Химия

Найдем количества реагирующих веществ: $n(K) = \frac{1,17}{39} = 0,03, n(S) = \frac{0,64}{32} = 0,02$. Для образования сульфида калия по уравнению

$2K + S = K_{2}S$

необходимо $\frac{0,03}{2} = 0,015$ моль серы. Оставшиеся 0,02 - 0,015 = 0,005 моль серы реагируют с $K_{2}S$ с образованием дисульфида $K_{2}S_{2}$:

$K_{2}S + S = K_{2}S_{2}$.

$n(K_{2}S) = 0,015 - 0,005 = 0,01, n(K_{2}S_{2}) = 0,005$. При разбавлении раствора до объема 50 мл молярные концентрации становятся равными: $C(K_{2}S) = \frac{0,01}{0,05} = 0,2 моль/л, C(K_{2}S_{2}) = \frac{0,005}{0,05} = 0,1 моль/л$.

При добавлении к данному раствору брома происходят следующие реакции:

$K_{2}S + Br_{2} = S + 2KBr$,
$K_{2}S_{2} + Br_{2} = 2S + 2KBr$.
$n_{1}(Br_{2}) = n(K_{2}S) = 0,01, n_{2}(Br_{2}) = n(K_{2}S_{2}) = 0,005$,
$n_{общ}(Br_{2}) = 0,01 + 0,005 = 0,015. m(Br_{2}) = 0,015 \cdot 160 = 2,4 г$.
Ответ. 0,2 М $K_{2}S$, 0,1 М $K_{2}S_{2}$; 2,4 г $Br_{2}$.