Химия

8 класс
Вопрос
Приведите пример соли, из которой действием соляной кислоты можно выделить осадок гидроксида содержащегося в ней металла. Ответ мотивируйте и напишите уравнения возможных реакций.
Ответ


Соли металлов, которые сильно гидролизованы в водных растворах (Al3+,Cr3+,Zn2+,Pb2+), при действии щелочей образуют амфотерные гидроксиды, которые при избытке щелочей превращаются в соли (алюминаты, хромиты, динкаты, плюмбиты)

Al(OH)3+NaOH=NaAl(OH)4.

Обработка таких солей кислотами приводит к выделению осадков нерастворимых гидроксидов

NaAl(OH)4+HCl=Al(OH)3↓+NaCl+H2O.

При избытке кислоты выпавшие гидроксиды растворяются с образованием солей

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Определите массу осадка, образовавшегося после пропускания в избыток аммиачного раствора оксида серебра 8,96л (н.у.) смеси этана и ацетилена, в которой число атомов водорода в 1,5 раза больше числа атомов углерода.
8 класс Химия Средняя
Некоторые квасцы (кристаллогидраты состава A1+Б3+(SO4)2⋅12H2O содержат 51,76 % кислорода и 4,53 % водорода. Определите формулу квасцов.
8 класс Химия Средняя
В результате проведения химической реакции образовалась смесь хлористого натрия и хлористого калия массой 64 г. Смесь обработали концентрированной серной кислотой. Общая масса полученных в результате этого сульфатов оказалась равной 76,08 г. Каков процентный (по массе) состав смеси хлористого натрия и хлористого калия?
8 класс Химия Средняя
При сгорании смеси этиламина и паров метанола образовалось 43,2 г воды и 4,48 л газа (н.у.), не растворимого в растворе щелочи. Вычислите массовую долю метанола в исходной смеси.
8 класс Химия Средняя
Продукты полного взаимодействия 1,17 г калия и 0,64 г серы осторожно внесли в воду, и образовавшийся прозрачный раствор разбавили до объема 50 мл. Определите молярные концентрации соединений в образовавшемся растворе. Вычислите максимальную массу брома, который может прореагировать с полученным раствором.
8 класс Химия Средняя
Оксид натрия массой 6,2 г растворили в 100 мл воды (раствор 1). Затем к раствору 1 приливали соляную кислоту с массовой долей 10 % до тех пор, пока реакция среды не стала нейтральной (получен раствор 2). Определите массовые доли веществ в растворах 1 и 2 и массу раствора соляной кислоты, пошедшей на нейтрализацию.
8 класс Химия Средняя
Растворимость нитрата серебра в 100 г воды при 30∘C равна 274,5 г. При охлаждении насыщенного при 30∘C раствора AgNO3 массой 200 г до 0∘C выпал осадок массой 81,3 г. Определите растворимость (в граммах) нитрата серебра при 0∘C в 100 г воды.
8 класс Химия Средняя
CO2, образовавшийся при сгорании 0,1 моль циклоалкана, пропустили через избыток раствора Ca(OH)2. В результате реакции образовалось 40 г осадка. Определите формулу циклоалкана.
8 класс Химия Средняя
Образец технической аммиачной селитры массой 1 г смешали с соответствующим образом подобранным количеством сплава Деварда (50 % Cu, 45 % Al, 5 % Zn) и прокипятили с раствором едкого натра. Выделяющиеся газы пропустили через промывную склянку, содержащую 62 см^3 0,2 н. раствора серной кислоты. После завершения реакции оставшуюся в промывной склянке кислоту оттитровали 14 см^3 0,1 н. раствора едкого кали. К другому образцу той же аммиачной селитры массой 8,3 г добавили 22,31 г раствора серной кислоты. Оставшиеся после завершения реакции вещества имели массу 28,784 г. Напишите уравнения реакций, использованных в процессе исследования технической аммиачной селитры, и определите ее состав (в процентах по массе), если известно, что кроме аммиачной селитры и известняка она содержит еще некоторое количество примесей, которые не выделяют газов ни при действии щелочей, ни при действии кислот.
8 класс Химия Средняя
Определите молекулярную формулу вещества, состоящего из кислорода, азота, фосфора и водорода, если известно, что оно содержит по массе 48,48 % кислорода, число атомов азота в нем в два раза больше числа атомов фосфора, а количество атомов водорода в соединении в 2,25 раза больше количества атомов кислорода. Молярная масса вещества меньше 200 г/моль.
8 класс Химия Средняя