Химия

Моль трехокиси металла $M_2O_3$ можно получить из двух молей $(C_6H_5)_2M$. Молекулярная масса трех групп $C_6H_5$ равна $3 \cdot 77,1 = 231,3$.

Из 5,3416 г $(C_6H_5)_3M$ получается 2,8276 г $M_2O_3$,
из $2 (A + 231,3)$ г $(C_6H_5)_3M - (2A + 48) \: г M_2O_3$,
$(2A +48) \cdot 5,3416 = 2 (A + 231,3) \cdot 2,8276$, откуда $A = 209,1$.

Атомную массу, равную 209,1, имеет висмут $B_i$, который расположен в V группе периодической системы элементов и по строению атома является аналогом азота и фосфора. Из всех элементов этой группы висмут обладает наиболее ярко выраженными металлическими свойствами, но одновременно проявляет в соединениях и свойства неметалла.

Его оксиды $Bi_2O_3$ и $Bi_2O_5$ относятся к кислотным окси дам (ангидридам кислот), причем гидроксид висмута (III) обладает основными свойствами в более заметной степени, чем кислотными, и его формулу обычно записывают в виде $Bi(OH)_3$. Кроме указанных оксидов висмут, как и азот, образует оксид $Bi_2O_4$. Известно водородное соединение висмута $BiH_3$. Соли висмута(III) в водных растворах сильнейшим образом гидролизованы с образованием солей висмутила

$BiCl_3 + H_2O = \underset {\: висмутилхлорид}{BiOCl} + 2HCl$

Сгорание трифенилвисмута $(C_6H_5)_3Bi$ происходило по уравнению

$4(C_6H_5)_3Bi + 90O_2 = 72CO_2 + 30H_2O + 2Bi_2O_3$.