$ %

$S$ ,

$z = 100 - (NULL,21 + 26,63) = 53,16$ %

$O$ .

8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Растворимость нитрата серебра в 100 г воды при

$30^{ \circ } C$ равна 274,5 г. При охлаждении насыщенного при

$30^{ \circ } C$ раствора

$AgNO_{3}$ массой 200 г до

$0^{ \circ } C$ выпал осадок массой 81,3 г. Определите растворимость (в граммах) нитрата серебра при

$0^{ \circ } C$ в 100 г воды.

8 класс Химия Средняя

При взаимодействии 15 г металла с избытком кислоты выделилось 8,4 л (н.у.) водорода. Определить молярную массу эквивалента металла.

8 класс Химия Средняя

Известно, что 40 мл раствора, содержащего нитрат меди (II) и серную кислоту, могут прореагировать с 25,4 мл 16,02%-ного раствора гидроксида натрия (плотность раствора 1,18 г/мл), а прокаливание выпавшего при этом осадка дает 1,60 г твердого вещества. Вычислите концентрации (в моль/л) нитрата меди (II) и серной кислоты в исходном растворе, а также объем газа (при н.у.), который выделяется при внесении 2,5 г порошкообразной меди в 40 мл этого раствора.

8 класс Химия Средняя

Приведите пример соли, из которой действием соляной кислоты можно выделить осадок гидроксида содержащегося в ней металла. Ответ мотивируйте и напишите уравнения возможных реакций.

8 класс Химия Средняя

Для получения хрома алюминотермическим методом использовано 100 кг хромита, содержащего 55%

$Cr2O_3$ . Вычислите: а) теоретическое количество полученного хрома; б) теоретический расход алюминия, необходимый для получения этого количества хрома; в) тепловой эффект восстановления

$Cr_2O_3$ , если известно, что теплота образования

$Al_2O_3$ составляет 380 ккал/моль, а теплота образования

$Cr_2O_3$ - 273 ккал/моль.

8 класс Химия Средняя

На 0,4 г смеси опилок магния, алюминия и меди подействовали разбавленной соляной кислотой и получили 358,4 мл водорода, измеренного при нормальных условиях. Известно, что из такого же количества смеси можно получить 0,05 г окиси меди. а. Вычислите процентный (по массе) состав смеси. б. Каким образом из исходной массы можно выделить медь в виде окиси меди? Напишите соответствующие уравнения реакций и объясните план получения окиси меди. Для атомных масс принять целочисленные значения:

$Mg$ - 24,

$Al$ - 27,

$Cu$ - 64.

8 класс Химия Средняя

Теплота образования некоторого газообразного углеводорода равна 24,82 ккал/ моль. В результате сгорания образца этого углеводорода выделилось 13,2651 ккал тепла. Образовавшаяся при этом двуокись углерода весит в три раза больше, чем исследуемый образец. Зная, что теплота сгорания угля равна 84,052 ккал/моль, а теплота сгорания водорода - 68,317 ккал/моль, вычислите теплоту сгорания исследуемого углеводорода (ккал/моль). Какова была масса сожженного образца этого углеводорода?

8 класс Химия Средняя

Газообразные продукты реакции карбида алюминия с соляной кислотой и перекиси водорода с марганцовокислым калием собраны в газометре под давлением 750 мм рт. ст. и температуре

$20^{\circ} С$ . Установлено, что средняя плотность полученной смеси газов по водороду равна 14. а. Вычислите, какой из компонентов и в каком количестве следует добавить к смеси, чтобы при сгорании смеси в закрытом сосуде оба компонента прореагировали между собой полностью? б. Составьте уравнения описанных реакций.

8 класс Химия Средняя

В системе установилось равновесие:

$2NO + O_{2} \leftrightarrow 2NO_{2}$ . Равновесные концентрации

$NO, O_{2}$ и

$NO_{2}$ соответственно равны 0,15; 0,1 и 0,2 моль/л. Как изменилось давление в сосуде к моменту установления равновесия (Рассчитайте отношение

$P_{равн}$ к

$P_{исх}$ )?

8 класс Химия Средняя

Установите молекулярную формулу соединения, если известно, что а) при сожжении 0,325 г этого вещества получено 0,314 г

$CO_2$ , 0,16 г

$H_2O$ и 43,8 мл

$N_2$ , который был собран над раствором

$KOH$ с концентрацией около 20 % при равных уровнях жидкости в газовой бюретке и уравнительной склянке; б) для определения молекулярной массы соединения использовано 0,182 г вещества с температурой кипения

$87^{\circ} C$ , причем в приборе Мейера парами этого вещества было вытеснено 49,6 мл воздуха, измеренного при разности уровней в эвдиометре и приборе в 7,5 см водяного столба; в) измерения проведены при температуре

$18^{\circ} C$ и атмосферном давлении 753 мм рт. ст.

8 класс Химия Средняя