Химия

8 класс
Вопрос
При сгорании 5,3416 г чистого органического вещества с формулой $M(C_6H_5)_3$ получено 2,8276 г трехокиси $M_2O_3$ элемента $M$, входящего в состав исходного вещества. Вычислите атомную массу элемента $M$. Назовите этот элемент и опишите его свойства.
Ответ


Моль трехокиси металла $M_2O_3$ можно получить из двух молей $(C_6H_5)_2M$. Молекулярная масса трех групп $C_6H_5$ равна $3 \cdot 77,1 = 231,3$.

Из 5,3416 г $(C_6H_5)_3M$ получается 2,8276 г $M_2O_3$,
из $2 (A + 231,3)$ г $(C_6H_5)_3M - (2A + 48) \: г M_2O_3$,
$(2A +48) \cdot 5,3416 = 2 (A + 231,3) \cdot 2,8276$, откуда $A = 209,1$.

Атомную массу, равную 209,1, имеет висмут $B_i$, который расположен в V группе периодической системы элементов и по строению атома является аналогом азота и фосфора. Из всех элементов этой группы висмут обладает наиболее ярко выраженными металлическими свойствами, но одновременно проявляет в соединениях и свойства неметалла.

Его оксиды $Bi_2O_3$ и $Bi_2O_5$ относятся к кислотным окси дам (ангидридам кислот), причем гидроксид висмута (III) обладает основными свойствами в более заметной степени, чем кислотными, и его формулу обычно записывают в виде $Bi(OH)_3$. Кроме указанных оксидов висмут, как и азот, образует оксид $Bi_2O_4$. Известно водородное соединение висмута $BiH_3$. Соли висмута(III) в водных растворах сильнейшим образом гидролизованы с образованием солей висмутила

$BiCl_3 + H_2O = \underset {\: висмутилхлорид}{BiOCl} + 2HCl$

Сгорание трифенилвисмута $(C_6H_5)_3Bi$ происходило по уравнению

$4(C_6H_5)_3Bi + 90O_2 = 72CO_2 + 30H_2O + 2Bi_2O_3$.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Обычное стекло содержит 13 % окиси натрия, 11,7 % окиси кальция и 75,3 % двуокиси кремния. Установите формулу стекла, записав его в виде комбинации окислов.
8 класс Химия Средняя
Белая кристаллическая соль $M$ хорошо растворима в воде. Несмотря на свой горький вкус, $M$ часто используется при производстве соевого творога - тофу. Предложите возможную формулу соли $M$, если известно, что при добавлении к ее водному раствору нитрата бария или карбоната натрия или фторида калия выпадает белый кристаллический осадок.
8 класс Химия Средняя
Ортофосфорная кислота - более сильная, чем уксусная $CH_{3}COOH$, тем не менее фосфорит может растворяться в уксусной кислоте. Как можно объяснить это явление?
8 класс Химия Средняя
Вычислите, какое количество бихромата калия потребуется для получения 10 л хлора при температуре $14^{\circ} С$ и давлении 772 мм рт. ст., если на двухромовокислый калий подействовать соляной кислотой.
8 класс Химия Средняя
В результате электролиза 130 мл раствора нитрата меди(II) (массовая доля соли 25,6 %, плотность 1,25 г/мл), проведенного с использованием угольных электродов, на аноде выделилось 3,36 л газа (н. у.). По окончании электролиза электроды были оставлены в образовавшемся растворе до прекращения изменения их массы. Вычислите массовые доли веществ, содержащихся в образовавшемся растворе.
8 класс Химия Средняя
Какую массу оксида серы (VI) надо растворить в 100 г 91%-ного раствора серной кислоты для того, чтобы получить 30%-ный олеум?
8 класс Химия Средняя
При пропускании смеси пропана и пропина через бромную воду образовалось 36 г 1,1,2,2-тетра-бромпропана. На сгорание исходной смеси требуется 31,36 л (н.у.) $O_{2}$. Определите массовую долю (в процентах) пропина в исходной смеси.
8 класс Химия Средняя
Определите массу монобромпроизводного углеводорода, вступающего в реакцию с избытком насыщенного спиртового раствора гидроксида натрия, если в результате выделяется газ с плотностью по оксиду углерода(II) 1,5, который при пропускании через 100 мл 0,5 М раствора перманганата калия уменьшает массу этой соли в растворе до 4,74 г.
8 класс Химия Средняя
Сплав из меди, свинца, железа и цинка массой 6,49 г обработали раствором азотной кислоты. К полученному раствору прилили избыток раствора серной кислоты, при этом образовался осадок массой 3,03 г. В оставшийся раствор пропустили сероводород, в результате чего образовался осадок массой 3,84 г. В оставшийся раствор добавили концентрированный раствор аммиака, при этом выпал осадок массой 1,07 г. Рассчитайте массовые доли металлов в смеси.
8 класс Химия Средняя
Во сколько раз необходимо разбавить водный раствор уксусной кислоты, чтобы увеличить степень её диссоциации в четыре раза? На сколько при этом изменится значение рН раствора?
8 класс Химия Средняя