Химия

8 класс
Вопрос
Образец сплава цинка с алюминием массой 10,0 г растворили в избытке соляной кислоты. При этом выделилось 7,03 л газа (приведено к н.у.). Определите массовые доли металлов в сплаве. Какое количество газа выделится при растворении того же сплава в горячем растворе концентрированной щелочи?
Ответ


Запишем уравнения реакции растворения металлов в кислоте:

Zn+2HCl=ZnCl2+H2
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

Пусть x - массовая доля цинка в сплаве, а y - массовая доля алюминия. Тогда можно составить систему уравнений:

x+y=1
10x65+10y2732=7,0322,4

Решая ее, получаем ответ: ω(Zn)=60% ω(Al)=40%

Для того, чтобы определить сколько водорода выделится при растворении 20,0 г этого сплава в щелочи, не обязательно проводить расчет. Поскольку растворение как в кислоте, так и в щелочи является, по сути, восстановлением водорода, то объем выделившегося газа на массу металла не изменится. Следовательно, при растворении 20,0 г выделится вдвое большее количество водорода - 14,06 л.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме