Химия

Ортофосфорная кислота трехосновна:

$H_{3}P_{4} \rightleftharpoons H^{ + } + H_{2}PO_{4}^{ - }, K_{I} = 7,5 \cdot 10^{ - 3}$;
$H_{2}PO_{4}^{ - } \rightleftharpoons H^{ + } + HPO_{4}^{2 - }, K_{II} = 6,2 \cdot 10^{ - 8}$;
$HPO_{4}^{2 - } \rightleftharpoons H^{ + } + PO_{4}^{3 - }, K_{III} = 2,2 \cdot 10^{ - 13}$;

при этом она сильнее уксусной по первой ступени диссоциации ($K_{CH_{3}COOH} = 1,86 \cdot 10^{ - 5}$), а по второй и по третьей ступени - слабее. Таким образом, фосфорит растворяется в уксусной кислоте не с вытеснением $H_{3}PO_{4}$, а с образованием кислой соли, лучше растворимой, чем средняя:

$Ca_{3} (PO_{4})_{2} + 4CH_{3}COOH = 2 (CH_{3}COO)_{2}Ca + Ca (H_{2}PO_{4})_{2}$.